Max_Stark

Гидроксиды малоактивных металлов можно получить действием щелочей на соли соответствующих металлов. 1. В пробирку наливаем 3мл раствора сульфата кобальта Co(NO3)2. 2. Добавляем по каплям раствор гидроксида калия KOH до выпадения голубого осадка. 2KOH+Co(NO3)2->2KNO3+Co(OH)2(↓) KOH+Co(NO3)2=Co(OH)2↓+KNO3 Составить ионное уравнение.

данного раствора содержится 24,5 г серной кислоты: 1. 1,5 моль/л 2. 1 моль/л 3. 2,5 моль/л 4. 1,25 моль/л 5. 2 моль/л

в сторону исходных веществ: 1. CH4+H2O=CO+3H2 2. H2+I2=2Hl 3. 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4. 4NH3+3O2=2N2+6H2O 5. N2+3H2=2NH3

если концентрация аммиака уменьшится в два раза: 1. увеличится в 8 раз 2. уменьшится в 16 раз 3. уменьшится в 8 раз 4. увеличится в 16 раз 5. не изменится

рассчитаному по стандартным значениям энтальпий образования веществ: 1. -978,25 кДж 2. -1266,28 кДж 3. -1625,8 кДж 4. 1266,28 кДж 5. 1625,8 кДж

1. 2NO2=2NO+O2 (гомогенная) 2. 2Zns+3O2=2ZnO+2SO2 3. TiCl4+O2=TiO2+2Cl2 4. FeO+CO=Fe+CO2 5. 2SO2+O2=2SO3

в сторону исходных веществ: 1. N2(г)+O2(г)=2NO(г) 2. CO(г)+NO2(г)=CO2(г)+NO(г) 3. 4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г) 4. PCI3(г)+Cl2(г)=PCl5(г) 5. 2NH3(г)+3Cl2(г)=6HCl(г)+N2(г)

1. 2SO2+O2=2SO3 (Гомогенная вроде) 2. CH4+H2O=CO+3H2 3. MgO+H2=Mg+H2O 4. H2+Cl2=2HCl 5. SiO2+F2=SiF4+O2

2H2S(г)+3O2(г)=2SO2(г)+2H2O(г), рассчитанному по стандартным значениям энтропии веществ: 1. 151,68 Дж/К 2. -26,05 Дж/К 3. 26,05 Дж/К 4. 231,09 Дж/К 5. -151,68 Дж/К