Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Ukt,P

Пользователи
  • Постов

    142
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Ukt,P

  1. Я понял ваше решение! Спасибо! А моё решение можете прокомментировать на верность рассуждений?
  2. При 30 0С давление пара водного раствора сахарозы равно 31,207 Торр. Давление пара чистой воды при 30 0С равно 31,824 Торр. Плотность раствора равна равна 0,9954 г*см-3. Чему равно осмотическое давление этого раствора. Я смог написать решение данной задачи, но с ответом не сходится, и я не вижу ошибки. Моё решение: По закону Рауля находим мольные доли веществ. Мольная доля сахарозы равна 0,01939. Тогда примем что объём раствора 1 л. Тогда масса раствора 995,64 г. Отсюда составляем систему, зная молярную массу сахарозы. 18х+342y=995,64 y/x+y=0.01939 Отсюда y равен 0,795. Следовательно, осмотическое давление равно 0,795*8,314*303=2002 кПа Правильный ответ: 26,9 атм. Помогите найти ошибку. Заранее спасибо!!!
  3. При 50 оС количество нативной формы рибофлавина превышает количество денатурированной в 390 раз, а при 100 оС - в 6 раз. Рассчитать энтальпию реакции денатурации рибофлавина. Я рассчитал по уравнению изобары Вант-Гоффа (ln(Kp2/Kp1)=ΔrH/R*(1/T1-1/T2)) и у меня получилось ΔrH=-83428 Дж*моль-1. Правильный ответ ΔrH=122,9 кДж*моль-1. Я уже несколько раз пересчитал - не сходится. Помогите разобраться! Заранее спасибо!!!
  4. А без энтальпии нельзя как-то определить температуру, при которой степени диссоциации данных веществ равны?
  5. 1. При температуре 1396 К и общем давлении 1 бар степень диссоциации водяного пара на простые вещества равна 5.67*10–5 , а степень диссоциации диоксида углерода – на монооксид и молекулярный кислород – 1.55*10–4 . а) Определите состав водяного газа, образовавшегося из равных количеств монооксида углерода и водяного пара при этих условиях. (3 балла) б) Найдите парциальное давление молекулярного кислорода в системе, описанной в п. а. 2. При какой температуре степени диссоциации H2O и CO2 станут одинаковыми? Можете, пожалуйста, помочь в решении 2 пункта. Я знаю уравнение изобары Вант-Гоффа, но чтобы его применить нужно знать энтальпию каждой реакции. Можете подсказать, как её вычислить, не используя справочных данных? В интернете есть решение этой задачи, но там не понятно, как рассчитывается энтальпия. https://cdn.bc-pf.org/olympiads/chemistry/rus_sbory/2014-Jun/theory_sol.pdf
  6. Произведение растворимости гидроксида железа (III) равно 4*10-38. При каком рН начнётся выпадение осадка Fe(OH)3 из сантимолярного раствора хлорида железа (III). Моё решение заключалось в нахождении [OH-]. [OH-]=3*4^√(4*10-38/27)=5,88566*10-10→рН=14-(-lg(5,88566*10-10)=4,7698. Правильный ответ: рН=2,2. Можете объяснить в чём ошибка?
  7. Недавно я прочитал, что при изменении знака вращения в органических реакциях не говорит о изменении абсолютной конфигурации молекулы. Можете объяснить: почему знак вращения не связан с абсолютной конфигурацией?
  8. Я не говорю, что она будет равна lg(n). Изменение pH не достигает этого значения. В задаче не подразумевается бесконечное разбавление. Хорошо! Я попробую Спасибо!!! Спасибо!!! Зато теперь знаю, что делать при бесконечном разбавлении
  9. На сколько может увеличиться pH раствора любой одноосновной кислоты при разбавлении в n раз. Установите верхнюю и нижнюю границы для ΔpH. Диссоциацией воды при решении задачи можно пренебречь. С верхней границей я разобрался, она равна lg(n). Помогите разобраться с нижней границей. Заранее спасибо!!!
  10. Понятно. Cпасибо!!! Значит связи в принципе никакой нет
  11. Есть ли прямая зависимость между координационным числом элемента и его степенью окисления?
  12. Просто я думал определять cколько атомов брома и золота приходится на один атом фтора Я не понимаю, как вы определили структуру, как AuF3*BrF3. Если что B - это Br (опечатка в условии).
  13. Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, определить структуру соединения из файла ниже. И можете рассказать ход решения? Известно, что соединение BF3 растворяет золото, и получается данное соединение.
  14. Здравствуйте! Можете сказать, как зависит константа равновесия от типа процесса (экзотермический и эндотермический) при увеличении или понижении температуры, давления или объёма? Заранее спасибо!!!
  15. В задаче представленной ниже в файле, рассчитывая теплоту реакции по уравнениям с разными коэффициентами, я получаю различные результаты. К примеру. По уравнению 4С3H5N3O9→12CO2+6N2+O2+10H2O я получаю, что теплота реакции на 4 моль нитроглицерина 5447 кДж. Следовательно, на 1 моль нитроглицерина 5447/4=1361,75 кДж. А по уравнению C3H5N23O9→3CO2+1,5N2+0,25O2+2,5H2O я получаю, что теплота реакции на 1 моль нитроглицерина 1414 кДж. Можете, пожалуйста, объяснить c чем связана такая разница? 2022-11-27_18-40-01.pdf
×
×
  • Создать...