Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Ukt,P

Пользователи
  • Постов

    118
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Ukt,P

  1. В задаче представленной ниже в файле, рассчитывая теплоту реакции по уравнениям с разными коэффициентами, я получаю различные результаты. К примеру. По уравнению 4С3H5N3O9→12CO2+6N2+O2+10H2O я получаю, что теплота реакции на 4 моль нитроглицерина 5447 кДж. Следовательно, на 1 моль нитроглицерина 5447/4=1361,75 кДж. А по уравнению C3H5N23O9→3CO2+1,5N2+0,25O2+2,5H2O я получаю, что теплота реакции на 1 моль нитроглицерина 1414 кДж. Можете, пожалуйста, объяснить c чем связана такая разница? 2022-11-27_18-40-01.pdf
  2. Можете, пожалуйста, помочь со 2б пунктом. У меня ответ не сходится со вторым пунктом. Можно ли решить второй пункт просто по уравнению Менделеева-Клайперона? 2022-11-27_16-06-33.pdf
  3. Просто не понимаю, откуда 3-циклопентен появляется
  4. Почему данная молекула называется 1-изопропил-3-циклопентен-1-ол.
  5. Спасибо! Наверно, там опечатка. В Реутове приведена такой случай, что СН3*+СН3* = СН3СН3*. Я ошибся: это не этильный радикал.
  6. Здравствуйте! Может ли при хлорировании метана образовываться в каких-нибудь количествах этан? Или образуется радикал этана? Просто в учебнике Реутова написано образование радикала этана. Почему не написать этан, а именно его радикал?
  7. Значит, что энтальпия - это теплота, приобретённая системой или отданная ей, а не теплота, которая принимается системой или отдаётся
  8. То есть убывает и прибывает в отношении к химической системе Я понял. Спасибо Всем большое! Спасибо!!!
  9. То есть энтальпия это теплота относительно химической системы. То есть чтобы рассчитать изменение энтальпии нужно сложить энтальпии исходных веществ минус энтальпии продуктов. А теплота относительно окружающего мира сумма энтальпий продуктов минус сумма энтальпий реагентов. То есть энтальпия это теплота относительно химической системы. То есть чтобы рассчитать изменение энтальпии нужно сложить энтальпии исходных веществ минус энтальпии продуктов. А теплота относительно окружающего мира сумма энтальпий продуктов минус сумма энтальпий реагентов. Да? Я понимаю, что навязчив, но мне надо уже до конца разобраться 😐
  10. То есть моё предложение верно? Просто в книгах говорят, что изменение энтальпии - это тепловой эффект с обратным знаком, а в задачах рассчитывают изменение энтальпии и говорят, что это тепловой эффект и знак не меняют.
  11. Может быть это глупый вопрос. Во всех книгах пишут, что тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии, и приводится выражение: Q=-ΔH=H1-H2, где Н1 - это общая энтальпия исходных веществ, а Н2 - продуктов реакции. То есть рассчитав изменение энтальпии, я должен взять её с обратным знаком, но во всех задачах так не делают, а просто рассчитывают изменение энтальпии и говорят, что это тепловой эффект. Тепловый эффект по умолчанию приравняли к изменению энтальпии. ?
  12. Можно ли вводить соединение H2TiFe в сплавы для предания им определённых свойств?
  13. Я тоже при решении последующих вопросов начал подставлять число 0,24, но потом понял, что у меня есть конкретное условие. Моё доказательство убирает также условие разложения NO2, а в результате именно этого равновесия давление увеличивается в 4 раза. Я всё передумал. Вы правы Leonid. Моё доказательство отсекает необходимые условия задачи. Спасибо, Вам, что указали на ошибку!!!😀
  14. У Вас чем-то похоже на решение авторов, но они не писали вторую реакцию (с NO). А так спасибо!
  15. Это я понимаю. Это моё доказательство, которое не будет относиться к последующему решению. В задаче есть последующие вопросы, и на них я отвечаю согласно условию. Из доказательства я только вывожу то, что оксида азота (V) твёрдый.
  16. 21,6 г оксида азота (V) полностью разлагается в атмосфере 0,2 моль кислорода в сосуде объёмом 10 л при постоянной температуре. После окончания реакции давление в сосуде увеличилось в 4 раза. В сосуде устанавливается следующее химическое равновесие: 2NO+O2⇄2NO2. В каком агрегатном состоянии (твёрдом или газообразном) находится оксид азота (V) при этой температуре? Обоснуйте ответ с помощью расчёта. Я вроде бы решил, но я не знаю правильно ли моё решение. Если предположить, что оксид азота (V) газообразный (и его количество взять за х) , то по реакции 2N2O5→4NO2+O2, общее количество газообразных веществ в сосуде, считая 0,2 моль кислорода равно 2,5х+0,2. А перед реакцией газообразных веществ в сосуде 0,2+х. Тогда можно составит уравнение: 2,5х+0,2/0,2+х=4. Тогда х=-0,4. Это невозможно. А если предположить, что N2O5 твёрдый, то уравнение 2,5х+0,2/0,2=4 имеет положительный х=0,24, что возможно. Следовательно, оксида азота (V)-твёрдый. Можно ли так решить эту задачу? Заранее спасибо!
  17. Гидраты водорода образуются при действии водорода на охлаждённый лёд при высоких давлениях. При обычных условиях они термодинамически неустойчивы. Определите знаки термодинамических функций ΔН, ΔS, ΔG для реакции: xН2(газ) + Н2О(тв) = (xH2*H2O)(тв) при обычных температуре и давлении. Раз гидрат неустойчив, то процесс необратимый при данных условиях, поэтому энтропия увеличивается, а энергия Гиббса наоборот уменьшается, но ответ неправильный. Я же вроде бы иду в соответствии со вторым законом термодинамики, почему он неправильный? Спасибо заранее!!! С энтальпией ответ у меня сошёлся
  18. Стандартная энтропия алмаза при 25 оС: Sо298=2,38 Дж*К-1*моль-1. При нагревании до 167 оС энтропия алмаза увеличивается вдвое. До какой температуры надо нагреть алмаз, чтобы его стандартная энтропия была в три раза больше, чем при 298 К? Теплоёмкость можно считать не зависящей от температуры. Почему не получается правильный ответ, если составит два уравнения через теплоёмкость и разные энтропии: 7,14=с*ln(х/298) 4,76=с*ln(440/298) 7,14/(ln(х/298))=4,76/(ln(440/298)) х=534,65. Правильный ответ: 649,7 К.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика