Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Ukt,P

Пользователи
  • Постов

    128
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Ukt,P

  1. Здравствуйте! Можете сказать, как зависит константа равновесия от типа процесса (экзотермический и эндотермический) при увеличении или понижении температуры, давления или объёма? Заранее спасибо!!!

  2. В задаче представленной ниже в файле, рассчитывая теплоту реакции по уравнениям с разными коэффициентами, я получаю различные результаты. К примеру.

    По уравнению 4С3H5N3O9→12CO2+6N2+O2+10H2O  я получаю, что теплота реакции на 4 моль нитроглицерина 5447 кДж. Следовательно, на 1 моль нитроглицерина 5447/4=1361,75 кДж. А по уравнению C3H5N23O9→3CO2+1,5N2+0,25O2+2,5H2O я получаю, что теплота реакции на 1 моль нитроглицерина 1414 кДж. Можете, пожалуйста, объяснить c чем связана такая разница?

    В 27.11.2022 в 18:54, Ukt,P сказал:

    В задаче представленной ниже в файле, рассчитывая теплоту реакции по уравнениям с разными коэффициентами, я получаю различные результаты. К примеру.

    По уравнению 4С3H5N3O9→12CO2+6N2+O2+10H2O  я получаю, что теплота реакции на 4 моль нитроглицерина 5447 кДж. Следовательно, на 1 моль нитроглицерина 5447/4=1361,75 кДж. А по уравнению C3H5N23O9→3CO2+1,5N2+0,25O2+2,5H2O я получаю, что теплота реакции на 1 моль нитроглицерина 1414 кДж. Можете, пожалуйста, объяснить c чем связана такая разница?

     

    2022-11-27_18-40-01.pdf

  3. Можете, пожалуйста, помочь со 2б пунктом. У меня ответ не сходится со вторым пунктом.

    Можно ли решить второй пункт просто по уравнению Менделеева-Клайперона?

     

    2022-11-27_16-06-33.pdf

  4. Здравствуйте! Может ли при хлорировании метана образовываться в каких-нибудь количествах этан? Или образуется радикал этана? Просто в учебнике Реутова написано образование радикала этана. Почему не написать этан, а именно его радикал?

  5. В 25.09.2022 в 22:21, Lеоnid сказал:

     

    Конечно!

    Мне кажется, в этом и было Ваше затруднение для понимания. Вы воспринимали понятие как действие над системой. Это не так. Это разность энергетических состояний самой системы.

    Спасибо!!!

  6. В 25.09.2022 в 21:38, Lеоnid сказал:

    Что значит, относительно? Энтальпия, наравне с V, T, P является свойством вещества. Если химический процесс прошел с выделением тепла, то у продуктов энтальпия меньше, чем у исходных веществ. ΔH2 < ΔH1. И тогда ΔHх.р. = ΔH2 - ΔH1 < 0

    Если с поглощением тепла, наоборот.

    Но это всегда разность конечного состояния и начального, т.е. ΔH2 - ΔH1

    Значит, что энтальпия - это теплота, приобретённая системой или отданная ей, а не теплота, которая принимается системой или отдаётся 

  7. В 25.09.2022 в 21:38, Lеоnid сказал:

    Что значит, относительно? Энтальпия, наравне с V, T, P является свойством вещества. Если химический процесс прошел с выделением тепла, то у продуктов энтальпия меньше, чем у исходных веществ. ΔH2 < ΔH1. И тогда ΔHх.р. = ΔH2 - ΔH1 < 0

    Если с поглощением тепла, наоборот.

    Но это всегда разность конечного состояния и начального, т.е. ΔH2 - ΔH1

    То есть убывает и прибывает в отношении к химической системе 

    В 25.09.2022 в 21:45, yatcheh сказал:

     

    Энтальпия - это тепло, выделяемое системой в процессе химической реакции, проводимой так, чтобы ни давление, ни температура системы не изменялась. То есть - газ подвыделился, мы соответственно объём увеличили (чтоб давление не изменилось), или - наоборот (если газ подпоглотился), энергия выделилась в виде тепла - мы оперативно систему охладили (чтобы температура не изменилась), или наоборот - подогрели, а когда всё устаканилось - измерили отобранную у системы тепловую энергию. Это и будет энтальпия.

    С внутренней энергией то же самое, только мы фиксируем объём, и не даём реакции расходовать энергию на работу против нашего пресса.

     

    А ваши рассуждения - совершенно верные. Всё дело в знаке, который определяется тем - что мы считаем положительным, а это - относительная величина :) При расчётах главное - не путать тепловой эффект, энтальпию и внутреннюю энергию. Все вычисления надо делать с чем-то одним, а уж потом приписывать результату нужный знак.

    Я понял. Спасибо Всем большое!

    Спасибо!!!

  8. То есть энтальпия это теплота относительно химической системы. То есть чтобы рассчитать изменение энтальпии нужно сложить энтальпии исходных веществ минус энтальпии продуктов. А теплота относительно окружающего мира сумма энтальпий продуктов минус сумма энтальпий реагентов.

    В 25.09.2022 в 20:36, yatcheh сказал:

     

     "Тепловой эффект" - величина лукавая. В общем случае - это интеграл функции температуры и давления. При фиксированной температуре и давлении (изобарно-изотермические условия) он равен изменению энтальпии (с обратным знаком), при изохорно-изотермическом (при постоянном объёме) он равен изменению внутренней энергии (с обратным знаком), если отпустить температуру - то это уже интеграл по температуре функции теплоёмкости, если отпустить и температуру, и давление - то это двойной интеграл по двум параметрам. 

    То есть энтальпия это теплота относительно химической системы. То есть чтобы рассчитать изменение энтальпии нужно сложить энтальпии исходных веществ минус энтальпии продуктов. А теплота относительно окружающего мира сумма энтальпий продуктов минус сумма энтальпий реагентов. Да?

    Я понимаю, что навязчив, но мне надо уже до конца разобраться 😐

  9. В 25.09.2022 в 18:38, Lеоnid сказал:

    Принято выражать тепловой эффект при p, T = const, что соотв. разности энтальпий, характеризующей "теплоспособность" системы. Поэтому принято говорить о ΔH как о синониме теплового эффекта.

    То есть моё предложение верно?

    В 25.09.2022 в 20:36, yatcheh сказал:

     

     "Тепловой эффект" - величина лукавая. В общем случае - это интеграл функции температуры и давления. При фиксированной температуре и давлении (изобарно-изотермические условия) он равен изменению энтальпии (с обратным знаком), при изохорно-изотермическом (при постоянном объёме) он равен изменению внутренней энергии (с обратным знаком), если отпустить температуру - то это уже интеграл по температуре функции теплоёмкости, если отпустить и температуру, и давление - то это двойной интеграл по двум параметрам. 

    Просто в книгах говорят, что изменение энтальпии - это тепловой эффект с обратным знаком, а в задачах рассчитывают изменение энтальпии и говорят, что это тепловой эффект и знак не меняют.

  10. Может быть это глупый вопрос. Во всех книгах пишут, что тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии, и приводится выражение: Q=-ΔH=H1-H2, где Н- это общая энтальпия исходных веществ, а Н2 - продуктов реакции. То есть рассчитав изменение энтальпии, я должен взять её с обратным знаком, но во всех задачах так не делают, а просто рассчитывают изменение энтальпии  и говорят, что это тепловой эффект. Тепловый эффект по умолчанию приравняли к изменению энтальпии.

    ?

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика