[Задача на закон Рауля]

Спасибо!!!

[Задача на закон Рауля]

Я понял ваше решение! Спасибо! А моё решение можете прокомментировать на верность рассуждений?

[Задача на закон Рауля]

При 30 ⁰С давление пара водного раствора сахарозы равно 31,207 Торр. Давление пара чистой воды при 30 ⁰С равно 31,824 Торр. Плотность раствора равна равна 0,9954 г*см^-3. Чему равно осмотическое давление этого раствора. Я смог написать решение данной задачи, но с ответом не сходится, и я не вижу ошибки. Моё решение:

По закону Рауля находим мольные доли веществ. Мольная доля сахарозы равна 0,01939. Тогда примем что объём раствора 1 л. Тогда масса раствора 995,64 г. Отсюда составляем систему, зная молярную массу сахарозы.

18х+342y=995,64

y/x+y=0.01939 

Отсюда y равен 0,795. Следовательно, осмотическое давление равно 0,795*8,314*303=2002 кПа

Правильный ответ: 26,9 атм.

Помогите найти ошибку. Заранее спасибо!!!

 

[Задача про рибофлавин]

Хорошо!!! Спасибо!

[Задача про рибофлавин]

При 50 ^оС количество нативной формы рибофлавина превышает количество денатурированной в 390 раз, а при 100 ^оС - в 6 раз. Рассчитать энтальпию реакции денатурации рибофлавина. Я рассчитал по уравнению изобары Вант-Гоффа (ln(Kp2/Kp1)=ΔrH/R*(1/T1-1/T2)) и у меня получилось ΔrH=-83428 Дж*моль^-1. Правильный ответ ΔrH=122,9 кДж*моль^-1.

Я уже несколько раз пересчитал - не сходится. Помогите разобраться! Заранее спасибо!!!

[Разложение углекислого газа и воды]

Спасибо за ответ!!!!

[Разложение углекислого газа и воды]

А без энтальпии нельзя как-то определить температуру, при которой степени диссоциации данных веществ равны?

 

[Разложение углекислого газа и воды]

1. При температуре 1396 К и общем давлении 1 бар степень диссоциации водяного пара на простые вещества равна 5.67*10–5 , а степень диссоциации диоксида углерода – на монооксид и молекулярный кислород – 1.55*10–4 . а) Определите состав водяного газа, образовавшегося из равных количеств монооксида углерода и водяного пара при этих условиях. (3 балла) б) Найдите парциальное давление молекулярного кислорода в системе, описанной в п. а.

2. При какой температуре степени диссоциации H2O и CO2 станут одинаковыми?

Можете, пожалуйста, помочь в решении 2 пункта. Я знаю уравнение изобары Вант-Гоффа, но чтобы его применить нужно знать энтальпию каждой реакции. Можете подсказать, как её вычислить, не используя справочных данных? В интернете есть решение этой задачи, но там не понятно, как рассчитывается энтальпия.

https://cdn.bc-pf.org/olympiads/chemistry/rus_sbory/2014-Jun/theory_sol.pdf

[Задача про гидроксид железа (III)]

Спасибо!

 

[Задача про гидроксид железа (III)]

Произведение растворимости гидроксида железа (III) равно 4*10^-38. При каком рН начнётся выпадение осадка Fe(OH)₃ из сантимолярного раствора хлорида железа (III).

Моё решение заключалось в нахождении [OH^-]. [OH^-]=3*4^√(4*10^-38/27)=5,88566*10^-10→рН=14-(-lg(5,88566*10^-10)=4,7698.

Правильный ответ: рН=2,2.

Можете объяснить в чём ошибка?

[Знак вращения и конфигурация]

Спасибо!!! 

[Знак вращения и конфигурация]

Недавно я прочитал, что при изменении знака вращения в органических реакциях не говорит о изменении абсолютной конфигурации молекулы. Можете объяснить: почему знак вращения не связан с абсолютной конфигурацией?

[Задача про разбавление растворов одноосновных кислот]

В 15.02.2023 в 19:34, Lеоnid сказал:

А если мы разбавили в 10⁸ раз, у вас будет рН = 8?

Я не говорю, что она будет равна lg(n). Изменение pH не достигает этого значения. В задаче не подразумевается бесконечное разбавление.

В 15.02.2023 в 19:56, MGM сказал:

Если сказано что диссоциацией воды  можно пренебречь,  значит речь не идёт о бескончном разбавлении.

Конечно результат будет приблизительный, тем не менее.

При разбавлении раствора сильной кислоты в 10 раз, рН увеличится на 1. 

Было 2 - стало 3. И в том и вдругом случае диссоциация воды подавлена и роли не играет

 

Для определения нижней границы используй формулу рН слабой кислоты, и смотри,
как она изменится, если концентрация кислоты станет в n раз меньше.

Хорошо! Я попробую

Спасибо!!!

В 15.02.2023 в 19:34, Lеоnid сказал:

А если мы разбавили в 10⁸ раз, у вас будет рН = 8?

Вот как раз нельзя - она и определяет верхний предел, который →7 при бесконечном разбавлении.

Нижняя определяется несколькими факторами: растворимостью кислоты, диссоциацией и коэффициентом активности. Cкажем, для хлорной кислоты, при С = 10 М, α→1 и γ = 30, рН = -lg300 = -2,48.

Спасибо!!! Зато теперь знаю, что делать при бесконечном разбавлении

[Задача про разбавление растворов одноосновных кислот]

На сколько может увеличиться pH раствора любой одноосновной кислоты при разбавлении в n раз. Установите верхнюю и нижнюю границы для ΔpH. Диссоциацией воды при решении задачи можно пренебречь. 

С верхней границей я разобрался, она равна lg(n). Помогите разобраться с нижней границей.

Заранее спасибо!!!

[Про координационное число и степень окисления]

Понятно. Cпасибо!!! Значит связи в принципе никакой нет

[Про координационное число и степень окисления]

Есть ли прямая зависимость между координационным числом элемента и его степенью окисления?

[О возможности получения аниона]

Спасибо!!!

[О возможности получения аниона]

Возможно ли получить анион Fe₃Cl₅^-?

[Задача с олимпиады]

Спасибо! Я всё понял!!!

 

[Задача с олимпиады]

Просто я думал определять cколько атомов брома и золота приходится на один атом фтора

Я не понимаю, как вы определили структуру, как AuF3*BrF3. Если что B - это Br (опечатка в условии).

 

[Задача с олимпиады]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, определить структуру соединения из файла ниже. И можете рассказать ход решения? 

Известно, что соединение BF3 растворяет золото, и получается данное соединение.

[Как и от чего зависит константа равновесия?]

Спасибо большое!!!

[Как и от чего зависит константа равновесия?]

Здравствуйте! Можете сказать, как зависит константа равновесия от типа процесса (экзотермический и эндотермический) при увеличении или понижении температуры, давления или объёма? Заранее спасибо!!!

[Задача про нитроглицерин]

Спасибо!!!

[Задача про нитроглицерин]

В задаче представленной ниже в файле, рассчитывая теплоту реакции по уравнениям с разными коэффициентами, я получаю различные результаты. К примеру.

По уравнению 4С3H5N3O9→12CO2+6N2+O2+10H2O  я получаю, что теплота реакции на 4 моль нитроглицерина 5447 кДж. Следовательно, на 1 моль нитроглицерина 5447/4=1361,75 кДж. А по уравнению C3H5N23O9→3CO2+1,5N2+0,25O2+2,5H2O я получаю, что теплота реакции на 1 моль нитроглицерина 1414 кДж. Можете, пожалуйста, объяснить c чем связана такая разница?

В 27.11.2022 в 18:54, Ukt,P сказал:

В задаче представленной ниже в файле, рассчитывая теплоту реакции по уравнениям с разными коэффициентами, я получаю различные результаты. К примеру.

По уравнению 4С3H5N3O9→12CO2+6N2+O2+10H2O  я получаю, что теплота реакции на 4 моль нитроглицерина 5447 кДж. Следовательно, на 1 моль нитроглицерина 5447/4=1361,75 кДж. А по уравнению C3H5N23O9→3CO2+1,5N2+0,25O2+2,5H2O я получаю, что теплота реакции на 1 моль нитроглицерина 1414 кДж. Можете, пожалуйста, объяснить c чем связана такая разница?

 

2022-11-27_18-40-01.pdf