[Про координационное число и степень окисления]

Понятно. Cпасибо!!! Значит связи в принципе никакой нет

[Про координационное число и степень окисления]

Есть ли прямая зависимость между координационным числом элемента и его степенью окисления?

[О возможности получения аниона]

Спасибо!!!

[О возможности получения аниона]

Возможно ли получить анион Fe₃Cl₅^-?

[Задача с олимпиады]

Спасибо! Я всё понял!!!

 

[Задача с олимпиады]

Просто я думал определять cколько атомов брома и золота приходится на один атом фтора

Я не понимаю, как вы определили структуру, как AuF3*BrF3. Если что B - это Br (опечатка в условии).

 

[Задача с олимпиады]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, определить структуру соединения из файла ниже. И можете рассказать ход решения? 

Известно, что соединение BF3 растворяет золото, и получается данное соединение.

[Как и от чего зависит константа равновесия?]

Спасибо большое!!!

[Как и от чего зависит константа равновесия?]

Здравствуйте! Можете сказать, как зависит константа равновесия от типа процесса (экзотермический и эндотермический) при увеличении или понижении температуры, давления или объёма? Заранее спасибо!!!

[Задача про нитроглицерин]

Спасибо!!!

[Задача про нитроглицерин]

В задаче представленной ниже в файле, рассчитывая теплоту реакции по уравнениям с разными коэффициентами, я получаю различные результаты. К примеру.

По уравнению 4С3H5N3O9→12CO2+6N2+O2+10H2O  я получаю, что теплота реакции на 4 моль нитроглицерина 5447 кДж. Следовательно, на 1 моль нитроглицерина 5447/4=1361,75 кДж. А по уравнению C3H5N23O9→3CO2+1,5N2+0,25O2+2,5H2O я получаю, что теплота реакции на 1 моль нитроглицерина 1414 кДж. Можете, пожалуйста, объяснить c чем связана такая разница?

В 27.11.2022 в 18:54, Ukt,P сказал:

В задаче представленной ниже в файле, рассчитывая теплоту реакции по уравнениям с разными коэффициентами, я получаю различные результаты. К примеру.

По уравнению 4С3H5N3O9→12CO2+6N2+O2+10H2O  я получаю, что теплота реакции на 4 моль нитроглицерина 5447 кДж. Следовательно, на 1 моль нитроглицерина 5447/4=1361,75 кДж. А по уравнению C3H5N23O9→3CO2+1,5N2+0,25O2+2,5H2O я получаю, что теплота реакции на 1 моль нитроглицерина 1414 кДж. Можете, пожалуйста, объяснить c чем связана такая разница?

 

2022-11-27_18-40-01.pdf

[Задача про оксигемоглобин]

Можете, пожалуйста, помочь со 2б пунктом. У меня ответ не сходится со вторым пунктом.

Можно ли решить второй пункт просто по уравнению Менделеева-Клайперона?

 

2022-11-27_16-06-33.pdf

[Спиртовое соединение]

Вот теперь понял. Спасибо!!!

[Спиртовое соединение]

Просто не понимаю, откуда 3-циклопентен появляется

 

[Спиртовое соединение]

Почему данная молекула называется 1-изопропил-3-циклопентен-1-ол.

[Хлорирование метана]

Спасибо! Наверно, там опечатка. В Реутове приведена такой случай, что СН₃*+СН₃* = СН₃СН₃*. Я ошибся: это не этильный радикал.

[Хлорирование метана]

Здравствуйте! Может ли при хлорировании метана образовываться в каких-нибудь количествах этан? Или образуется радикал этана? Просто в учебнике Реутова написано образование радикала этана. Почему не написать этан, а именно его радикал?

[Тепловой эффект и изменение энтальпии.]

В 25.09.2022 в 22:21, Lеоnid сказал:

 

Конечно!

Мне кажется, в этом и было Ваше затруднение для понимания. Вы воспринимали понятие как действие над системой. Это не так. Это разность энергетических состояний самой системы.

Спасибо!!!

[Тепловой эффект и изменение энтальпии.]

Спасибо!!!

[Тепловой эффект и изменение энтальпии.]

В 25.09.2022 в 21:38, Lеоnid сказал:

Что значит, относительно? Энтальпия, наравне с V, T, P является свойством вещества. Если химический процесс прошел с выделением тепла, то у продуктов энтальпия меньше, чем у исходных веществ. ΔH₂ < ΔH₁. И тогда ΔHх.р. = ΔH₂ - ΔH₁ < 0

Если с поглощением тепла, наоборот.

Но это всегда разность конечного состояния и начального, т.е. ΔH₂ - ΔH₁

Значит, что энтальпия - это теплота, приобретённая системой или отданная ей, а не теплота, которая принимается системой или отдаётся 

[Тепловой эффект и изменение энтальпии.]

В 25.09.2022 в 21:38, Lеоnid сказал:

Что значит, относительно? Энтальпия, наравне с V, T, P является свойством вещества. Если химический процесс прошел с выделением тепла, то у продуктов энтальпия меньше, чем у исходных веществ. ΔH₂ < ΔH₁. И тогда ΔHх.р. = ΔH₂ - ΔH₁ < 0

Если с поглощением тепла, наоборот.

Но это всегда разность конечного состояния и начального, т.е. ΔH₂ - ΔH₁

То есть убывает и прибывает в отношении к химической системе 

В 25.09.2022 в 21:45, yatcheh сказал:

 

Энтальпия - это тепло, выделяемое системой в процессе химической реакции, проводимой так, чтобы ни давление, ни температура системы не изменялась. То есть - газ подвыделился, мы соответственно объём увеличили (чтоб давление не изменилось), или - наоборот (если газ подпоглотился), энергия выделилась в виде тепла - мы оперативно систему охладили (чтобы температура не изменилась), или наоборот - подогрели, а когда всё устаканилось - измерили отобранную у системы тепловую энергию. Это и будет энтальпия.

С внутренней энергией то же самое, только мы фиксируем объём, и не даём реакции расходовать энергию на работу против нашего пресса.

 

А ваши рассуждения - совершенно верные. Всё дело в знаке, который определяется тем - что мы считаем положительным, а это - относительная величина  При расчётах главное - не путать тепловой эффект, энтальпию и внутреннюю энергию. Все вычисления надо делать с чем-то одним, а уж потом приписывать результату нужный знак.

Я понял. Спасибо Всем большое!

Спасибо!!!

[Тепловой эффект и изменение энтальпии.]

То есть энтальпия это теплота относительно химической системы. То есть чтобы рассчитать изменение энтальпии нужно сложить энтальпии исходных веществ минус энтальпии продуктов. А теплота относительно окружающего мира сумма энтальпий продуктов минус сумма энтальпий реагентов.

В 25.09.2022 в 20:36, yatcheh сказал:

 

 "Тепловой эффект" - величина лукавая. В общем случае - это интеграл функции температуры и давления. При фиксированной температуре и давлении (изобарно-изотермические условия) он равен изменению энтальпии (с обратным знаком), при изохорно-изотермическом (при постоянном объёме) он равен изменению внутренней энергии (с обратным знаком), если отпустить температуру - то это уже интеграл по температуре функции теплоёмкости, если отпустить и температуру, и давление - то это двойной интеграл по двум параметрам. 

То есть энтальпия это теплота относительно химической системы. То есть чтобы рассчитать изменение энтальпии нужно сложить энтальпии исходных веществ минус энтальпии продуктов. А теплота относительно окружающего мира сумма энтальпий продуктов минус сумма энтальпий реагентов. Да?

Я понимаю, что навязчив, но мне надо уже до конца разобраться 😐

[Тепловой эффект и изменение энтальпии.]

Спасибо!

[Тепловой эффект и изменение энтальпии.]

В 25.09.2022 в 18:38, Lеоnid сказал:

Принято выражать тепловой эффект при p, T = const, что соотв. разности энтальпий, характеризующей "теплоспособность" системы. Поэтому принято говорить о ΔH как о синониме теплового эффекта.

То есть моё предложение верно?

В 25.09.2022 в 20:36, yatcheh сказал:

 

 "Тепловой эффект" - величина лукавая. В общем случае - это интеграл функции температуры и давления. При фиксированной температуре и давлении (изобарно-изотермические условия) он равен изменению энтальпии (с обратным знаком), при изохорно-изотермическом (при постоянном объёме) он равен изменению внутренней энергии (с обратным знаком), если отпустить температуру - то это уже интеграл по температуре функции теплоёмкости, если отпустить и температуру, и давление - то это двойной интеграл по двум параметрам. 

Просто в книгах говорят, что изменение энтальпии - это тепловой эффект с обратным знаком, а в задачах рассчитывают изменение энтальпии и говорят, что это тепловой эффект и знак не меняют.

[Тепловой эффект и изменение энтальпии.]

Может быть это глупый вопрос. Во всех книгах пишут, что тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии, и приводится выражение: Q=-ΔH=H₁-H₂, где Н₁ - это общая энтальпия исходных веществ, а Н₂ - продуктов реакции. То есть рассчитав изменение энтальпии, я должен взять её с обратным знаком, но во всех задачах так не делают, а просто рассчитывают изменение энтальпии  и говорят, что это тепловой эффект. Тепловый эффект по умолчанию приравняли к изменению энтальпии.

?