Ukt,P
-
Постов
130 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ukt,P
-
-
Может быть это глупый вопрос. Во всех книгах пишут, что тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии, и приводится выражение: Q=-ΔH=H1-H2, где Н1 - это общая энтальпия исходных веществ, а Н2 - продуктов реакции. То есть рассчитав изменение энтальпии, я должен взять её с обратным знаком, но во всех задачах так не делают, а просто рассчитывают изменение энтальпии и говорят, что это тепловой эффект. Тепловый эффект по умолчанию приравняли к изменению энтальпии.
?
-
Спасибо! Всё понятно
-
Можно ли вводить соединение H2TiFe в сплавы для предания им определённых свойств?
-
В 26.08.2022 в 13:16, Ukt,P сказал:
Это я понимаю. Это моё доказательство, которое не будет относиться к последующему решению. В задаче есть последующие вопросы, и на них я отвечаю согласно условию. Из доказательства я только вывожу то, что оксида азота (V) твёрдый.
Я тоже при решении последующих вопросов начал подставлять число 0,24, но потом понял, что у меня есть конкретное условие.
Моё доказательство убирает также условие разложения NO2, а в результате именно этого равновесия давление увеличивается в 4 раза.
Я всё передумал. Вы правы Leonid. Моё доказательство отсекает необходимые условия задачи.
Спасибо, Вам, что указали на ошибку!!!😀
-
В 25.08.2022 в 21:30, yatcheh сказал:
N2O5 => 2NO2 + 1/2O2 (2.5*0.2=0.5)
N2O5 => 2NO + 3/2O2 (3.5*0.2=0.7)
После разложения количество газа в сосуде будет 0.5+0.2=0.7 до 0.7+0.2=0.9 моль.
Если он был твёрдым, то давление увеличилось бы максимум в 0.9/0.2 = 4.5 раза
Если газообразным, то максимум - 0.9/0.4 = в 2.25 раз.
Ergo - оксид был твёрдым
У Вас чем-то похоже на решение авторов, но они не писали вторую реакцию (с NO). А так спасибо!
-
В 25.08.2022 в 14:40, Lеоnid сказал:
Ваше решение внутренне противоречиво. За х Вы обозначили известную величину, а кроме того, получили х=0,24, что не соответствует начальным условиям: 21,6 г оксида азота (V) = 0,2 моль.
Кроме того, в решении не учитывается процесс
Это я понимаю. Это моё доказательство, которое не будет относиться к последующему решению. В задаче есть последующие вопросы, и на них я отвечаю согласно условию. Из доказательства я только вывожу то, что оксида азота (V) твёрдый.
-
21,6 г оксида азота (V) полностью разлагается в атмосфере 0,2 моль кислорода в сосуде объёмом 10 л при постоянной температуре. После окончания реакции давление в сосуде увеличилось в 4 раза. В сосуде устанавливается следующее химическое равновесие: 2NO+O2⇄2NO2. В каком агрегатном состоянии (твёрдом или газообразном) находится оксид азота (V) при этой температуре? Обоснуйте ответ с помощью расчёта.
Я вроде бы решил, но я не знаю правильно ли моё решение.
Если предположить, что оксид азота (V) газообразный (и его количество взять за х) , то по реакции 2N2O5→4NO2+O2, общее количество газообразных веществ в сосуде, считая 0,2 моль кислорода равно 2,5х+0,2. А перед реакцией газообразных веществ в сосуде 0,2+х. Тогда можно составит уравнение: 2,5х+0,2/0,2+х=4. Тогда х=-0,4. Это невозможно.
А если предположить, что N2O5 твёрдый, то уравнение 2,5х+0,2/0,2=4 имеет положительный х=0,24, что возможно. Следовательно, оксида азота (V)-твёрдый.
Можно ли так решить эту задачу?
Заранее спасибо!
-
Хорошо, спасибо!!!
-
Гидраты водорода образуются при действии водорода на охлаждённый лёд при высоких давлениях. При обычных условиях они термодинамически неустойчивы.
Определите знаки термодинамических функций ΔН, ΔS, ΔG для реакции:
xН2(газ) + Н2О(тв) = (xH2*H2O)(тв)
при обычных температуре и давлении.
Раз гидрат неустойчив, то процесс необратимый при данных условиях, поэтому энтропия увеличивается, а энергия Гиббса наоборот уменьшается, но ответ неправильный. Я же вроде бы иду в соответствии со вторым законом термодинамики, почему он неправильный?
Спасибо заранее!!!
С энтальпией ответ у меня сошёлся
-
Спасибо, Вам, огромное!!!
-
Стандартная энтропия алмаза при 25 оС:
Sо298=2,38 Дж*К-1*моль-1.
При нагревании до 167 оС энтропия алмаза увеличивается вдвое. До какой температуры надо нагреть алмаз, чтобы его стандартная энтропия была в три раза больше, чем при 298 К? Теплоёмкость можно считать не зависящей от температуры.
Почему не получается правильный ответ, если составит два уравнения через теплоёмкость и разные энтропии:
7,14=с*ln(х/298)
4,76=с*ln(440/298)
7,14/(ln(х/298))=4,76/(ln(440/298))
х=534,65. Правильный ответ: 649,7 К.
-
Спасибо!!!
-
В 06.08.2022 в 16:23, Lеоnid сказал:
Это буферная система, и принцип расчета ее рН иной.
рН = pKa - lg([Cкисл]/[Ссоль]) = 7,21 - lg(0,03/0,02) = 7,03
А почему дигидрофосфат это кислота? Я как-то писал Вам про гидролиз и диссоциацию свой вопрос. И там один человек ответил, что гидролиз - это процесс обратный диссоциации. По этому определению значит, что дигидрофосфат- кислота.
Ну, соль+вода=кислота+основание, да?
-
Имеется раствор: в нём находится гидрофосфат калия (0,02 моль/л) и дигидрофосфат калия (0,03 моль/л) - нужно определить рН этого раствора. И даны константы диссоциации фосфорной кислоты: KdI = 6,9·10-3, KdII = 6,23·10-8. Я думал, что просто находишь константу гидролиза для каждой соли , и по ней высчитываешь концентрации ОН- также для каждой соли и складываешь их. Отсюда находишь рН, но оказалось ответ не сходится, нужно знать: протолитическая система какого типа определяет рН полученного раствора (кислота, основание, амфолит, буферная смесь)? Я про протолитическую систему слышал очень мало. Можете объяснить, как её определить. И как определить рН, зная эту систему.
В растворах, где есть только вода и соль, там нет никаких затруднений, и я иду просто по своему решению. Почему в таких растворах мне не нужно знать протолитическую систему? И нужно ли учитывать протолитическую систему в растворах: кислота-соль, щёлочь-соль. Просто мне что-то подсказывает, что да.
Спасибо заранее!!!😀
-
Спасибо, Вам! Я уже наверно Вас за этот день достал. 😁
-
Это же по сути невозможно, что отношение [Mb*CO] и [Mb*O2] при любом давлении постоянно.
-
Ну, я просто хочу понять, почему в моём решении отношение [Mb*CO] и [Mb*O2] зависит от давления, а в другом нет. Это же важно.
-
Это я понимаю. У меня отношение [Mb*CO] и [Mb*O2] разное при разных давлениях, а у них получается нет
-
Константа связывания О2 миоглобином в 220 раз меньше, чем константа связывания СО. Пусть в отравленном воздухе содержится 2 об. % СО. Во сколько раз в этом случае молекул миоглобина, связанных с О2, будет меньше, чем число молекул, связанных с СО. Реакция: Mb(р-р)+СО(газ)⇄Mb*CO(р-р). КСО=0,417(Па).
Вот если предположить, что давление в системе, например, 1 Па, то, умножив это давление на объёмную доля мы получим парциальное давление. Подставляя это давление в формулу константы равновесия, мы найдём и Мb*CO, и Mb*O2. И там просто разделить. Ответ: 21. Но правильный ответ 22.
А вот, если принять давление в 1 атм, то так не получается. Это можно объяснить графиком, где отложены по осям давление О2 или СО и количество Mb*CO или Mb*O2. Так решал я.
Ну, вот авторы задачи решали делением двух констант с учетом того, что по условию pCO = 0.1pO2:
[Mb*CO]*[Mb]*pO2/[Mb*O2]*[Mb]=[Mb*CO]/[Mb*O2]*0,1=220→[Mb*CO]/[Mb*O2]=22.
Судя, по их решению при любом давлении системы будет 22. Вот как это объяснить?
В их решение всё обосновано. Но в своём решении я не вижу ошибки.
Спасибо!
-
Диссоциация H3PO4:
H3PO4⇄H++H2PO4- (1 ступень)
H2PO4-⇄H++HPO42- (2 ступень)
HPO42-⇄H++PO43- (3 ступень)
Гидролиз Na3PO4:
Na3PO4+H2O⇄Na2HPO4+NaOH (1 ступень)
Na2HPO4+H2O⇄NaH2PO4+NaOH (2 ступень)
NaH2PO4+H2O⇄Na3PO4+NaOH (3 ступень)
Я хотел бы узнать: ступени диссоциации по продуктам не соответствуют ступеням гидролиза. И как понять, какие константы диссоциации кислоты соответствуют той или иной ступени гидролиза?
-
Спасибо! 😀
-
Когда ты выражаешь константу равновесия через парциальные давления, все вещества (хоть реагенты или продукты) могут быть в разных фазах, кроме газовой. Просто, например, можно ли выразить константу равновесия реакции, где реагенты - газ и жидкость, а продукт - жидкость. Для меня непонятно, как твёрдое или жидкое вещество может влиять на давление смеси. Может быть вопрос глупый, но я не могу решить задачу, не поняв его.
-
Спасибо!!!
Сир!!!😀
-
В 10.07.2022 в 14:40, yatcheh сказал:
ПР - это фактически константа равновесия реакции:
Ag2CrO4 <=> 2Ag+ + CrO42-
Слева у нас твёрдое вещество, поэтому оно в уравнении для константы равновесия не присутствует:
Kc = [Ag+]2[CrO42-] = ПР
Существенный момент использования значений ПР - это условие полной диссоциации растворённого вещества. В этом отличие ПР от константы диссоциации в общем смысле.
Спасибо, Вам! Этот-то я понимаю, но почему над молярной концентрацией ионов серебра стоит в степени двойка. Мы же уже учитываем в молярной концентрации два иона серебра?
Тепловой эффект и изменение энтальпии.
в Решение заданий
Опубликовано
То есть моё предложение верно?
Просто в книгах говорят, что изменение энтальпии - это тепловой эффект с обратным знаком, а в задачах рассчитывают изменение энтальпии и говорят, что это тепловой эффект и знак не меняют.