Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Ukt,P

Пользователи
  • Постов

    142
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Ukt,P

  1. Можете, пожалуйста, помочь со 2б пунктом. У меня ответ не сходится со вторым пунктом.

    Можно ли решить второй пункт просто по уравнению Менделеева-Клайперона?

     

    2022-11-27_16-06-33.pdf

  2. Здравствуйте! Может ли при хлорировании метана образовываться в каких-нибудь количествах этан? Или образуется радикал этана? Просто в учебнике Реутова написано образование радикала этана. Почему не написать этан, а именно его радикал?

  3. В 25.09.2022 в 22:21, Lеоnid сказал:

     

    Конечно!

    Мне кажется, в этом и было Ваше затруднение для понимания. Вы воспринимали понятие как действие над системой. Это не так. Это разность энергетических состояний самой системы.

    Спасибо!!!

  4. В 25.09.2022 в 21:38, Lеоnid сказал:

    Что значит, относительно? Энтальпия, наравне с V, T, P является свойством вещества. Если химический процесс прошел с выделением тепла, то у продуктов энтальпия меньше, чем у исходных веществ. ΔH2 < ΔH1. И тогда ΔHх.р. = ΔH2 - ΔH1 < 0

    Если с поглощением тепла, наоборот.

    Но это всегда разность конечного состояния и начального, т.е. ΔH2 - ΔH1

    Значит, что энтальпия - это теплота, приобретённая системой или отданная ей, а не теплота, которая принимается системой или отдаётся 

  5. В 25.09.2022 в 21:38, Lеоnid сказал:

    Что значит, относительно? Энтальпия, наравне с V, T, P является свойством вещества. Если химический процесс прошел с выделением тепла, то у продуктов энтальпия меньше, чем у исходных веществ. ΔH2 < ΔH1. И тогда ΔHх.р. = ΔH2 - ΔH1 < 0

    Если с поглощением тепла, наоборот.

    Но это всегда разность конечного состояния и начального, т.е. ΔH2 - ΔH1

    То есть убывает и прибывает в отношении к химической системе 

    В 25.09.2022 в 21:45, yatcheh сказал:

     

    Энтальпия - это тепло, выделяемое системой в процессе химической реакции, проводимой так, чтобы ни давление, ни температура системы не изменялась. То есть - газ подвыделился, мы соответственно объём увеличили (чтоб давление не изменилось), или - наоборот (если газ подпоглотился), энергия выделилась в виде тепла - мы оперативно систему охладили (чтобы температура не изменилась), или наоборот - подогрели, а когда всё устаканилось - измерили отобранную у системы тепловую энергию. Это и будет энтальпия.

    С внутренней энергией то же самое, только мы фиксируем объём, и не даём реакции расходовать энергию на работу против нашего пресса.

     

    А ваши рассуждения - совершенно верные. Всё дело в знаке, который определяется тем - что мы считаем положительным, а это - относительная величина :) При расчётах главное - не путать тепловой эффект, энтальпию и внутреннюю энергию. Все вычисления надо делать с чем-то одним, а уж потом приписывать результату нужный знак.

    Я понял. Спасибо Всем большое!

    Спасибо!!!

  6. То есть энтальпия это теплота относительно химической системы. То есть чтобы рассчитать изменение энтальпии нужно сложить энтальпии исходных веществ минус энтальпии продуктов. А теплота относительно окружающего мира сумма энтальпий продуктов минус сумма энтальпий реагентов.

    В 25.09.2022 в 20:36, yatcheh сказал:

     

     "Тепловой эффект" - величина лукавая. В общем случае - это интеграл функции температуры и давления. При фиксированной температуре и давлении (изобарно-изотермические условия) он равен изменению энтальпии (с обратным знаком), при изохорно-изотермическом (при постоянном объёме) он равен изменению внутренней энергии (с обратным знаком), если отпустить температуру - то это уже интеграл по температуре функции теплоёмкости, если отпустить и температуру, и давление - то это двойной интеграл по двум параметрам. 

    То есть энтальпия это теплота относительно химической системы. То есть чтобы рассчитать изменение энтальпии нужно сложить энтальпии исходных веществ минус энтальпии продуктов. А теплота относительно окружающего мира сумма энтальпий продуктов минус сумма энтальпий реагентов. Да?

    Я понимаю, что навязчив, но мне надо уже до конца разобраться ?

  7. В 25.09.2022 в 18:38, Lеоnid сказал:

    Принято выражать тепловой эффект при p, T = const, что соотв. разности энтальпий, характеризующей "теплоспособность" системы. Поэтому принято говорить о ΔH как о синониме теплового эффекта.

    То есть моё предложение верно?

    В 25.09.2022 в 20:36, yatcheh сказал:

     

     "Тепловой эффект" - величина лукавая. В общем случае - это интеграл функции температуры и давления. При фиксированной температуре и давлении (изобарно-изотермические условия) он равен изменению энтальпии (с обратным знаком), при изохорно-изотермическом (при постоянном объёме) он равен изменению внутренней энергии (с обратным знаком), если отпустить температуру - то это уже интеграл по температуре функции теплоёмкости, если отпустить и температуру, и давление - то это двойной интеграл по двум параметрам. 

    Просто в книгах говорят, что изменение энтальпии - это тепловой эффект с обратным знаком, а в задачах рассчитывают изменение энтальпии и говорят, что это тепловой эффект и знак не меняют.

  8. Может быть это глупый вопрос. Во всех книгах пишут, что тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии, и приводится выражение: Q=-ΔH=H1-H2, где Н- это общая энтальпия исходных веществ, а Н2 - продуктов реакции. То есть рассчитав изменение энтальпии, я должен взять её с обратным знаком, но во всех задачах так не делают, а просто рассчитывают изменение энтальпии  и говорят, что это тепловой эффект. Тепловый эффект по умолчанию приравняли к изменению энтальпии.

    ?

  9. В 26.08.2022 в 13:16, Ukt,P сказал:

    Это я понимаю. Это моё доказательство, которое не будет относиться к последующему решению. В задаче есть последующие вопросы, и на них я отвечаю согласно условию. Из доказательства я только вывожу то, что оксида азота (V) твёрдый.

    Я тоже при решении последующих вопросов начал подставлять число 0,24, но потом понял, что у меня есть конкретное условие. 

    Моё доказательство убирает также  условие разложения NO2, а в результате именно этого равновесия давление увеличивается в 4 раза.

    Я всё передумал. Вы правы Leonid. Моё доказательство отсекает необходимые условия задачи.

    Спасибо, Вам, что указали на ошибку!!!?

  10. В 25.08.2022 в 21:30, yatcheh сказал:

     

    N2O5 => 2NO2 + 1/2O2 (2.5*0.2=0.5)

    N2O5 => 2NO + 3/2O2 (3.5*0.2=0.7)

    После разложения количество газа в сосуде будет 0.5+0.2=0.7 до 0.7+0.2=0.9 моль.

    Если он был твёрдым, то давление увеличилось бы максимум в 0.9/0.2 = 4.5 раза

    Если газообразным, то максимум - 0.9/0.4 = в 2.25 раз.

    Ergo - оксид был твёрдым

    У Вас чем-то похоже на решение авторов, но они не писали вторую реакцию (с NO). А так спасибо! 

     

  11. В 25.08.2022 в 14:40, Lеоnid сказал:

    Ваше решение внутренне противоречиво. За х Вы обозначили известную величину, а кроме того, получили х=0,24, что не соответствует начальным условиям: 21,6 г оксида азота (V) = 0,2 моль.

    Кроме того, в решении не учитывается процесс

     

    Это я понимаю. Это моё доказательство, которое не будет относиться к последующему решению. В задаче есть последующие вопросы, и на них я отвечаю согласно условию. Из доказательства я только вывожу то, что оксида азота (V) твёрдый.

  12. 21,6 г оксида азота (V) полностью разлагается в атмосфере 0,2 моль кислорода в сосуде объёмом 10 л при постоянной температуре. После окончания реакции давление в сосуде увеличилось в 4 раза. В сосуде устанавливается следующее химическое равновесие: 2NO+O2⇄2NO2. В каком агрегатном состоянии (твёрдом или газообразном) находится оксид азота (V) при этой температуре? Обоснуйте ответ с помощью расчёта. 

    Я вроде бы решил, но я не знаю правильно ли моё решение.

    Если предположить, что оксид азота (V) газообразный (и его количество взять за х) , то по реакции 2N2O5→4NO2+O2, общее количество газообразных веществ в сосуде, считая 0,2 моль кислорода равно 2,5х+0,2. А перед реакцией газообразных веществ в сосуде 0,2+х. Тогда можно составит уравнение: 2,5х+0,2/0,2+х=4. Тогда х=-0,4. Это невозможно. 

    А если предположить, что N2O5 твёрдый, то уравнение 2,5х+0,2/0,2=4 имеет положительный х=0,24, что возможно. Следовательно, оксида азота (V)-твёрдый.

    Можно ли так решить эту задачу?

    Заранее спасибо!

     

     

  13. Гидраты водорода образуются при действии водорода на охлаждённый лёд при высоких давлениях. При обычных условиях они термодинамически неустойчивы. 

    Определите знаки термодинамических функций ΔН, ΔS, ΔG для реакции:

    2(газ) + Н2О(тв) = (xH2*H2O)(тв)

    при обычных температуре и давлении.

    Раз гидрат неустойчив, то процесс необратимый при данных условиях, поэтому энтропия увеличивается, а энергия Гиббса наоборот уменьшается, но ответ неправильный. Я же вроде бы иду в соответствии со вторым законом термодинамики, почему он неправильный? 

    Спасибо заранее!!!

    С энтальпией ответ у меня сошёлся

  14. Стандартная энтропия алмаза при 25 оС:

                    Sо298=2,38 Дж*К-1*моль-1.

    При нагревании до 167 оС энтропия алмаза увеличивается вдвое. До какой температуры надо нагреть алмаз, чтобы его стандартная энтропия была в три раза больше, чем при 298 К? Теплоёмкость можно считать не зависящей от температуры.

    Почему не получается правильный ответ, если составит два уравнения через теплоёмкость и разные энтропии:

    7,14=с*ln(х/298)

    4,76=с*ln(440/298)

    7,14/(ln(х/298))=4,76/(ln(440/298))

    х=534,65. Правильный ответ: 649,7 К. 

×
×
  • Создать...