Ukt,P

Я никак не могу разобраться, что такое энтропия и энергия Гиббса? И можете привести пару формул для их расчёта?

Спасибо! Я понял Ваше решение и понял в чём моя ошибка: я неправильно записал уравнение для скорости реакции.

Константа скорости реакции изомеризации А→В равна 20 с-1, а константа скорости обратной реакции В→А равна 12 с-1. Рассчитайте состав равновесной смеси (в граммах), полученной смеси из 10 г вещества. Я запутался в решении. Я сначала рассматривал прямую реакцию, затем обратную. А потом приравнял скорости этих реакций, но так как установилось равновесие. Прямая реакция. Пусть х граммов А превратилось в В. Следовательно, mост(А)=10-х граммов и mост(В)=х граммов. Тогда скорость для прямой реакции v1=20*(10-х)*х. Обратная реакция. Пусть у граммов В превратилось в А. Следовательно, mост(А)=10-х+у граммов и mост(В)=х-у граммов. Тогда скорость для обратной реакции v2=12*(10-х-у)*(х-у) Теперь приравняем v1 и v2. 20*(10-х)*х=12*(10-х-у)*(х-у). И это уравнение я не могу решить. Может я что-то не понимаю в написании уравнений скорости реакций. Заранее спасибо!

Понятно! Спасибо!

Спасибо!

Здравствуйте! Я только начинаю изучать органическую химию. Можете подсказать: в каких нужно писать суффикс -ол, а в каких префикс -гидрокси? Например, можно же записать название соединения пентен-4-ол-2, как 2-гидроксипентен-4

FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O. S- -7e → S+6 Fe+2 -1e → Fe+3 N+5 +1e → N+4. Я правильно составил электронный баланс?

Понял! Спасибо!

Смешали три вещества: 4 моль А, 3 моль В и 1 моль С. После установления равновесия 2А⇄B+C в системе обнаружили 2 моль С. Определите равновесный состав смеси (в мольных %) при той же температуре при смешивании веществ А, B и С по моль. Моё решение заключалось в нахождении константы равновесия реакции 2А⇄В+С, для этого я сделал таблицу для первого случая. А В С Было 4 моль 3 моль 1 моль Израсходовано/приобретено -2 моль +1 моль +1 моль Стало 2 моль 4 моль 2 моль По данным таблицы мы можем сделать вывод, что КР =(4*2)/2=4. Рассмотрим теперь второй случай, для этого снова сделаем таблицу. А В С Было 2 моль 2 моль 2 моль Израсходовано/приобретено -2х моль +х моль +х моль Стало 2-2х моль 2+х моль 2+х моль Тогда КР =(2+х)2 /2-2х=4 х=0,325 моль. Следовательно, в равновесной смеси 2: n(A)=2-2*0,325=1,35 моль; n(B)=n(C)=2,325 моль Отсюда N(A)=(1,35/6)*100%=22,5%; N(B)=N(C)=(2,325/6)*100%=38,76%. Мои рассуждения верны? Просто в ответах N(A)=26,2%;N(B)=N(C)=36,9%. Спасибо!

Спасибо! Всё сошлось

1 моль смеси этилена с водородом, плотность по водороду которой 9, нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при 350 оС, при этом давление в сосуде уменьшилось на 20%. Рассчитайте выход реакции (в % от теоретического). На сколько процентов уменьшится давление в сосуде, если для проведения эксперимента в тех же условиях использовать 1 моль смеси этилена с водородом, имеющей плотность по водороду 10? Выход реакции я рассчитал, он равен 52%. А с давлением разобраться не могу, потому что не понимаю сколько этилена и водорода пошло на реакцию.

Спасибо большое!

То есть раз присутствует избыток ионов калия, то вот из 5.54 г перхлората калия, которые я получил, часть выпадет в осадок. И моя максимальная масса не учитывает того, что в растворе присутствует избыток ионов калия.

Я все равно не понимаю. У меня получилось 5.54 грамма, а максимальная масса в растворе 7.27 грамма. Значит, осадок образовываться не будет? Может я чего не знаю о теории растворов электролитов?

Да. Опечатка

При смешивании 200 мл раствора перхлората натрия (концентрация 0,2 моль/л) и 300 мл раствора хлорида калия (концентрация 0,3 моль/л) выпал осадок KClO4. Произведение растворимости KClO4 1.1*10-2. Объёмом осадка можно пренебречь. Определите массу осадка. 1) Мой решение заключалось в нахождении растворимости перхлората калия. Т.к ПР равно 1.1*10-2, то по определению ПР [K+ ] = [ClO4- ] = s. Следовательно, 1.1*10-2 = s2 . Отсюда s = 0.105 моль/л. Тогда растворимость перхлората калия в растворе равна: 0.105*138,5 (молярная масса) = 14.54 г/л. 2) Дальше находим объём раствора. Он равен 500 мл. Тогда максимальная масса перхлората калия в растворе равна: 0.5*14.54 = 7.27 г. 3) Дальше смотрим на уравнение реакции: NaClO4 + KCl = KClO4 + NaCl. Количество образовавшегося перхлората калия равно 0,2*0,2 = 0.04 моль. Тогда его масса равна 138.5 * 0.04 = 5.54. Следовательно никакого осадка не выпадает.😐 Подскажите в чём ошибка?

Спасибо!

Все ли соединения фтора с неметаллами газообразны при обычных условиях?

Спасибо, Вам! Условие, которое я писал выше, я проверил - всё совпадает. Файл с условием я не могу прикрепить (слишком большой).

Какой объём 25%-й соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) надо добавить к 150 г 1,84%-го раствора карбоната калия для получения 1,5%-го раствора хлорида калия? У меня вопрос по решению. Высчитывая массу хлорида калия, там зачем-то ставят число 2 (число выделено в файле). Зачем оно? Задача 1.pdf Является ли это опечаткой?

Здравствуйте! Объясните, что такое квантование? Желательно простыми словами.

Спасибо

Можно ли получить гидрофосфат бария взаимодействием фосфата бария с ортофосфорной кислотой?

Спасибо большое!!!

Если добавить нитрат алюминия к избытку щёлочи всегда же будет растворяться гидроксид алюминия? Реакции: Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3 Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]. И также будет ли образовываться при взаимодействии нитрата алюминия и нитрат меди в избытке растворе аммиака амиды соответствующих металлов?