Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Ukt,P

Пользователи
  • Постов

    128
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Ukt,P

  1. Здравствуйте! Я только начинаю изучать органическую химию. Можете подсказать: в каких нужно писать суффикс -ол, а в каких префикс -гидрокси? Например, можно же записать название соединения пентен-4-ол-2, как 2-гидроксипентен-4
  2. FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O. S- -7e → S+6 Fe+2 -1e → Fe+3 N+5 +1e → N+4. Я правильно составил электронный баланс?
  3. Смешали три вещества: 4 моль А, 3 моль В и 1 моль С. После установления равновесия 2А⇄B+C в системе обнаружили 2 моль С. Определите равновесный состав смеси (в мольных %) при той же температуре при смешивании веществ А, B и С по моль. Моё решение заключалось в нахождении константы равновесия реакции 2А⇄В+С, для этого я сделал таблицу для первого случая. А В С Было 4 моль 3 моль 1 моль Израсходовано/приобретено -2 моль +1 моль +1 моль Стало 2 моль 4 моль 2 моль По данным таблицы мы можем сделать вывод, что КР =(4*2)/2=4. Рассмотрим теперь второй случай, для этого снова сделаем таблицу. А В С Было 2 моль 2 моль 2 моль Израсходовано/приобретено -2х моль +х моль +х моль Стало 2-2х моль 2+х моль 2+х моль Тогда КР =(2+х)2 /2-2х=4 х=0,325 моль. Следовательно, в равновесной смеси 2: n(A)=2-2*0,325=1,35 моль; n(B)=n(C)=2,325 моль Отсюда N(A)=(1,35/6)*100%=22,5%; N(B)=N(C)=(2,325/6)*100%=38,76%. Мои рассуждения верны? Просто в ответах N(A)=26,2%;N(B)=N(C)=36,9%. Спасибо!
  4. 1 моль смеси этилена с водородом, плотность по водороду которой 9, нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при 350 оС, при этом давление в сосуде уменьшилось на 20%. Рассчитайте выход реакции (в % от теоретического). На сколько процентов уменьшится давление в сосуде, если для проведения эксперимента в тех же условиях использовать 1 моль смеси этилена с водородом, имеющей плотность по водороду 10? Выход реакции я рассчитал, он равен 52%. А с давлением разобраться не могу, потому что не понимаю сколько этилена и водорода пошло на реакцию.
  5. То есть раз присутствует избыток ионов калия, то вот из 5.54 г перхлората калия, которые я получил, часть выпадет в осадок. И моя максимальная масса не учитывает того, что в растворе присутствует избыток ионов калия.
  6. Я все равно не понимаю. У меня получилось 5.54 грамма, а максимальная масса в растворе 7.27 грамма. Значит, осадок образовываться не будет? Может я чего не знаю о теории растворов электролитов?
  7. При смешивании 200 мл раствора перхлората натрия (концентрация 0,2 моль/л) и 300 мл раствора хлорида калия (концентрация 0,3 моль/л) выпал осадок KClO4. Произведение растворимости KClO4 1.1*10-2. Объёмом осадка можно пренебречь. Определите массу осадка. 1) Мой решение заключалось в нахождении растворимости перхлората калия. Т.к ПР равно 1.1*10-2, то по определению ПР [K+ ] = [ClO4- ] = s. Следовательно, 1.1*10-2 = s2 . Отсюда s = 0.105 моль/л. Тогда растворимость перхлората калия в растворе равна: 0.105*138,5 (молярная масса) = 14.54 г/л. 2) Дальше находим объём раствора. Он равен 500 мл. Тогда максимальная масса перхлората калия в растворе равна: 0.5*14.54 = 7.27 г. 3) Дальше смотрим на уравнение реакции: NaClO4 + KCl = KClO4 + NaCl. Количество образовавшегося перхлората калия равно 0,2*0,2 = 0.04 моль. Тогда его масса равна 138.5 * 0.04 = 5.54. Следовательно никакого осадка не выпадает.😐 Подскажите в чём ошибка?
  8. Все ли соединения фтора с неметаллами газообразны при обычных условиях?
  9. Спасибо, Вам! Условие, которое я писал выше, я проверил - всё совпадает. Файл с условием я не могу прикрепить (слишком большой).
  10. Какой объём 25%-й соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) надо добавить к 150 г 1,84%-го раствора карбоната калия для получения 1,5%-го раствора хлорида калия? У меня вопрос по решению. Высчитывая массу хлорида калия, там зачем-то ставят число 2 (число выделено в файле). Зачем оно? Задача 1.pdf Является ли это опечаткой?
  11. Здравствуйте! Объясните, что такое квантование? Желательно простыми словами.
  12. Можно ли получить гидрофосфат бария взаимодействием фосфата бария с ортофосфорной кислотой?
  13. Если добавить нитрат алюминия к избытку щёлочи всегда же будет растворяться гидроксид алюминия? Реакции: Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3 Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]. И также будет ли образовываться при взаимодействии нитрата алюминия и нитрат меди в избытке растворе аммиака амиды соответствующих металлов?
  14. При ликвидации химического склада Юному Химику досталась плотно закупоренная склянка с полустершейся надписью «Гидроксид…». Для определения состава соединения Юный Химик поставил следующий опыт: он растворил в 100 г воды 2,5 г реактива и определил плотность раствора – она составила 1,00 г/мл. Далее Юный Химик отобрал пробу раствора объемом 5,00 мл, разбавил водой, добавил фенолфталеин и стал добавлять с помощью пипетки Мора (т.е., порциями по 1 мл) раствор азотной кислоты с концентрацией 0,10 моль/л. После добавления 16 мл раствора он заметил, что фенолфталеин уже обесцветился. Юный Химик повторил опыт, заменив фенолфталеин на метилоранж. Он закончил эксперимент, добавив 14 мл раствора кислоты, но после перемешивания раствор вновь стал желтым. Определите из полученных результатов титрования, какое вещество находилось в склянке. Как понять в каком количестве находится гидроксид.
  15. Я посчитал Проблема в том, что в ампуле 3 смесь газов, и я не могу понять, в каком соотношении находится СО и СО2 в этой смеси Может я начинаю мудрить. И это вообще не надо
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика