Ukt,P
-
Постов
132 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ukt,P
-
-
Спасибо! Я понял Ваше решение и понял в чём моя ошибка: я неправильно записал уравнение для скорости реакции.
-
Константа скорости реакции изомеризации А→В равна 20 с-1, а константа скорости обратной реакции В→А равна 12 с-1. Рассчитайте состав равновесной смеси (в граммах), полученной смеси из 10 г вещества.
Я запутался в решении.
Я сначала рассматривал прямую реакцию, затем обратную. А потом приравнял скорости этих реакций, но так как установилось равновесие.
Прямая реакция.
Пусть х граммов А превратилось в В. Следовательно, mост(А)=10-х граммов и mост(В)=х граммов. Тогда скорость для прямой реакции v1=20*(10-х)*х.
Обратная реакция.
Пусть у граммов В превратилось в А. Следовательно, mост(А)=10-х+у граммов и mост(В)=х-у граммов. Тогда скорость для обратной реакции v2=12*(10-х-у)*(х-у)
Теперь приравняем v1 и v2. 20*(10-х)*х=12*(10-х-у)*(х-у).
И это уравнение я не могу решить. Может я что-то не понимаю в написании уравнений скорости реакций.
Заранее спасибо!
-
Понятно! Спасибо!
-
В 06.06.2022 в 21:51, M_GM сказал:
Следует сразу учесть, что у вас 2 атома серы:
2S- -14e → 2S+6
Fe+2 -1e → Fe+3
Следовательно восстановитель суммарно отдаёт 15е
Спасибо!
-
Здравствуйте! Я только начинаю изучать органическую химию. Можете подсказать: в каких нужно писать суффикс -ол, а в каких префикс -гидрокси? Например, можно же записать название соединения пентен-4-ол-2, как 2-гидроксипентен-4
-
FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O.
S- -7e → S+6
Fe+2 -1e → Fe+3
N+5 +1e → N+4.
Я правильно составил электронный баланс?
-
Понял! Спасибо!
-
Смешали три вещества: 4 моль А, 3 моль В и 1 моль С. После установления равновесия 2А⇄B+C в системе обнаружили 2 моль С. Определите равновесный состав смеси (в мольных %) при той же температуре при смешивании веществ А, B и С по моль.
Моё решение заключалось в нахождении константы равновесия реакции 2А⇄В+С, для этого я сделал таблицу для первого случая.
А В С
Было 4 моль 3 моль 1 моль
Израсходовано/приобретено -2 моль +1 моль +1 моль
Стало 2 моль 4 моль 2 моль
По данным таблицы мы можем сделать вывод, что КР =(4*2)/2=4.
Рассмотрим теперь второй случай, для этого снова сделаем таблицу.
А В С
Было 2 моль 2 моль 2 моль
Израсходовано/приобретено -2х моль +х моль +х моль
Стало 2-2х моль 2+х моль 2+х моль
Тогда КР =(2+х)2 /2-2х=4 х=0,325 моль.
Следовательно, в равновесной смеси 2: n(A)=2-2*0,325=1,35 моль; n(B)=n(C)=2,325 моль
Отсюда N(A)=(1,35/6)*100%=22,5%; N(B)=N(C)=(2,325/6)*100%=38,76%.
Мои рассуждения верны? Просто в ответах N(A)=26,2%;N(B)=N(C)=36,9%.
Спасибо!
-
Спасибо! Всё сошлось
-
1 моль смеси этилена с водородом, плотность по водороду которой 9, нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при 350 оС, при этом давление в сосуде уменьшилось на 20%. Рассчитайте выход реакции (в % от теоретического). На сколько процентов уменьшится давление в сосуде, если для проведения эксперимента в тех же условиях использовать 1 моль смеси этилена с водородом, имеющей плотность по водороду 10?
Выход реакции я рассчитал, он равен 52%. А с давлением разобраться не могу, потому что не понимаю сколько этилена и водорода пошло на реакцию.
-
Спасибо большое!
-
В 29.05.2022 в 20:27, yatcheh сказал:
Избыток ионов калия приводит к уменьшению растворимости перхлората калия.
То есть раз присутствует избыток ионов калия, то вот из 5.54 г перхлората калия, которые я получил, часть выпадет в осадок. И моя максимальная масса не учитывает того, что в растворе присутствует избыток ионов калия.
-
Я все равно не понимаю. У меня получилось 5.54 грамма, а максимальная масса в растворе 7.27 грамма. Значит, осадок образовываться не будет? Может я чего не знаю о теории растворов электролитов?
-
Да. Опечатка
-
При смешивании 200 мл раствора перхлората натрия (концентрация 0,2 моль/л) и 300 мл раствора хлорида калия (концентрация 0,3 моль/л) выпал осадок KClO4. Произведение растворимости KClO4 1.1*10-2. Объёмом осадка можно пренебречь. Определите массу осадка.
1) Мой решение заключалось в нахождении растворимости перхлората калия.
Т.к ПР равно 1.1*10-2, то по определению ПР [K+ ] = [ClO4- ] = s. Следовательно, 1.1*10-2 = s2 . Отсюда s = 0.105 моль/л. Тогда растворимость перхлората калия в растворе равна: 0.105*138,5 (молярная масса) = 14.54 г/л.
2) Дальше находим объём раствора. Он равен 500 мл. Тогда максимальная масса перхлората калия в растворе равна: 0.5*14.54 = 7.27 г.
3) Дальше смотрим на уравнение реакции: NaClO4 + KCl = KClO4 + NaCl. Количество образовавшегося перхлората калия равно 0,2*0,2 = 0.04 моль. Тогда его масса равна 138.5 * 0.04 = 5.54. Следовательно никакого осадка не выпадает.😐
Подскажите в чём ошибка?
-
Спасибо!
-
Все ли соединения фтора с неметаллами газообразны при обычных условиях?
-
Спасибо, Вам! Условие, которое я писал выше, я проверил - всё совпадает. Файл с условием я не могу прикрепить (слишком большой).
-
Какой объём 25%-й соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) надо добавить к 150 г 1,84%-го раствора карбоната калия для получения 1,5%-го раствора хлорида калия? У меня вопрос по решению. Высчитывая массу хлорида калия, там зачем-то ставят число 2 (число выделено в файле). Зачем оно?
Является ли это опечаткой?
-
Здравствуйте! Объясните, что такое квантование? Желательно простыми словами.
-
Спасибо
-
Можно ли получить гидрофосфат бария взаимодействием фосфата бария с ортофосфорной кислотой?
-
Спасибо большое!!!
-
Если добавить нитрат алюминия к избытку щёлочи всегда же будет растворяться гидроксид алюминия? Реакции:
Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6].
И также будет ли образовываться при взаимодействии нитрата алюминия и нитрат меди в избытке растворе аммиака амиды соответствующих металлов?
Энергия Гиббса и энтропия.
в Физическая химия
Опубликовано
Я никак не могу разобраться, что такое энтропия и энергия Гиббса? И можете привести пару формул для их расчёта?