Ukt,P

Спасибо вам большое!!! Я всё понял!

При ликвидации химического склада Юному Химику досталась плотно закупоренная склянка с полустершейся надписью «Гидроксид…». Для определения состава соединения Юный Химик поставил следующий опыт: он растворил в 100 г воды 2,5 г реактива и определил плотность раствора – она составила 1,00 г/мл. Далее Юный Химик отобрал пробу раствора объемом 5,00 мл, разбавил водой, добавил фенолфталеин и стал добавлять с помощью пипетки Мора (т.е., порциями по 1 мл) раствор азотной кислоты с концентрацией 0,10 моль/л. После добавления 16 мл раствора он заметил, что фенолфталеин уже обесцветился. Юный Химик повторил опыт, заменив фенолфталеин на метилоранж. Он закончил эксперимент, добавив 14 мл раствора кислоты, но после перемешивания раствор вновь стал желтым. Определите из полученных результатов титрования, какое вещество находилось в склянке. Как понять в каком количестве находится гидроксид.

Спасибо за помощь!!!

Я посчитал Проблема в том, что в ампуле 3 смесь газов, и я не могу понять, в каком соотношении находится СО и СО2 в этой смеси Может я начинаю мудрить. И это вообще не надо

В четыре ампулы одинакового объема 50 см3 поместили навески, вакуумировали и нагрели. Через некоторое время измерили давление, установившееся в ампулах. Данные о составе навесок, температуре и давлении приведены в таблице. Ампула №1 Ампула №2 Ампула №3 Ампула №4 Состав навески 10 мг CaCO3 10 мг CaCO3 10 мг CaCO3 + 10 мг графита 20 мг CaCO3 + 10 мг графита Температура, 0С 500 700 500 700 Давление, атм 2,14∙10-4 6,33∙10-2 1,11∙10-3 0,303 Твердую смесь извлекли из ампул, охладили и промыли теплой водой. 1. Определить массы твердых остатков, оставшихся после промывания. Я решил для первой и второй смеси.В третий не понимаю, как рассчитать количество СO и СО2. Понимаю, что константы равновесия в 1 ампуле равна константе равновесия в 3 ампуле.

Оксид А - As2O3, B - Sb2O4, C - P2O5. А дальше не могу рассчитать константу равновесия.

С тремя оксидами А, В и С, образованными элементами одной группы Периодической системы, провели однотипные эксперименты. В отрытую колбу, содержащую соляную кислоту, насыпали гранулы цинка (реакция 1). Через некоторое время в колбу добавляли навеску оксида массой 1,00 г и колбу закрывали (реакции 2-5). После того, как весь оксид прореагировал, образовавшуюся газовую смесь (плотность смеси приведена в таблице) помещали в нагретую до 300 0С стеклянную трубку диаметром 1 см и длиной 10 см. В случае оксидов А и В на поверхности трубки образовывались металлические зеркала (реакции 6 и 7), в случае оксида С видимых изменений не наблюдалось. Образовавшиеся металлические зеркала обрабатывали аммиачным раствором пероксида водорода. В эксперименте с оксидом А зеркало растворялось, в отличие от зеркала, образовавшегося в эксперименте с оксидом В (реакция 8). Некоторые данные экспериментов, проведенных с оксидами, приведены в таблице: Оксид Плотность образующийся газовой смеси (250С, 1 атм) г/л (цифра 2) Изменение массы стеклянной трубки, мг (цифра 3) А 0,366 (2) 674,1 (3) В 0,188 (2) 730,8 (3) С 0,304 (2) 0 (3) 3) Известно, что реакции 6 и 7 не протекают количественно. Определите константы равновесия КС этих реакций.