ustam

А вы представьте K[i(I)2] в виде KI*I2 и считайте KI просто балластом. Это Na2SO3S*5H2O лучше писать в виде Na2S2O3, воду не пишите, реакция все равно проводится в водном растворе

К вере и религии я отношусь нейтрально: хочешь - веруй, не хочешь - не веруй, это личное дело каждого. Сам я неисправимый атеист. Но я ненавижу официальных представителей религии: патриарха, попов, мулл и т.д., которые на пожертвованные деньги покупают себе машины представительского класса, строят загородные коттеджи, носят часы за десятки тысяч баксов и т.д., вместо того, чтобы помочь нуждающимся. У нас в Казани у одного такого деятеля случайно обнаружилось наличие нескольких загородных участков и домов (и даже 3-хкомнатная квартира в Москве), не считая иномарок и часов. Его во избежание скандала отправили приводить в порядок церковь в одной деревне, так он оттуда сбежал и вроде бы даже вышел из рядов служителей церкви.

Кликните по приведенной ссылке, и через несколько секунд начнется скачивание файла с архивом.

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&pid=281402&st=50entry281402 Раздел 12.1

Можно обойтись и без системы уравнений. х - масса метанола в смеси, тогда 1,24-х - масса этанола. х/32 - число моль метанола, (1,24-х)/46 - число моль этанола Далее составляете уравнения реакций горения для каждого спирта в отдельности и по ним находите, сколько л СО2 получится из данных количеств каждого спирта. Результаты суммируете, приравниваете 1,12 л и находите х. Теперь по уже известным количествам моль метанола и этанола вычисляете расход кислорода по тем же уравнениям горения.

Надо запустить (активировать) плагин. Если не получается, то на http://narod.ru/disk/38018833001/WinDjView.rar.html я поместил djvu-плагин, который стоит на моем компе. Откроете архив, там файл "Инструкция", вот по ней и запускайте.

Нельзя так! Надо раздельно! LiOH + CO2 = LiHCO3 n(CO2) = n(LiHCO3) = 0,16 моль 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O n(CO2) = 0,5*n(Li2CO3) = 0,5*0,09 = 0,045 моль Всего: n(CO2) = 0,16+0,045=0,205 моль

H2N-CH2-COOH + HNO2 → HO-CH2-COOH + N2 + H2O HO-CH2-COOH + 2PCl5 → Cl-CH2-C(O)Cl + 2POCl3 + 2HCl

Извиняюсь, но я "малость" ошибся. В формуле надо брать N=0,3No

См. файл Для форума.pdf

Открывается, опять только что проверил. Когда кликаете на выбранную строчку (книгу), появляется файл с обложкой книги и справа данные о книге. Нужно кликнуть по названию книги - самая верхняя строчка, выделена синим шрифтом. Появляется окошко, выбираете "Открыть" или "Сохранить". Книга в djvu-формате - если у вас не установлен djvu-плагин, то конечно, файл не откроется. Скачайте этот плагин, он свободно есть в сети

Вы ошибаетесь, Либрусек http://gen.lib.rus.ec/search работает.

http://gen.lib.rus.e...ype=orig[]=title&column[]=author&column[]=series&column[]=publisher&column[]=year PS Почему, когда я выкладываю ссылку на нужную страницу этого сайта, а потом пытаюсь открыть, все время вылезает "Error"? Олечка 198, чтобы найти эти книги на этом сайте, в поисковике http://gen.lib.rus.ec/search наберите Беликов Фармацевтическая химия и кликните.

Дополнение к пункту б): У Арзамасцева написано, что морфин легко этерифицируется по фенольному и по спиртовому гидроксилам, т.е. получается, что в реакции с уксусной кислотой надо этерифицировать и фенольный гидроксил. Но что он подразумевает под словом "легко" - неясно.

Я не особенно вникал (литературу не смотрел), так что за 100%-ную достоверность не ручаюсь. а) С HJ (на холоду) идет обычное солеобразование как с аминами: протонирование азота, рядом болтается анион J-. б) С уксусной кислотой - верно, этерификация по спиртовому гидроксилу. в) С Br2 идет замещение водорода в орто-положении в фенольном фрагменте и присоединение по двойной С=С связи в циклогексенольном фрагменте (ну и, поскольку в 1-ой реакции образуется HBr, попутно образование соли по аминогруппе)

Это убрать. Вы же умножаете на 100 моль, надо сокращать

Arg-Gly-Pro-Pro-Phe-Ile-Val

Опять та задача из олимпиады! Не мытьем, так катанием!

Теперь понятно. Для изобарно-изотермических процессов (Р,Т=const) тепловой эффект равен изменению энтальпии системы, т.е. Q =ΔH (но ваш препод из курса "общей химии" считает Q = -ΔH)

Тогда у меня другой вопрос: Откуда вы свой вопрос выкопали? В физической химии нет Q, есть Qp или Qv (в приложении к химическим реакциям). И не может быть связи Q = —ΔH (см. пост #2) Хотя формально, исходя из 1-го начала термодинамики, на ваш вопрос можно ответить так Q = ΔH при Р,Т=const

Я думаю, что препод имел ввиду расчет рН только по ПР, без учета Kw. В этом случае получается рН=7,7, т.е. терпимо. Хорошо, что он не предложил рассчитать рH Fe(OH)3. Иначе получилось бы рН=4,8

Повторяю: Вы сначала определитесь, по какому предмету вопрос. Прочитайте отредактированный пост #2

Вы сначала определитесь, по какому предмету вопрос. В "Общей химии": Q=-ΔH, причем Q - отрицательная, если система получает теплоту (эндотермическая реакция), и Q - положительная, если система отдает теплоту (экзотермическая реакция). В "Физической химии": Qp=ΔH (P=const), Qv=ΔU (V=const), причем Q - положительная, если система получает теплоту, и Q - отрицательная, если система отдает теплоту

Посмотрите на уравнение Нернста

Да все нормально, это же константа равновесия. Чтобы обратная реакция стала соизмеримой с прямой реакцией, нужны более высокие температуры