Lеоnid
-
Постов
1585 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
7
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Lеоnid
-
-
-
10*0,15/0,95 =
-
В 08.01.2023 в 14:25, eirena сказал:
Выходит у меня путаница с расчетами по Нернсту....
Не знаю даже, в чем подвох.
Если написать реакцию
2Cu2+ + H3PO2 + 2H2O → 2Cu + H3PO4 + 4H+
то при прочих активностях 1, для анода
E = E0 + (0,059/4)lg0,3
p.s. касаемо названия темы,
-
1
-
-
Да, я видел. Вот меня и заинтересовало, в чем затруднение, посчитать E по уравнению Нернста для указанных условий, или в чем-то еще.
-
0,52 В - потенциал полуреакции Cu+ + e = Cu.
Для Cu2+ это 0,337 В.
Но, так или иначе, H3PO2 очень энергичный восстановитель, восстановит, конечно, в чем именно затруднение у вас?
-
0,66 мл.
-
Обесцвечивание перманганата говорит о наличии в растворе восстановителей, в т.ч. возможно, йодида.
-
1
-
-
В 08.01.2023 в 10:51, SeaDoo сказал:
Лично мои соображения.
- Перекись окислить йодид - годится, гидразин восстановит йодат сразу до I-. Возьмите что-либо помягче, сульфит.
Если там их смесь, можно просто посильнее подкислить, серной, они между собой прореагируют до йода. Но это если там не следовые количества.
- Избыток не нужен. Вам же качественно определить? Добавьте несколько капель перекиси, этого хватит.
- я бы подкислил до рН ~ 1.
- сульфит или SO2.
- Еще раз, не лейте избыток. Если есть какие-то предварительные сведения о возможном содержании, опирайтесь на них. Нет - добавьте несколько капель, для качественного подтверждения должно хватить. Еще лучше - несколько капель 0,1н. марганцовки. Сразу будет понятно, идет ли какое-то восстановление. Но с перманганатом надо погреть.
-
А что за объект исследования, начать с того?
-
Йодид окислить до йода, йодат восстановить до него же.
-
-
-
В 07.01.2023 в 21:45, Лютеций сказал:
Пишем уравнение реакции. Принимаем за х массу растворенного магния. Определяем по уравнению реакции массы веществ: прореагировавшего ацетата серебра, образовавшихся ацетата магния и Ag.
В 07.01.2023 в 21:55, Андрей Поцелуйко сказал:Изменение массы стержня = Масса ацетата магния = 0,0911 * (4,46 литра * 1,121 г/см^3) = 0,447 г.
Как пример: вы перемножили литры и см3. Нельзя так с размерностями.
-
В 08.01.2023 в 00:14, Stasiiana1 сказал:
я видела где-то отношение Vк/Va, а где-то наоборот применяют. Я вообще запуталась
А вы мыслите логически. Скажем, в ходе решения определено, что в аликвоте содержится 0,1 М вещества (например). Аликвота 25 мл взята из колбы 250 мл. Ну очевидно же, что в колбе вещества будет больше в 250/25 = 10 раз, т.е. Vк/Va.
Наоборот я, кстати, не встречал, но если такое и есть, обычная логика тут работает.
-
1
-
-
В 07.01.2023 в 22:29, Андрей Поцелуйко сказал:
но она там роли не играет
Играет. По уравнению реакции строится расчет.
В 07.01.2023 в 22:29, Андрей Поцелуйко сказал:Почему неверно?(
Должно быть, потому, что вы неправильно решили.
-
В 07.01.2023 в 21:55, Андрей Поцелуйко сказал:
2Mg+Ag2O2 -> 2Ag + MgO2
?!
В 07.01.2023 в 21:55, Андрей Поцелуйко сказал:Изменение массы стержня равно 0,447 г.
Неверно.
-
В 07.01.2023 в 20:25, Малюгин Фёдор сказал:
4NO2+K2MnO4=Mn(NO3)2+2KNO3 Я сам до такой реакции доходил, но мне она показалась странной, ведь вроде бы в нейтральных средах марганец скорее перейдет в +4, но я не уверен.
Это правильная реакция, т.к. она протекает в водном растворе, в котором диоксид азота создает необходимую кислую среду.
В 07.01.2023 в 20:25, Малюгин Фёдор сказал:2H2S+3K2MnO4+12HF=6KF+3MnF2+2SO2+8H2O
Тут сомнительно образование SO2. Вероятнее, что сероводород окислится либо до серы, либо сразу до сульфата.
-
В 07.01.2023 в 18:59, Андрей Поцелуйко сказал:
так что кажется не очень:(
Это вы перемудрили. В исходной смеси 100 мл NO и, следовательно, 250 - 100 = 150 мл NO2.
Тогда объемные доли 100/250 = 40% NO и соотв. 60% NO2.
В газах объемные доли равны мольным. Берем 1 моль газов, там 0,4 моль NO и 0,6 моль NO2, откуда несложно вывести массовые доли.
Несложно ведь?
-
В 07.01.2023 в 17:24, Wallic сказал:
Как то в журнале хакер
Нашли, кому верить. У меня программер знакомый с них со смеху катается, какую они порой чушь пишут.
Вот если бы это написали в журнале по органической химии (издание РАН), еще куда ни шло.
-
В 06.01.2023 в 12:15, cty сказал:
Вопрос как вопрос. Чего-то запрещенного, вроде деления на ноль, в нем нет.
Лично мое раздражение вызвала цифра 3, взятая безо всяких видимых причин. Почему Са3-?! Именно 3? Ну задали бы Са2-. Электронный дублет это все-таки дублет, можно написать какой-либо кальцид цезия CaCs2, в котором, вероятно, электронная плотность несколько смещена к кальцию и последнему формально можно приписать -2. Тут есть хоть какая-то претензия на хоть какую-то логику. А -3 почему? Ну явно же с потолка. Меня это побудило предположить (еще раз подчеркну, что это мое, сугубо личное мнение), что задание написано бездумно.
-
2
-
-
В 06.01.2023 в 16:55, Stasiiana1 сказал:
А что тогда делать с процентной концентрацией?
Перевести в молярную.
-
В 06.01.2023 в 16:03, Stasiiana1 сказал:
с=1% (можно ли писать, что концентрация равна 0,01М?)
Это почему? Процентная концентрация не равна молярной.
В 06.01.2023 в 16:03, Stasiiana1 сказал:ведь разница между ступенями не больше 3 порядков
Разница более трех порядков должна быть для раздельного титрования. При расчете рН вклад второй ступени незначителен.
-
В 06.01.2023 в 11:51, Выползень сказал:
Окись кальция тяжело регенерируется.
Извините, а зачем его регенерировать? Этого добра как грязи. Ну, у меня по крайней мере.
-
В 06.01.2023 в 11:47, Выползень сказал:
И Соловьёва..... которые ещё вначале свернули с дороги мудрости в классовую борьбу
Вот только Соловьева не надо приплетать, тем более к Ленину.
В 06.01.2023 в 11:47, Выползень сказал:Нашли кого философом считать.... Ленина!
Это где я подобное говорил?
Я его имя вообще не упоминал ни разу.
Вычислить минимальную и максимальную концентрацию, которую можно определить в кювете.
в Решение заданий
Опубликовано
Эта задача родом из середины прошлого века, когда на всю страну был КФК-3 с аналоговой шкалой, на которой были, соотв., граничные значения шкалы. Сейчас приборов много разных, они цифровые и чувствительность у них разная, поэтому задача утратила смысл.
В целом ее можно решить применительно к конкретному прибору: А мин - паспортное значение нижнего порога чувствительности, А мах - та величина, где закон БЛБ утрачивает линейность.