watch
-
Постов
27 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные watch
-
-
Смесь гидрокарбоната и карбоната рубидия с массовой долей карбоната в ней 62,8% может прореагировать с 100 г 11,5% раствора гидроксида рубидия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Найдите массу образовавшихся солей.
-
В 13.10.2022 в 07:30, Vladimir Smirnov сказал:
n CO = 1 моль = n CO2
Находим массу раствора, 1000*1,12 = 1120г
Находим m NaOH = 1120*0,056=62,77
Находим n NaOH = 62,72/40 = 1,568
NaOH + CO2 = NaHCO3, видим что углекислого газа в недостатке, поэтому он прореагирует весь, получится 1 моль гидрокарбоната
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O, видим что теперь уже гидроксид в недостатке, поэтому карбоната натрия получится 0,568 моль
Дальше сможете найти массы веществ?
спасибо большое, смогу
-
Для восстановления железа из оксида железа (III) было использовано 22,4 л угарного газа (н.у.). Образовавшийся после реакции газ пропустили через 1000 мл 5,6%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,12 г/мл. Определите концентрации веществ в растворе.
помогите пожалуйста решить, хотя бы реакции
-
В 11.09.2022 в 15:38, Paul_S сказал:
1
спасибо большое
-
Укажите пару веществ, которые полностью растворяются в соляной кислоте.1) Rb, ZnS2) ВаSО4, МgSО4 3) СаСО3, СаSО3 4) Cu, Na2S 5) FеS, РbSЗдесь два правильных ответа, я выбрал 3 , а вот какой второй не знаю, подскажите пожалуйста
-
Оксид лития реагирует с
-
-
1) H2O 2) CH3COOH 3) H2SO4 4) NH3 р-р.5)SrO 6) N2O5
-
В 31.08.2022 в 23:01, dmr сказал:
Нууу, так уже нельзя же. Надо и самому хоть что то пытаться решать. Хоть какие то мысли высказать
я предположил, что в 12-4!
-
1) гидроксидом бария и оксидом рубидия2) медью и оксидом натрия
3) кремниевой кислотой и медью 4) оксидом натрия и водой
5) оксидом серы (IV) и кислородом
13. Для оксида фосфора (III) характерно взаимодействие с каждым из веществ:1) оксид кремния и медь 2) оксид натрия и медь
3) вода и кислород4) азот и фосфорная кислота
5) оксид натрия и гидроксид бария
подскажите пожалуйста, здесь по два ответа, в 12 думаю, что один точно 4, а в 13 вообще не знаю
-
-
-
В 31.08.2022 в 21:14, Lеоnid сказал:
1
5
спасибо большое
-
С соляной кислотой реагируют оба вещества1) CuO и ZnO 2) ZnO и CO2 3)CO2 и P2O5 4)P2O5 и MgO 5) Al2O3 и SrOподскажите пожалуйста ?
-
В 24.08.2022 в 08:06, Lеоnid сказал:
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4
n((NH4)2SO4) = m/M = 13,2/132 = 0,1 mol
n(NaOH) = m/M = 9,6/40 = 0,24 моль, избыток.
→ выделится 0,2 моль аммиака.
Масса сульфата железа 120*0,1 = 12 г.
n = m/M = 12/400 = 0,03 моль. Аммиак в избытке.
Fe2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
По уравнению аммиака требуется 0,03*6 = 0,18 моль.
Дальше сами попробуйте.
спасибо большое
-
В трех колбах, содержащих по 100 г воды, растворили, соответственно, 23 г натрия, 31 г оксида натрия и 40 г гидроксида натрия. В какой из колб концентрация вещества в полученном растворе (в массовых процентах) будет наибольшей?
подскажите пожалуйста реакции и ход решения
-
В трех колбах, содержащих по 100 г воды, растворили, соответственно, 23 г натрия, 31 г оксида натрия и 40 г гидроксида натрия. В какой из колб концентрация вещества в полученном растворе (в массовых процентах) будет наибольшей?
подскажите пожалуйста реакции и ход решения
-
При нагревании смеси 13,2 г сульфата аммония и 9,6 г гидроксида натрия выделился газ, который полностью поглотили 120 г 10% раствора сульфата железа (III). Найдите массовую долю веществ в образовавшемся растворе.
помогите пожалуйста со второй реакцией
-
В 23.08.2022 в 19:15, Lеоnid сказал:
Написать уравнение реакции, определить вещества в избытке..
1. бромид с водой
2. фосфорная кислота с щелочью
3. бромоводородная кислота с щелочью
4. щелочь с хлоридом магнияя написала вот эти реакции уже, уравняла, а дальше не могу понять что делать?
-
Бромид фосфора (V) массой 10,2 г полностью гидролизован в избытке воды. К полученному раствору прилили 250 мл растворагидроксида натрия с массовой долей 18% (плотностью 1,17 г/мл). После окончания реакции добавили 120 г 11,3% раствора хлорида магния. Вычислите массовые доли веществ по окончанию реакции.
подскажите пожалуйста, что мне нужно сделать после нахождения количества вещества гидроксида натрия и бромида фосфора?
-
Смешали 50 мл раствора хлороводородной кислоты, содержащего 20 мас.% НС1 и имеющего плотность 1,098 г/мл, и 50 мл раствора гидроксида натрия, содержащего 40 мас.% NaOH и имеющего плотность 1,43 г/мл. К полученному раствору добавили 70 г 10%-ного раствора хлорида железа (III). Определите концентрации веществ (в процентах) в конечном растворе.
-
22,4 л (н.у.) хлороводорода растворили в 198 мл раствора карбоната натрия, содержащего 14 мас.% Nа2СО3 и имеющего плотность 1,146 г/мл. К полученному раствору добавили 14,8 г сульфита кальция. Определите концентрации веществ в полученном растворе.
помогите пожалуйста с реакциями и решением
-
В 07.08.2022 в 18:24, Lеоnid сказал:
Все просто 23 г. натрия, 31 г. оксида и 40 г. гидроксида эквивалентно равны - 1 моль щелочи. Соотв. концентрация выше там, где меньше суммарная масса раствора.
Если это мне, то соглашусь, штука удобная, но за кого ж Вы меня принимаете, если предположили, что ответ на это вот я буду искать в сети?
А надо ли это ТС? Спросил - я ответил.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Na2O + H2O = 2NaOH
в третьем случае просто растворение.
спасибо большое за помощь
-
В 07.08.2022 в 18:12, Lеоnid сказал:
В первой.
можно подробное решение с реакцией пожалуйста ?
помогите пожалуйста с задачей на смеси
в Решение заданий
Опубликовано
Смесь натрия и алюминия массой 18 г залили водой. После окончаниявзаимодействия в колбе находился раствор и 2 г нерастворившегося остатка. Найти массовые доли металлов в исходной смеси.