icreator
-
Постов
61 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные icreator
-
-
Так если реакция идёт в водной среде, то реакция едкого натра идёт с оксидной плёнкой(Al2O3 + NaOH --> HAlO2 + NaAlO2), а после, когда оксидная плёнка растворена - алюминий реагирует с водой, выделяя из неё кислород.И возникнет гидроксид алюминия и оксидная плёнка, (выделяется водород), опять разрушающаяся от едкого натра(водород не выделяется)
как-то всё запутанно - а если по реакциям?
-
ну а как же тогда в аккумах PbO "расстворяется" - он тоже по справочнику не растворяется в воде
-
если всё делать системно - то так и есть.
у меня еще вопрос - а вот если есть моно оксид металла то можно ли путем электролиза сделать такую реакцию:
MnO + H2O => Mn + H2O2 ?
ZnO + H2O => Zn + H2O2 ?
-
Товарищи, довольно простой способ получения перекиси:
CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2
так может кальций как катализатор использовать и всё? а процесс опять гидролизом запускать?
тоесть нужно Ca(OH)2 опять разложить на воду и CaO2 - так можно?
или тут ключевое: "в присутствии сульфата магния и под нагревом небольшим до 60-80 градусов."
если вместо нагрева мы берем электричество - а катализатор сульфат магнитя - один электрод воздушный - получим эту перекись?
-
-
Да и OH тоже не газ.
OH - газ - его термодинамические свойства есть тут в справочнике - другое дело что он не успевает выделиться и в толще воды наверно слипается в перекись водорода. по поводу иона кислорода - он тоже есть - и есть видимо очень маленькое время - иначе как бы реакция шла???? его данные тоже есть тут в справочнике. поэтому - всё я правильно написал. с Барием - довольно интересно! вопрос - можно ли используя электрический ток и барий как катализатор - более быстро создавать перекись водорода? подавая в воду либо кислород либо водород или выделяя их без использования кислот?
-
гляньте сюда - вот топливный элемент - на литии
http://www.membrana.ru/lenta/index.html?9423
ну или аккумулятор
-
-
-
а если в воде есть H2O2 - реакция пошустрее пойдет?
-
понятно - спасибо - т.е. это газы устойчивы при высоких температурах
-
Здравствуйте. нашел в интете такой способ - электролизом серной кислоты:
2HSO4- → HO3S-O-O-SO3H + 2e-
H2S2O8 + H2O → H2SO5 + H2SO4 (быстро)
H2SO5 + H2O → H2O2 + H2SO4 (медленно)
тут видимо еще в начале получаем
H2SO4 -> {HSO4-} + {H+}
и я так понимаю что вместо серной кислоты можно любую другую с кислородом использовать: H3PO4, H2SiO3, HClOx...
а существует ли способ более быстрый - а не через несколько реакций. типа - взяли и ион кислорода присоединили, а? или:
2HOH -> 2{H+} + 2{OH-}
2{OH-} -> H2O2 + 2e
тоесть чтобы на электроде электроны выделились без выделения кислорода. получим - на одном электроде будет водород выделяться а на другом перекись водорода - такое возможно?
-
правильно ли будет - что все полярные расстворяются в неполярных и наоборот? а как узнать кто именно распался на ионы - бензин или неполярная жидкость (растворитель)
-
-
Ответ на вопрос.
спасибо, понтяно!
-
Выпарится. Получится безводный KOH в виде плавленной массы.
странно - а про прочие соединения вместо температуры плавления пишут в справочнике - "разлагается" при темперарутре. могли бы и тут написать что разлагается - но не пишут... ведь по сути оно разлагается
-
-
Выделится водород, а кремний перейдет в раствор в виде ионов SiO3 с двумя минусами.
Возможны и более конденсированные силикат-ионы.
наверно наоборот - с плюсами будет - раз водород с плюсом улетел - кто-то же должен компенсировать заряд {OH-}, значит атм будет ион {SiO+}
-
В данном контексте слово "растворяться" означает "переходить в раствор в результате химической реакции".
в смысле он там будет в виде ионов или в виде отдельных молекул или как соединение с чем то еще?
-
Кремний при обычных условиях с водой не реагирует.
В случае аморфного - с водяным паром при 500 -700 реакция идет довольно шустро.
В щелочных растворах кремний растворяется медленно, особенно если раствор слабый. а вот в кипящем растворе гидроксида натрия 40% - тоже шустренько растворяется и не только аморфный.
а что значит "расстворяется" - всмысле он не будет реагировать - там выделять водород, а просто растворится?
-
понятно. спасибо!
-
AlO и SiO - подскажите пожалуйста, как они называются, при каких условиях их можно ожидить и сколько стоят примерно
-
а еще наверно HBr тоже расстворяет! H2S и HI тоже наверно
-
1. С чего бы опасно? Он же не летучий
2. Гидролиз, HCl растворяет MgO
а что из чего получается? поидее MgO выдергивает ион водорода из из раствора и получается (MgOH+), далее как-то надо еще {OH-} притянуть и получаем Mg(OH)2 - а он видимо дальще уже с схором реагирует??? более подробно кто знаеткак всё идет?
Сероводород
в Неорганическая химия
Опубликовано
а если подключить обратный потенциал?
и вообще H2S можно спалить - еще и тепло добавочное получить - только вот если его выделить из пара как-то можно... может нужна мембрана какая или - поставить поглотитель - который будет первым реагировать с сероводородом - и его менять - но не выкидывать - а восстанавливать - просто нагревая с выделением SO2+SO3 в отмосферу