Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

кукиш

Пользователи
  • Постов

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент кукиш

  1. Из пропана и неорганических реагентов необходимо получить пропилизонитрил. Все что знаю, что надо использовать изонитрильную реакцию аминов.
  2. Образец едкого кали, стоявшего длительное время в открытом сосуде, растворили в мерной колбе объемом 200 мл. На титрование 20,00 мл раствора с индикатором фенолфталеином расходуется 10,05 мл соляной кислоты с титром по гидроксиду калия равным 0,005200 г/мл. На титрование такого же объема образца с метиловым оранжевым расходуется 18,20 мл кислоты. Определите массовую долю едкого кали в образце, если взята навеска его 1,2140 г. Концентрацию нашел: С HCl = 0,0052*1000/56.1 = 0.093 Как считать массу компонента понимаю: Vзатраченный * С * Mэ * (Vколбы/Vраствора) / 1000 с = 0.093; Vколб = 200, V р-р = 20 И как найти массовую долю тоже понял m компонента/1.2140 * 100% Вопрос: Как найти объем, который идет в 1 формуле, и какую Мэ брать, для KOH, или для K2CO3 (т.к он стоял на открытом воздухе 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O)
  3. При анализе производственной жидкости были получены следующие данные: объем образца - 25,00 мл; используемый раствор щелочи - 0,09789 моль/л; расход его при титровании с фенолфталеином - 34,60 мл, а с метиловым оранжевым - 11,40 мл. Какие компоненты содержатся в смеси: фосфорная и серная кислоты или фосфорная кислота и дигидрофосфат кальция? Найти объемную долю каждого компонента в анализируемой жидкости и их молярную концентрацию. Какой принцип решения для нахождения состава компонентов?
  4. Вычислить pH раствора, полученного при смешении: 1) 50 мл 0,1 М КН2PО4 и 50 мл 0,1 М КОН; 2) 25 мл 0,1 K2HPO4 и 25 мл 0,1 HCl; 3) 20 мл 0,15 M NaH3P2O7 и 40 мл 0,15 M NaOH; 4) 20 мл 0,15 M NaH3P2O7 и 20 мл 0,15 M NaOH; Хочется понять принцип решения, и разобрать хотя-бы что-то одно из этих примеров.
  5. Скорее всего 3изопропил-6метилгептен-3 Устанавливаем номенклатуру справа, т.к двойная связь там находится в положении 3 (слева была бы в положении 4) Еще вероятнее всего там ошибка в формуле и не дописано кол-во атомов водорода. Вариаций названия может быть много, но если считать по главной цепи то вроде именно так.
  6. В мерную колбу емкостью 500 мл поместили 25,00 мл соляной кислоты плотностью 1,19 кг/м3. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 25,13 мл едкого натра с титром равным 0,01976 г/мл. Какова массовая доля хлороводорода в исходной кислоте? Запутался окончательно, как выйти с титра NaOH на массовую долю HCl?
  7. Сколько грамм бромида натрия необходимо добавить к 50,0 мл 0.0100М раствора нитрата серебра, чтобы выпал осадок бромида серебра?
  8. Это теоретическая задача, представлена именно в таком виде, из того что используем есть только кол-во для аморфных осадков (0,1) и кристаллических (0,5), а также погрешность весов 0,0002г также понимаю, что расчет идет по гравиметрической формуле, но путаница с составлением уравнения переходов
  9. Какую массу фосфорита, содержащего около 20% оксида фосфора (V), необходимо взять для гравиметрического определения фосфора в нем?
×
×
  • Создать...