Jannni

почему при химических превращениях алканов преимущественно идет разрыв с-н, а не с-с связи? При условии, что энергия диссоциации С-С связи в этане составляет 350 кДж/моль, а С-Н связи 410 кДж/моль. У нас ведь чем выше Е связи, тем прочнее и короче связь, но Е диссоции особо не равна Е связи, поскольку Е связи является средним значением Е диссоции связей. Но даже если так... У С-Н связи энергия больше, значит и прочнее она должна быть, но рвется почему-то первая. Это потому что для атома углерода характерна Кетанация - образованные им углеродные цепочки достаточно прочны? Но почему энергия тогда меньше... В чём я ошибаюсь?

А как мы тогда можем назвать эти вещества если нет протонов?

Подскажите, пожалуйста, как называется способ изображения формул в органической химии, когда рисуются только палочки. И как понимать их?

рН=8, просто сайт решил, что смайлик выглядит круче.....

А почему мы тут вычитаем 23 из 25? Как-то связано с законом эквивалентов?.. Сомневаюсь. Да и 0,1 это что такое... Концентрация HAsO2? Почему именно её используем?

А откуда мы взяли значения 23 и 25? Было же 2,3 и 2,5.

Здравствуйте, есть задачка: Вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала системы, полученной при приливании к 25 мл 000,1 н. раствора метаарсенита натрия 23 мл 0,1 н. раствора иода. Титрование ведут в присутствии NaHCO3 (pH = ? для связывания выделяющихся ионов водорода. Знаю, что сначала находим [Н+]=10-8. Затем: nэкв(HAsO2)=C*V, nэкв(I2)=0,1*23=2,3 ммоль=nэкв(H3AsO4) HAsO2 в изб. А вот дальше.... Используем уравнение нернста. Е(H3AsO4/HAsO2)=E0(H3AsO4/HAsO2)+(0,059/2)*lg(([H3AsO4]*[H+]2)/[HAsO2])=0,56+(0,059/2)*lg.... А вот дальше я не очень понимаю какие значения и почему подставлять. Не могли бы вы объяснить что тут да как. Мне говорили, что снизу будет вычитание, но я так же не очень понимаю почему оно там будет... И почему мы домнажаем на ионы водорода в квадрате? Особенно был бы благодарен, если бы подробно, со всеми сопутствующими сокращениями расписали это действие.

Как можно получить оксид серебра (I) из серебра? Какая химическая формула этому будет сопутствовать? Подскажите, пожалуйста. Может ли обычное добавление кислорода привести к образованию Ag2O?

Здравствуйте, не могли бы вы подсказать литературу о комплексах марганца и о нём в целом, помимо уже известных мне книг об общей химии: Третьяков, Ахметов, Реми, Шевельков.

Мы знаем, что хлорид хрома (III) в водном р-ре в разных условиях будет иметь разную окраску: зелёную или фиолетовую, в зависимости от образующихся продуктов. Но будет ли изменяться цвет, если добавить к р-ру NaCl или NaCN? Они будут реагировать с [Cr(Н2О)4Cl2]Cl•2Н2О или [Cr(Н2О)6]Cl3? Заранее спасибо.

Подскажите, пожалуйста, литературу по соединениям марганца и ему самому, особенно интересуют его комлпексы. Возможно есть какие-то интересные исторические аспекты.

Подскажите, пожалуйста, почему V и Ta реагируют со всеми галогенами, кроме йода? Ему не хватает окислительной способности?

Поляризующее действие

Как по радиусу и заряду элемента мы понимаем какое вещество проявляет более основные свойства? Например: а) Ti(OH)4 и Zr(OH)4 у Zr(OH)4 r↑; ПД↓; и-я с-я Э-О↑; осн-е св-ва↑; кисл-е св-ва↓ зн. основные св-ва: Ti(OH)4 < Zr(OH)4 Верно? б) Ti(OH)2 и Ti(OH)3 у Ti(OH)3 заряд больше, значит... ПД увеличиваеться будет? И как дальше можно размышлять?

Подскажите, пожалуйста, литературу, которую можно использовать при написании курсовой работы по теме "Влияние комплексообразования на свойства соединений хрома"

Подскажите, пожалуйста, хорошую литературу, возможно и на сложном и простом языке, которая подойдёт для написания курсовой работы на тему "Факторы, влияющие на растворение и осаждение осадков".

Здравствуйте, не подскажете, пожалуйста, чем мы можем объяснить различие в устойчивости комплексов, например, [Ag(NH3)2]+ и [Ag(CN)2]-? Почему они по-разному будут себя вести если, например, добавить H2S и KI?(у раствора из [Ag(NH3)2]+ осадок выпадает, а из другого комплекса нет). Что-то с константами? Лигандами?

Какое отношение тиосульфат натрия имеет к сильным кислотам? С соляной, серной, азотной пойдёт до помутнения из-за выпадающей серы? Но если добавим воду, то реакция пойдёт только при нагревании, но уже без образования серы? Можно ещё что-то к этому рассуждению добавить?

Почему этиловый спирт помагает осаждению кристаллов железного купороса из раствора серной кислоты с железом? У этого есть какая-то реакция?

Алан очень реакционно способен поэтому реагирует со всем вышеперечисленными веществами.

Подскажите, почему в данную задачу нельзя решить просто крест накрест и сказать, что нужно 12 моль? Если смотреть, но это не точно, на реакцию Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4. Рассчитайте количество вещества (моль) хлороводорода необходимого для проведения реакции с 1 моль Al4C3.

Почему она тогда у нас в задании......

Мы знаем, что алан бурно реагирует с водой, но будет ли он реагировать с конц. азотной, конц. хлороводородной кислотами и с конц. р-ром гидроксида натрия? Три учебника перерыл - не нашёл про него достаточной информации.

Спасибо большое!

Я нашёл способ получения кристаллов CrO3. Осталось только понять как мы понимаем что остаётся в маточнике, и осознав что в данном случае у нас им является, найти информацию по применению данного... Раствора? Если вдруг кому-то в будущем будет интересно как кристаллы данного оксида получить: • В раствор К2Сг2О7 в количестве 300 гр., добавленного к 500 мл воды температурой 75 °С с особой осторожностью примешивают кислоту в объеме 420 мл, где плотность Н2SО4 = 1, 84; • Смесь нагревается, а после постепенного охлаждения получают выпавшие кристаллы КНSО4; • Спустя 6-8 часов раствор отделяют от кристаллов, нагревают с помощью водяной бани до температуры в 80-90 °С и перемешивая постепенно добавляют 150 мл H2SO4 с плотностью 1, 84; • Полученные кристаллообразные частицы СrО3 следует растворить в небольшом количестве воды; • Раствор следует выпаривать до тех пор, пока не образуется толстая пленка из кристаллов; • Необходимо постепенное охлаждение; • Все кристаллы СrО3 крупного размера отсеиваются при помощи фарфоровой воронки, не используя бумажный фильтр; • Оставшийся раствор опять подлежит выпариванию; • Чтобы удалить примесь H2SO4 из кристаллов хромового ангидрида, не подвергая промывке, следует перенести в стеклянную емкость (банку) с пробкой; • Далее в емкость заливается НNО3 с плотностью 1, 40, уровень жидкости должен полностью покрыть кристаллы; • Периодически смесь взбалтывается, а через 10-12 часов вся кислота сливается; • После этого вновь добавляется часть НNО3 и промывка повторяется по вышеуказанной схеме. Уравнение реакции: Nа2Сr2О7 + Н2SО4 → 2СrО3 + Nа2SО4 + Но (Источник: https://promplace.ru/himicheskie-soedineniya-staty/hromovyi-angidrid-2305.htm )