Jannni

По всей видимости да. у железа форм-ся защитная оксидная плёнка(Fe2O3) которая препятствует протеканию дальнейшей реакции, но если нагреть, то она пойдёт(вроде как). Но с чем связано её появление? Да и у нас на опыте с конц. азотной кислотой была бурная реакция и её прекращением даже и не пахло, хотя даже нагревания не было. Слишком маленькая конц. у конц. кислоты? И с разбавленнной, тоже вопрос... нужен ли будет нагрев для протекания р-ции?

А в чём проявляется этот эффект?

Какого действие концентрации кислоты и нагревания на процесс растворения желез?

Или есть способ проще?

Взяли ряд некоторых веществ, например орто-, гидро- и дигидро- фосфаты натрия, и измерили их рН универсальным индикатором. Какими расчётами нам объяснить наблюдаемые явления? Гидролизом можем?

Понятно что зависит. А почему?

Почему нитратные соли разлагаются по-разному (тремя вариантами)?

Как записать реакцию при которой тлеющий уголь возгорается из-за сильной окислительной способности со2, который выделяется при взаимодействии с с кислородом при добавлении его в расплав нитрата калия?

Что и почему происходит при нагревании сульфата аммония? (NH4)2SO4=t=NH3+NH4HSO4(тв.)=t=2NH3+H2SO4

Какие продукты и почему образуются при пропускании аммиака и арсина через водный раствор нитрата серебра? Особенно интересует ответ на "почему". Предполагаю, что в реакции с аммиаком обраузется комплекс [Ag(NH3)2]NO3 и вода. С арсином тоже самое?

Почему в растворе жидкого аммиака уксусная и серная кислоты диссоциированы нацело, а в водном растворе одна из кислот - слабый электролит?