Олеся09907

Органическое вещество А массой 2,64 г сожгли, в результате чего получили в качестве единственных продуктов сгорания воду и углекислый газ массами 1,44 г и 7,92 г соответственно. Известно, что в структуре молекулы содержатся тетраэдрический, линейный и плоский фрагменты, само вещество при этом способно окисляться до альдегида, либо бензойной кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного органического соединения; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком водорода при повышенном давлении (используйте структурные формулы органических веществ). Молекулярная, я так понимаю, С9Н8О, со структурной проблема(

Смесь нитрата бария и йодида алюминия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 100 г раствора в первой колбе добавили раствор фосфата калия, содержащий 1,806⋅1022 ионов калия. При этом все исходные вещества прореагировали полностью. К 60 г раствора во второй колбе добавили 127,8 г 10%-ого раствора сульфата натрия. При этом соотношение количеств сульфат-ионов в осадке и растворе над ним оказалось равно 3:2. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе. Процессами гидролиза пренебречь. Укажите не ошибку, пожалуйста. У меня выходит избыток нитрата бария в первой колбе, которого быть не должно(

Навеску нитрита магния растворили в воде, подкислили серной кислотой и добавили раствор йодида железа (II). Выделившееся газообразное вещество пропустили через избыток раскаленного порошка магния. Полученную смесь твердых веществ обработали минимальным количеством воды, а выделившийся при этом газ пропустили в горячий раствор перманганата натрия. Запишите уравнения четырех описанных реакций. Если я все верно понимаю, то это первые три реакции. Но какой газ реагирует с перманганатом? 3Mg(NO2)2 + 6H2SO4 + 2FeI2 = 6NO + 3MgSO4 + Fe2(SO4)3 + 2I2 + 6H2O 2NO + 2Mg = 2MgO + N2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

Спасибо большое!

Раствор бромида алюминия добавили к избытку раствора силиката калия. Полученный осадок промыли водой и добавили к нему концентрированную азотную кислоту. Образовавшийся раствор профильтровали, остаток на фильтре перенесли в стакан с раствором гидроксида натрия. В образовавшийся гомогенный раствор пропустили избыток сернистого газа. Запишите уравнения четырех описанных реакций.

Навеску оксида хрома (III) cплавили с карбонатом кальция. Образовавшийся твердый продукт внесли в стакан с избытком серной кислоты. К полученному раствору добавили карбонат натрия до образования раствора с рН около 7. Запишите уравнения четырех описанных реакций. Моя версия. Подскажите, где ошибка Cr2O3 + CaCO3 = Ca(CrO2)2 + CO2 Ca(CrO2)2 + 4H2SO4 = CaSO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

К 2% раствору серной кислоты добавили навеску оксида фосфора (V) и нагрели до окончания реакции. К полученному раствору добавили 56 г 5%-ного раствора гидроксида натрия, что привело к образованию раствора массой 105,71 г. Вычислите массовую долю воды в полученном растворе, если известно, что отношение масс серной кислоты и оксида фосфора (V) было равно 98:71. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.