Farmacet

Кальций из оксида может быть получен восстановлением порошком алюминия без доступа воздуха: 3 СaO + 2 Al = Al2O3 + 3 Ca Из гидроксида его можно получить электролизом смеси его с водой, причем в качестве катода используется ртуть (как, собственно, и был впервые получен металлический кальций английским ученым Гемфри Деви). Затем полученную амальгаму кальция нагревают в закрытой емкости, чтобы выпарить ртуть, не допуская ее попадания в окружающую среду. На месте нагрева остается кальций. Получение кальция из хлорида - промышленный способ: в хлорид кальция добавляют немного фторида, чтобы снизить его температуру плавления. Затем расплав подвергают электролизу - кальций собирается на катоде.

[CuOH]2CO3 + 2 H2SO4 = 2 CuSO4 + 3 H2O + CO2

Если крахмал сгорит то от хлорки кислорода не останется :bh:

Знаю только, что крахмал окисляется. Вряд ли кто-то знает продукты реакции. :(

Наверное надо открыть в разделе "общение" тему "Приключения химиков" - очевидно, она будет популярна . Первым мом химическим опытом было нагреание смеси влажной извести, вылитой сварщиками во дворе, с железными, алюминиевыми, свинцовыми и оловянными опилками. В качестве пробирки, гордясь своей изобретательностью, я использовал железный контейнер из - под щелочной батарейки. Выняв содержимое и обвив проволочку (рукоятку) вокруг вывернутых наружу краев, я насыпал в контейнер смесь и стал держать над конфоркой. Испаряющаяся вода взболтала смесь в серое г...вно. Когда контейнер достиг красного каления, я прекратил нагревать. Я знал, что прокаленная известь реагирует с водой. Зачем добавил металлы - не помню. Через пару минут в остывший контейнер я капнул воды из пипетки. Вода вскипела. Тогда я добавил еще каплю и еще ... Из контейнера стали подниматься г...вняные пузыри. К моему удивлению, один из них не лопнул, а глухо взорвался прямо перед моим носом - слава Богу, в глаза ничего не попало , и на одежду - тоже - все взлетело к потолку. Еле оттерли... Помню еще, я вылил расплавленный свинец в чашку с водой. И он взорвался - застыла прямая струя, а на конце - взорванные "кудряшки". Получилось произведение искусства - похоже на букетик мелких цветов. Я подарил его маме на 8 марта. Но вскоре кудряшки стали обваливаться. И я решил сделать более прочный "букетик" из алюминия. Но я не сразу понял, что со свинцом получилось случайно. К тому же алюминй в два раза более тугоплавок и пришлось нагревать его полчаса (приходили, конечно, соответствующие счета за газ). Алюминий даже, будучи докрасна раскален, застыл в воде компактным куском. Очередная попытка закончилась неудачно - я случайно дрогнул. Небольшая капля попала на стол, не успел я опрокинуть ее в воду. Под каплей стол обуглился прежде, чем я вылил на него воду. На этот раз меня наказали еще жестче - две недели к плите не подходить, только завтрак готовить, а в реакции без нагревания я тогда не верил. Все то было лет пять назад, а совсем недавно я стал прегонять керосин - он получался прозрачный, как вода. В остатке скапливалась какая - то темная жидкость, похожая на йодную настойку, но вонючая. Хотя на этикетке бало написано: "Очищенный керосин". Очистить его надо было, чтобы кусочек натрия с ним не реагировал. Его мне дала химичка, раньше бывшая у нас, и то - по старой дружбе. Крохотный, совсем манюська. Не хватало, чтобы он растворился в грязном керосине, реагируя с этой жидкостью и покрываясь золотистой коркой. Собрал я простейший аппарат из двух пробирок и газоотводной трубки с пробками. Приемную пробирку опустил в чашку с водой и льдом. Другую поставил на огонь. Стал наблюдать, как дымок перетекает по трубке и поправлять. Задумался и не заметил, как лед в чашке растаял а в приемной пробирке керосин поднялся почти до устья. Поэтому в аппарате возникло сильное давление. Первой не выдержала пробка у приемника. Он уперся в чашку, другая пробирка с трубкой перелетела от выстрела через плиту. Все уцелело, но выброшенный керосин скоденсировался, у конфорки вспыхнул огненный дождик. Мелкие капли покрыли стол и телевизор. Хорошо,что продукты были закрыты. Я взял тряпку, все вытер, открыл настежь окно, несмотря на морозец. Все - таки успел проветрить кухню, пока никто не пришел.

Сильнейший газовый толчок дает т. н. хлопчатабумажый порох - пироксилин, получаемый обработкой хлопка конц. HNO3 И ЗАПОМНИТЕ - Farmacet НЕ НЕСЕТ ОТВЕТСТВЕННОСТИ ЗА ЗА ПОСЛЕДСТВИЯ ПУБЛИКАЦИИ !!! БЕРЕГИТЕ СВОЮ ЖИЗНЬ!

За совет спасибо, тем более, что я на себе это испытал - дома в коробочку из под творожного сырка насыпал NH4NO3 и растворил. Затем сунул в раствор медные электроды и подал с телевизионного трансформатора ток... ( ухожу в подробности, но бедность - не порок) Мгновенно образовались красивые аммиачные комплексы с медью, появился запах аммиака, анод быстро растворялся, раствор нагрелся от сильного тока. Когда анод почти весь разрушился, я отключил ток, но анод продолжал растворяться и от него пошел дымок - это был NO2, хотя откуда взяться здесь азотной кислоте, если в растворе - аммиачные комплексы, он пахнет аммиаком, на дне - гидроксид меди? Поэтому я не понял опасности, пока... не стало плохо :( . Думаю, это будет поучительная история для тех, кто все пробует и смешивает из интереса - таким был когда - то и я . В результате - еле оттерли потолок, на столе - черный след от расплавленного алюминия, на полу - морщинистая вмятина от горячего тигелька, а ковер весь зияет участками голой основы - ворсинки напрочь растворила концентрированная солянка...

Но мне хотелось бы получить из селитры азотку, а получается ядовитый NO2.

Диссоциация нитрата аммония - бред

Кальциевых и алюминиевых мыл не бывает, согласен - не подходят под определение "мыло". А насчет глицерина я согласен - он, наоборот, является дешевым отходом этого производства. Недаром, часто аптечный глицерин имеет сильный привкус животного жира. Кстати, жир омыляют не обязательно щелочю - ведь в древности мыло ( а оно было жидким ) делали, омыляя жир добавкой древесной золы, которая, как известно, содержит поташ ( К2СО3 ).

Получалось? Я одного не понимаю: как пары возгоняющегося фосфора не сгорели в воздухе в пробирке? У меня отгонялась какая то жидкость и свечения не было.

Настоящее серебро помутнеет, если пару дней постоит в тубзике. Кстати, а что такое ляписный карандаш? Знаю лишь, что ляпис - нитрат серебра.

30 % в намазке. И как же его выделить? Если у тебя нет обоудования, чтобы выделить его в виде белого и превратить в красный опять (без доступа воздуха), то остается подумать, как его отделить от бумаги, примесей сульфида сурьмы (ок. 40% ), оксидов железа и цинка. Начни собирать спичечные коробки, как я - для этой цели и для всякой мелочи.

1. Попробуй опустить пластинку цинка в раствор медного купороса - цинк будет растворяться в сульфат, покрываясь налетом вытесненной им металличесой меди - вот тебе урок - цинк активнее меди: Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4. 2. Окислительно-восстановительня реакция: тиосульфат (1) или сульфит натрия и раствор иода - послбедний окисляет сульфит и тиосульфат, обесцвечиваясь: 1) 2 Na2SO3S + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI; 2) Na2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 + 2 HI; но если, помимо тиосульфата, добавить к иоду конц. едкий натр (NaOH), то реакция произойдет немного по другому: Na2SO3S + 4 I2 + 10 NaOH = 2 Na2SO4 + 8 NaI + 5 H2O. Но эффект тот же. 3. Нашатырным спиртом можно повытеснять осадки - гидроксиды (меди - Cu(OH)2, цинка и тд.) из солей, кроме солей натрия, калия и кальция (не уверен). Остальное позже допишу.

Ну... может я опять неправильно понял, но, глядя на этот листок, хочу спрсить: не перепутаны ли местами нитраты железа по степени окисления? :unsure: