Farmacet

вот это понравилось

:bv:

Хороший способ - Ca(NO3)2 + K2SO4. Что надо - есть в магазинах. Вот только осадок подлючий: отделяется хреново, если пытыться получить концентрированный раствор. Чуть проще с натриевой селитрой. Багдад - город юных пиротехников!

В растворе ток ничего не разрывает. Все разорвано до него. Или как тебе еще обьяснить... растворы солей, например, проводят ток потому, что в них соли диссоциируют на ионы без всякого тока. Вода - плохой проводник тока, если хочешь знать. Но, думаю, мне пора прекратить этот ликбез, ведь пока человек сам в школу не пойдет, рассказывать бесполезно. Вова! Ну скажи ты ему, пожалуйста, что я прав, ты же кандидат наук! Он должен поверить. А то когда человек расставляет в мой адрес дразнящие смайлики при собственной элементарной безграмотности, это раздражает так, что бросить разговор, как я бросал "Структуру воды", не так-то просто. :ak:

Все таки калий можно заметить сквозь фиолетовое стекло.

В сообщении Waheeda вместо фотографий почему-то два красных крестика на белом фоне :( Только по ссылке я посмотрел их.

Ну, почему... Если она возьмет такси, то может успеть. Серьезно: с каких ионов, по твоему, на аноде берется кислород? Неужели с OH-, не говоря уже о кислой среде раствора? У H+ тоже есть оболочка, причем толще, поскольку он имеет заряд тот же, но меньший радиус по сравнению с NH4+. Но почему-то в твоем варианте, где, я так понял, водород делается из протонов, она (оболочка) ничуть реакции не мешает. :blink: Так что твоя "теория" уж точно не сочетается с практикой.

История про шарики больше всего понравилась! Насчет реактивов - полностью согласен. Конечно, когда их выкидывают, они могут достаться тебе. Но, к сожалению, большинство пропадает. :( У меня во дворе перед школой накануне первого сентября активно выкидывали хлам и жгли ивовые ветки. Я вообще костры люблю, и, проходя мимо, подошел к раскаленной горящей куче. Тут же нашел две большие резиновые пробочки. Побродил рядом - нашел полную баночку 100 г H3BO3 чда, только грязную снаружи. Думал, все остальное выкинули в мусор и в костер, но разгребать их постеснялся. Вчера нашел еще одну набитую доверху борной кислотой баночку из-под перекиси. За химфаком, будучи в Донецке, нашел холодильную трубку, изогнутую пипетку, продолговатую воронку, стеклянную резиновые трубочки, четвертьлитровые баночки (запечатанные полиэтиленом) с четырьмя высверлеными брусками свинца, стружками меди, титана, грам тридцать брусок электролитического никеля и цеую ампулу альбумина в темном чехле. На этикетках баночек был написан точный примесный состав образцов... Проделали, оказывается, анализ - и выкинули. Ну как так можно?!..

В натуре MgSO4 + C = MgO Идея, кстати, могла б подойти Мариуполю, где окрестности порта покрыты серно-угольной пылью, но реакция навсегда поглощает еще и кислород при нашей-то загазованности :unsure: . "... шо я его не могу вам описать." Да? Но ты же гений?!

Ага, эдакая машина времени: выйди во двор и смешай по ведру хлорки и солянки - почувствуешь себя на первой мировой Даже фантастического ничего не надо! С кислотой точно получится, с борщем - врядли... Если хлорки нет - лей солянку в КОН. В машине времени ты себя, конечно, не почувствуешь, но легкие - почувствуют. Будь здоров!

Я тут подумал... и кое-что нашел, посмотрите здесь:

Разуй глаза:

Я гипс пробовал с углем, тоже надеялся на сульфид. Помешивал смесь в железном тигелке раскаленной спиралью (~900 С). Но получился преимущественно сульфит (судя по запаху от кислоты) :( , и выход малый был. Действительно, поверхность смеси в открытом тигле холоднее и потому уголь быстрее реагирует внутри. Тигль вроде при равномерном нагревании трескаться не должен. Может, ты брал форфоровую ступку или чашку для выпаривания? :( Я так делал по неопытности раньше делал - действительно, трескались. Может, получится Ca(ClO3)2, который нагреванием с MnO2 ты можешь перевести в Ca(ClO4)2, если есть разница, какую из данных солей использовать. Надо знать температуру, при который все именно так происходит... И еще я думаю, что все-таки реакция дисмутации пойдет только в растворе. Один когда-то предлагал получать кислород из хлорной извести... Но если получится: как отделить небольшое количество хлората (перхлората) от хлорида, ведь последний мало того, что имелся изначально половиной от состава извести а еще и образовался в дисмутации? Вобщем, получать хлораты-перхлораты из хлорки - большая возня и выход малюсечный. :( Лучше попробуй KClO3 сделать. Это легче, так как она малорастворима в холодной воде.

Искра имеет не меньше 1000 С Если електролиз дал водород и кислород, значит ты его не делал.(Я - делал! ) Нитрат меди разрушится аммиаком. А для получения HNO3 аммиачная селитра подойдет не хуже медной.

Уже изначально было известно, что "конец света" запланирован на весну 2009

Смесь эта взрывается при 550 С. Но встряхивать газ - это перл...

А вам совет: сделайте электролиз аммиачной селитры и подышите над графитовым анодом. По тому, как вы себя вскоре почувствуете, вы точно узнаете, разлагается ли NO3-!

Схема электролиза c инертным анодом: NH4NO3 -> NH4+ + NO3- 2 NH4+ + 2 e- = 2 NH3 + H2 2 NO3- - 2 e- = 2 NO2 + O2 Аммиак и NO2 чаcтично остаются в растворе в количествах, пропорциональных растворимости. Поэтому в растворе появляются нитрит аммония, в чуть большем количестве - нитрат, и преимущественно - аммиак: 2 NH3 + 2 NO2 + H2O = NH4NO2 + NH4NO3 NH4NO2 + O (анодн.) = NH4NO3 А если раствор нагрет током выше 60-65 С, NH4NO2 разлагается: NH4NO2 = N2 + 2 H2O При дальнейшем электролизе аммиак, уже имеющийся в растворе, улетучивается сильнее из-за разложения NH4+ у катода. Нитрат аммония продолжает разлагаться. Нитрит разлагается током по схеме (упрощенной): 2 NH4NO2 -> 2 NH3 + H2 + NO2 Таким образом, при электролизе раствора аммиачной селитры могут выделяться NH3, H2, NO2, O2 и N2. Но их точные количественные соотношения определяются сложной системой условий и реакций.

Да, это хорошо, окраска страниц нашего форума оптимальна для зрения, без вычурности.

А я думал, чего это так вроде умного человека радует гибель людей... :unsure:

Господа! А не знает ли кто сайта, где есть фотографии светящихся растворов? :unsure: Перерыл кучу сайтов, нифига ..... :( Подскажите, пожалуйста!

Да, пиротехника поможет бросить курить и полюбить химию. Я тоже деток с факультатива развлекал сначала именно калием, дихроматом аммония и фосфором с марганцовкой... Они снимали все на мобилки и визжали от радости, когда я от последнего не успел не то чтоб отойти - даже отвернуться... Они чуть ли не валялись, когда я разлил воду на приготовленный для опыта калий... и гонялся под столом за горящей каплей... А когда моя репетиторша обьявила об окончании урока, они чуть ли не плакали.

Господа! Кто-нибудь, пожалуйста, подскажите, если видел или знает, любой источник информации про хемилюминесценцию, различные хемилюминесцентные составы и механизм преобразования химической энергии в световую. Книги, статьи, рефераты... А то я сам изрыл гугль и электронные библиотеки, нашел только опеределение данного понятия, а подробного ничего. :( Спасибо всем, кто откликнется!

Спичкой не поджигается

Ну почему. На изломе может и нет, но снаружи она тусклая.