vlksa
-
Постов
77 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные vlksa
-
-
В 07.06.2023 в 15:53, Jeffry сказал:
Для примера - хелаты редкоземельных элементов. Они используются для легирования лазерных стекол РЗ ионами.
Важный момент в том, что они испаряются при технологически удобных (200-300 С) температурах и могут использоваться в CVD процессах.
Почитайте о бета-дикетонах и их комплексах. Там и дальше пойдет, быть может.
Благодарю!
-
В 04.06.2023 в 22:37, vlksa сказал:
вернее получать полупроводниковые пленки из комплексных соединений
В 05.06.2023 в 22:26, Arkadiy сказал:Вы, видимо, совсем не знаете, что такое комплексные соединения
Я поправил
-
В 04.06.2023 в 20:38, Paul_S сказал:
Вы комплексные соединения со смешанными оксидами не путаете?
вернее получать полупроводниковые пленки из комплексных соединений
-
Какие научные направления есть в химии комплексных соединений? Насколько я понимаю можно синтезировать новые соединения, также использовать их в качестве полупроводников, управлять фазовым составом. Есть что-то ещё? Если да, то подойдут ли книги из этой темы, или нужны какие-то другие?
-
Существует ли хорошее пособие по методу молекулярных орбиталей? Основы знаю, но не всегда понятно как рисовать взаимодействие орбиталей, разных энергетических уровней
-
В 04.03.2023 в 13:18, Arkadiy сказал:
А не проще ли утяжелить литий, чем -то более плотным, заданного объема , массы и плотности, определить среднюю плотность этого бутерброда, а потом уже рассчитать но этим данным плотность лития.
Массу лития вы определите на весах, примерный объем можно рассчитать по табличным данным. плотность и вес дополнительного груза вы установите заранее
Спасибо! Это другое дело, то же гидростатическое взвешивание невозможно с имеющимися приборами
-
В 03.03.2023 в 19:37, chemister2010 сказал:
задача на самом деле состоит именно в том, чтобы использовать то, что есть. Не спорю что это не имеет практического значения, задача на подумать
-
Есть ли способы понижения плотности жидкости кроме пропускания газа или увеличения температуры? На самом деле стоит задача измерить плотность Li именно с помощью ареометра, используя именно смесь kepocuнa с O(CH2CH2)2O, можно варьировать мольную долю каждого компонента в любых пределах, но второе вещество я так понимаю не пригодится. В любом случае нужен метод, а первые два варианта кажутся практически плохо осуществимыми...
-
-
В 05.02.2023 в 00:44, Shizuma Eiku сказал:
На не инертном аноде. Катод (отрицательно заряженный электрод) подвергается лишь восстановлению, поэтому почти никогда не корродирует. Единственное исключение - если происходит взаимодействие растворенного в электролите вещества с материалом катода, а продукты реакции не могут восстановиться обратно, например, при электролизе щелочи с алюминиевым катодом.
На аноде идёт окисление, в т.ч. самого анода, поэтому аноды условно делятся на инертные (которые почти не окисляются и не растворяются, например, графит, платина, высшие оксиды платиновых металлов, PbO2 при определенных условиях) и растворяющиеся (практически все металлы).
При написании уравнений растворения анода просто учитывается что его материал участвует в реакции электролиза, т.е. отдает электроны. Например для железного анода:
Fe0-2e-->Fe2+Или для медного или для никелевого:
Cu0-2e-->Cu2+
Ni0-2e-->Ni2+Реже бывает более сложное окисление, например, при электролизе щелочных растворов с анодом из металлического марганца, образуется перманганат:
Mn0+8OH--7e-->MnO4-+4H2O
Медленно окисляется и графитовый анод, например, в нейтральной среде:
C0+2H2O-4e-->CO2+4H+
Или в щелочной:
C0+6OH--4e-->CO32-+3H2O
Например, реакция электрорафинирования меди, когда медный анод растворяется, а на катоде медь снова восстанавливается, выглядит так:
Анод:
Cu0-2e-->Cu2+Катод:
Cu2++2e-->Cu0
Спасибо
-
В 05.02.2023 в 00:59, Shizuma Eiku сказал:
Нет, так реакции не идут, электронам нужно куда-то деться чтобы медь из металла перешла в ионы, а те связались с другими ионами в растворе.
Да, правда
В 05.02.2023 в 00:59, Shizuma Eiku сказал:В справочниках пишут такую реакцию: CuO + H2O + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4] — то есть не важно, что гидроксид обезвоживается
-
В 04.02.2023 в 23:09, Shizuma Eiku сказал:
Он тут непричем.
Я не подразумевал тут кислород, я исходил из того, что в растворе какая-то часть меди будет переходить в ионы, а уже ионы будут взаимодействовать с карбонат-анионом
В 05.02.2023 в 00:28, Shizuma Eiku сказал:Реакцию растворения Cu(OH)2 в избытке щелочи фактически даже дети в школе делают, когда по ошибке приливают слишком много основания
Там же греть надо, разве по ошибке получится?
-
В 04.02.2023 в 21:58, Lеоnid сказал:
Можно, в принципе, только надо условия подбирать, из которых главное - кинетика кристаллизации, последняя должна идти медленно, что достигается определенными степенями разведения растворов.
Спасибо
-
-
В 04.02.2023 в 21:29, Lеоnid сказал:
По сравнению с возрастом планеты - мгновенно... некорректно вы вопрос ставите, в общем-то.
Сколько времени Медный Всадник зеленел, это вам как, быстро или не очень?
В справочнике, в отличие от других реакций, не стоит пометка, что эта реакция идёт долго. Я думал, может если прямиком продувать — будет достаточно быстро...
-
В 04.02.2023 в 19:28, Вадим Вергун сказал:
Может. Но за очень длительное время.
Спасибо
В реакциях с водным раствором аммиака это происходит быстрее? И насколько быстра реакция Cu + CO2 + H2O + O2?
-
Может ли металлическая медь в растворе карбоната/гидрокарбоната натрия переходить в соль? Всё-таки там же диэлектрический слой будет, а тут ещё карбонат-ионы...
-
Почему HCC(-) более хороший нуклеофил чем CH3CH2NH(-)? И касательно последнего соединения, какой пример можно привести, чтобы эта молекула была электронейтральна?
-
В 13.01.2023 в 21:47, bacan сказал:
Таки так
Анод – положительный электрод, на нём идут процессы окисления.
Катод – отрицательный электрод, на нём идут процессы восстановления.
На катоде:
Катионы, расположенные в ряду напряжений металлов от лития до алюминия (включительно), а также катионы NН4+ не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды:
2Н2О + 2е —> Н2 + 2ОН-
На аноде:
Кислородосодержащие анионы и F- – не окисляются, вместо них окисляются молекулы воды:
2Н2О – 4е —> О2 + 4Н+
Ели принять, что гидрокарбонат натрия в растворе подвергается гидролизу с образованием щелочной среды, то:
NaHCO3↔ Na+ +HCO3— (диссоциация соли);
Na+ + HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— + Na+ (полное ионное уравнение);
HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— (сокращенное ионное уравнение);
NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH (молекулярное уравнение).
Тогда на аноде будет протекать процесс:
4OН– – 4e– = O2 + 2H2O.
Если анод из активного металла (Сu, Ni, Fe), то происходит только процесс разрушения анода:
Ме - ne = Men+
В нашем случае:
Сu - 2e = Cu2+
Или
ZN - 2e = Zn2+Спасибо
-
Как писать уравнения электролиза на НЕинертных катодах? Точнее, где посмотреть как их писать? Например интересует электролиз раствора пищевой соды на медном, цинковых электродах...
-
диаграмма с двумя точками конгруэнтного плаления для фазовых диаграмм с непрерывным рядом твёрдых растворов?
Точнее, может оно и существует, но известен ли вам пример?
-
-
В 26.12.2022 в 09:53, Paul_S сказал:
количество переводить в моли.
Количество чего?
-
В 26.12.2022 в 09:12, Solovey сказал:
А это что Вы имели в виду?
Кг/моль, извините
ММО
в Учеба
Опубликовано
Спасибо!