Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Chuvak

Пользователи
  • Постов

    2
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Chuvak

  1. 1. Напишите уравнения электродных реакций при электролизе водного раствора ZnSO4 (электроды графитовые). Какой внутренний гальванический элемент при этом образуется? Какова его роль? Рассчитайте напряжение разложения. 2. Неочищенный никель содержит примеси Cu, Fe, Co, и небольшое количество металлов платиновой группы. Учитывая, что окисление никеля идет с большой анодной поляризацией (∆ Еa = 0,3 – 0,5 В), укажите, что произойдет с указанными примесями при электролитическом рафинировании никеля. Напишите уравнения электродных реакций при рафинировании. 3. Определите время, необходимое для нанесения платинового покрытия толщиной 3,6 мкм. Плотность осаждаемого металла 21,47 · 103 кг/м3, выход по току 100%, рекомендуемая плотность тока 10 А/м2. Напишите уравнение электрокристаллизации платины из водного раствора H2[PtCI6].
  2. 1.Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие Cl2↑ + 2ē ↔ 2Cl- при [Cl-]= 1 моль/л, РCl2=1. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве анода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала? Условная схема электрода - Сu2+│Сu. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода имеет стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Вычислите ЭДС этого элемента. Сравните окислительную способность кислородного электрода в стандартных условиях (в кислой среде) и в нейтральной среде при РО2 = 1. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент, долго ли он будет работать? 4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента: СuО + 2HCl → CuCl2 + H2O; Ni + CuSO4 → NiSO4 + Cu; H2S + NaOH → Na2S + H2O; SnCl2 + FeCl3 → SnCl4 + FeCl2. При использовании какой реакции ожидается максимальная ЭДС? 5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов к токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов: 1) Аl в 0,006 н Аl2(SO4)3; 2) Pt в H2SО4 при pH = 3, РН2 = 1
×
×
  • Создать...