Lop12

Чему будет равно число термодинамической степени свободы воды при давлении 760 мм рт ст и температуре 25°С Тут у меня проблема с определением фаз, для того, чтобы понять сколько их, я должна знать, что происходит с водой при данном давлении и температуре?

Может ли незаряженный серин образовать связь с COO^- Если да, то какая это связь?

1) Гидролиз Если вторичный субстрат, то реакция может пойти и по Sn1 и по Sn2, в зависимости от других условий. Например. Если обычный гидролиз, где нуклеофил-вода, то по Sn1 Если щелочной гидролиз, где заряженная частица ОН, то по Sn2 Так ли я рассуждаю? 2) Аммонолиз Тут сложнее. Я бы взяла механизм Sn1, так как нуклеофил незаряженный, но кто-то пишет эту реакцию по Sn2 Возможны ли тут два механизма, как в первом случае??

Интересно, как все выходит! Спасибо большое

Всем доброго дня! Возник такой вопрос: ОН-группа в сопряженной системе будет ЭД, значит по идее кислотность понижается, при введении ещё ОН-группы. Однако многоатомные фенолы сильнее по кислотности. Пишут, что дело в сольватации. Тут я не понимаю, почему не рассматривают ЭД, и если сольватация, то в какой среде.

Поняла, спасибо большое!

Спасибо! Отношение я поняла, но не понимаю почему не учитывается объёмы растворов.

Как изменится рН формиатного буферного раствора, содержащего по 0.25 моль муравьиной кислоты и калия формиата в 500 мл раствора, если к 50 мл этого раствора прибавить 50 мл 0.2 М раствора HCl Я решаю так. Нахожу изначальный рН= 3.75 Получается, концентрация срли уменьшилась на 0.2 М, а концентрация кислоты увеличилась на 0.2 М Осталось посчитать изменившиеся концентрации. Надо использовать эту фломулу? - C(chcooh)= С (исх HCOOH)*V(HCOOH)/V смеси Хотя в таком случае, концентрация хлороводорода не использутся...

При взаимодействии аминокислоты с бензилхлорида образуется соль или N-бензилаланин. И почему именно так?

Возможна ли реакция между лактатом натрия и этиловым спиртом? Если да, то каким образом они реагируют

Спасибо!

Что получится при взаимодействии с нитронафталином и Sn при HCl Впервые столкнулась с подобным, в каком направлении мне начинать размышления? Возможно ли встраивание олова в кольцо или оно будет с нитрогруппой взаимодействовать?

Спасибо!!

Сравнить кислотность бензойной кислоты, пара-метилбензойной и пара-нитробенщойной кислот. ЭА увеличивают кислотность. Тут только один акцептор - No2 ЭД понижают кислотность. Значит пара-метилбензойная кислота самая слабая по кислотности А как сравнить бензойную кислоту и пара-нитробензойную? Или в любом случае пара-нитробензойная кислота будет сильнее просто из-за начилия ЭА

При взаимодействии этих веществ получится n-CH3C6H4SO2-NHR? Конечный ли это продукт? Не могу расписать механизм этой реакции

Если к 2-хлорбутановой кислоте добавить гидроксид натрия, то получится 2-гидроксибутаноат натрия или 2-хлорбутаноат натрия? Или зависит от среды, если водная, то первый продукт? С гидроксидом кальция будет аналогично?

Поняла, спасибо большое!!)

Подскажите пожалуйста, какой формулой надо пользоваться, не могу найти

При разложении 3.4 г фосфина на простые вещества выделяется 0.9 кДж теплоты. Найти ∆Hобр фосфина

А ещё не понимаю это выражение. Как найти молярную массу эквивалента кислорода, если он присутствует только в оксиде

Можете пожалйста посмотреть, что я не так делаю 1) n(Al2O3)=3.4г/102г.моль= 0.03 моль 2) nэ(Al2O3)=6*0.03 моль= 0.18 моль 3) По закону эквивалентов nэ(МеO)=0.18 моль 4) Mэ(МеО)= m(МеО)/ nэ(МеО= 4.3г/0.18моль= 23.8

Как изменится pH раствора уксусной кислоты с концентрацией 0.1 моль/л, если его разбавить в 2 раза? Я делаю так: считаю pH изначального раствора, у меня выходит pH=1 Далее, так как разбавили в 2 раза раствор, то значит он уменьшился в 2 раза. pH=-lg(0.05) pH=1.3 pH изменится на 0.3 Однако в ответах такой цифры нет. Не понимаю, что не так делаю

1)m(в-ва CuCl2)=8000 г * 0.1=800 г 2) n(CuCl2)= 800г/134г.моль=5.97 моль 3) n(CuCl2*2H2O)=n(CuCl2)=5.97 моль 4) m(CuCl2*2H2O)=5.97 моль *170г. моль=1014.9г 5) m(H2O)=8000г-1014.9г=6985.1г

Применяя закон эквивалентов, вычислить молярную массу эквивалента, если при восстановлении 4.3 г оксида этого металла алюминием получено 3.4 г оксида алюминия. У меня получился ответ 23.8. Правильно ли?

Определите массу кристаллогидрата хлорида меди(2) и воды, необходимые для приготовления 8 кг раствора хлорида меди(2) с массовой долей 10% Так ли я понимаю, что сначала мы находим массу вещества хлорида меди(2), по которому можем найти количество вещества. Далее приравнять количество вещества к кристаллогидрату, найти его молярную массу, а после и саму массу. Ну и массу воды можно найти, вычитая из массы общего раствора массу кристаллогидрата