MGM

Всякое решение хим. задач должно предваряться записью уравнений реакций И непонятно, что вы делаете этими числами: ω(C6H5COONa)=(1,7*0,007205*1*100)/25=0,0489 г/100мл И что за "ω" вы считаете, когда нужно найти массу?

Ну а дальше то всё просто. "1,78 мл 0,1 М раствора тиосульфата натрия (К=0,9670)" 0,1М - это концентрация 0,1 моль/л К=0,9670 - это поправочный коэф-т, значит точная концентрация будет равна 0,1*0,9670 моль/л учтём, что 1,78 мл это 1,78*10-3 л и найдем сколько моль тиосульфата: n(Na2S2O3) = c*V = 0,1*0,9670*1,78*10-3 = 0,172*10-3 моль По коэф-там уравнения 2 определяем, что йода в два раза меньше: n(I2) = 0,172*10-3 /2 = 0,086*10-3 моль По коэф-там уравнения 1 видим, что n(H2O2) = n(I2) = 0,086*10-3 моль Вспоминаем: " 1,0 мл разбавленного раствора", значит его концентрация с(разб) = n/V = 0,086*10-3 моль/1*10-3л = 0,086 моль/л А во сколько раз разбавили? " 5,0 мл разбавили водой очищенной до объема 50,0 мл." с(исх) = с(разб) *10 = 0,086*10 = 0,86 моль/л Но нам нужно "массу пероксида водорода в 100 мл исследуемого раствора" 100 мл = 0,1 л Потому n(H2O2) =c*V = 0,86*0,1 = 0,086 моль И вспоминая основную формулу m=M*n получаем: m(H2O2)=M(H2O2)*n(H2O2) = 34,01*0,086 = 2,925 г

Напишите хотя бы уравнения реакций: Н2О2 + KI + H2SO4 => I2 + ??... I2 + тиосульфат натрия (это что за зверь?) => ...

PH3 + 4H2O -8e = H3PO4 + 8H+ |5 MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O |8 ========================================================== 5PH3 + 8MnO4- + 20H2O + 64H+ = 5H3PO4 + 8 Mn2+ + 40H+ + 32H2O Сокращаем: 5PH3 + 8MnO4- + 24H+ = 5H3PO4 + 8 Mn2+ + 12H2O

Сколько моль Ca2+ останется в растворе? Это ещё не ответ на вопрос задачи

А никакой другой соли там не может образоваться при столь явном избытке СО2???

180 г снега - это сколько моль? Если теплота плавления воды 6 кДж/моль - сколько теплоты потребуется на это количество снега? Потом подумайте откуда эта теплота берется.

Проще всего, думаю так: Пусть взяли по 100 г трёх сплавов содержащих 10, 30 и 50 % В Итоговый сплав будет иметь массу 300 г, и будет содержать (сколько всего грамм?) вещества В. Точно также, начинаем со слова "Пусть" Пусть двухфазный сплав имеет массу 100 г и содержит 10 % a-фазы (значит 10 г) и 90% (значит 90 г) b-фазы Составы фаз известны, находим, сколько в них А, сколько В, складываем и рассчитываем массовую долю А и В в двухфазном сплаве.

Что такое произведение растворимости знаешь? Найди в таблицах ПР СаF2 Осадок выпадает если произведение концентраций больше ПР Осталось найти концентрации ионов Са(2+) и F(-) в этом растворе Вот с концентрацией ионов F(-) будет загвоздка В таком кислом растворе они свяжутся в HF и надо использовать ещё Кдисс этой кислоты (таблицы!), чтобы выяснить концентрацию ионов F(-)

Количество вещества водорода n(H2) = V/VM = 672/22,4 =30 моль т.е. на 1 моль триглицерида расходуется 3 моль водорода, и каждая молекула содержит три двойных связи. Это может быть триглицерид олеиновой кислоты: CH2-O-CO-C17H33 CH2-O-CO-C17H35 | | CH-O-CO-C17H33 + 3H2 = CH-O-CO-C17H35 | | CH2-O-CO-C17H33 CH2-O-CO-C17H35 - триглицерид стеариновой кислоты То, что эти предположения верны, доказывает молярная масса полученной кислоты М(к-ты) = 8520/30 =284г/моль = M(C17H33-COOH)

⇄⇄Разложение апатита можно представить следующей схемой: 2Ca5F(P04)3 + 12H3PO4 --> 9Ca(H2P04)2 + CaF2 Трудность задачи в том, что состав сложных смесей выражется через массовую долю Р2О5, которого там в явной форме нет Условный Р2О5 апатита при разложении превращается в дигидрофосфат-ион: (Р2О5)апатит + 4H3PO4 = 6H2PO4(-), т.е на 1 моль Р2О5 в апатите надо добавить 4 моль кислоты.→ m(Р2О5)апатит = 250кг*39,2% = 98 кг, что составляет 98/124 = 0,79 кмоль Согласно условной схеме при разложении надо добавить 0,79*4 = 3,16 кмоль фосфорной кислоты Но 3,16 кмоль H3PO4 соответствует 1,58 кмоль Р2О5 Поэтому полученное удобрение будет содержать (Р2О5)апатит + (Р2О5)кислота = 0,79+ 1,58 = 2,37 кмоль условного Р2О5 и его условная масса будет равна 2,37*124=294 кг Учитывая что его массовая доля в удобрении 50%, можно найти массу полученного суперфосфата: 294/50%=588 кг Массовая доля усвояемого Р2О5 = 46,2%, значит массовая доля неусвояемого Р2О5 в неразложенной части будет равна 50%-46,2%=3,8% от массы удобрения, что составит 22,344 кг (а было его 98 кг) Значит доля неразложившегося апатита равна 22,344/98 = 0,228 = 22,8% А степень разложения апатитового концентрата равна 100%- 22,8% = 77,2% 🤪

Кто составляет такие задачи, где большая часть данных не нужна для решения? Для этого достаточно знать, что трилон реагирует с ионами магния в соотношении 1:1, а значит 0,05 моль трилона соответствуют 0,05 моль оксида, и: T(TrB/MgO)=0,05*40,32/1000=0,002016 г/мл

Оперативно!

А что выпадает в осадок, когда ионы кальция осаждают щавелевой кислотой?

Ks = [Pb2+]*[SO42-] найдите молярную концентрацию соли в этом растворе и задача будет практически решена