MGM

Это здесь не нужно. Используя исходные данные задачи, можно получить искомые концентрации в смеси: красный: 0,369 г/л, синий: 0,418 г/л

Это не энтальпии СО и FeO, а тепловые эффекты определенных реакций. Напишите уравнения этих реакций, и подумайте как из этих уравнений получить уравнение реакции образования FeO из Fe и O2 Тогда будет понятно, как найти тепловой эффект последней реакции, т.е. энтальпию образования FeO

5 нг = 5 нанограмм = 5*10-9 грамм Раствор №1 надо разбавить в 5/0,25 = 20 раз Т.к. колба 5 мл, для такого разбавления надо взять исходного раствора 5/20= 0,25 мл Подходящей микропипеткой отмеряете указанный объём, переносите в колбу на 5 мл и добавляете воды до указанного объёма колбы, тщательно перемешиваете ...

По-моему, так лучше: N+3 + 6e => N-3| 1 F0 - 2e => Fe+2 | 3 -------------------------

Можно использовать упрощённую формулу K=α2C, учитывая, что α << 1.

Пункт В - по-моему неверен Пункт Г - использовать зависимость степени диссоциации от концентрации

А чем вам не нравится формулировка: "газ полностью прореагировал с нагретым СuО причем масса последнего уменьшилась на 4,8 g" Вполне ясно, приведена даже формула, к какому веществу относится изменение массы: к веществу с формулой CuO! Ведь не сказано что-то вроде: "масса трубки с нагретым CuO уменьшилась на 4,8 g" - нет речь идёт именно об оксиде меди!

Поэтому масса оксида меди в этой смеси меньше, чем масса смеси на массу образовавшегося металла: m(CuO)ост = m(CuO)исх - m(O) - m(Cu) = m(смеси) - m(Cu)

Чушь. Если масса оксида уменьшилась на 4,8 г, то не важно, была ли указана исходная масса Важно, что эти 4,8 г оксида вступили в реакцию и во что-то другое превратились. "При растворении цинка в серной кислоте, масса последней уменьшилась на 9,8 г" - будем считать, что улетело 9,8 г водорода?

Откуда такое дикое уравнение? Реально при сгорании 1 моль углеводорода С5Нх образуется 5 моль СО2, т.е. объём должен как минимум увеличиться в 5 раз! А поскольку при этом образуются и пары воды, то ещё больше! Почему по условию он увеличился всего вдвое - вопрос к составителю задачи, или к тому, кто с ошибкой переписал условие из задачника!

Ну уж ты постарайся, вспомнить и написать, а не просить готовое под найденный (кем?) ответ...

Всё таки второе: 41,03 г

Чтобы металл осаждался из раствора в виде гидроксида, анион должен из раствора уходить. Это справедливо только для бромида хрома(3) (Na2S не считаем) Поддержу: 4) бромид хрома(III)

Навряд ли 🤣 😛 😞 ....

хорошо бы вспомнить условие задачи, как оно выглядело в задании. что-то о молярном соотношении реагентов, их концентрациях, массах? Возможна и такая реакция: 3KH2PO4 + 3Ba(OH)2 = K3PO4 + Ba3(PO4)2 + 6H2O

Проще так (получаются оксиды обычно в реакции горения): 2H2S2 + 5O2 = 2H2O + 4SO2

хорошо бы вспомнить условие задачи, как оно выглядело в задании. Или максимально близко к этому.

Пиши, хотя бы уравнения реакций. Считай, сколько моль щелочи добавили, сколько оттитровали ...

Интересно, как поведет себя в условиях реакции Дюма такая соль: CH2(COONa)2 ??? А, вот она и оказывается правильным ответом: CH2(COONa)2 + 2NaOH ⟶ CH4 + 2Na2CO3.

Смеси всего было 8,96/22,4 = 0,4 моль Водород был в избытке, и вступил в реакции с хлором и кислородом (пишем уравнения реакций) а его избыток ещё и с оксидом меди. Хлороводород прореагировал NaOH, количество которого 1,6/40 = 0,04 моль (пишем уравнение реакции) значит его получилось тоже 0,04 моль, а хлора в исходной смеси было 0,02 моль Избыточный водород прореагировал с 4,8 г оксида меди (0,06 моль) (пишем уравнение реакции) В этих двух реакциях израсходовалось 0,08 моль водорода, и 0,02 моль хлора, всего 0,1 моль Остальной газ 0,4-0,1 = 0,3 моль это кислород и водород, прореагировавшие между собой. Нетрудно понять (смотрим уравнение реакции), что кислорода там было 0,1 моль и водорода 0,2 моль Тогда исходный состав смеси 0,28 моль водорода, 0,1 моль кислорода и 0,02 моль хлора, что в мольных долях составляет: 0,28/0,4=0,7; 0,1:0,4= 0,25; 0,02/0,4=0,05 Ответ В.

Читаем текст внимательно: "с нагретым СuО причем масса последнего уменьшилась на 4,8 g" О чем последнем идёт речь в тексте? О нагретом CuO! Значит именно его масса, масса CuO, уменьшилась на 4,8 г! Как это было практически определено - дело (для составителя задачи) десятое ...

Энергетический график ошибочен, он соответствует экзотермической реакции, а в тексте речь идёт о реакции эндотермической (поглощается 40 кДж/моль) Значит энергия продуктов должна быть на 40 кДж выше, чем энергия реагентов, и для перехода в тот же переходный комплекс им потребуется всего 100-40 = 60 кДж/моль

Смеси 8,96/22,4 = 0,4 моль По этому составу хлора там и кислорода 0,4*0,05=0,02 моль На 0,02 моль хлора израсходуется 0,02 моль водорода, На 0,02 моль кислорода израсходуется 0,04 моль водорода, Водорода по этому составу в смеси было 0,36 моль Останется 0,36-0,02-0,04= 0,3 моль Что могло восстановить 0,3 моль CuO массой 80*0,3 =24 г CuO Но масса CuO уменьшилась всего согласно условию на 4,8 г =============== Вывод - этот ответ неверен

Неверно. Ответ В.

Но качество (ёмкость) буфера будет уже не та! Решение неполное. Пусть х - объём раствора уксусной кислоты х/(2-х) = 3,15; х=6,3-3,15х 4,15х = 6,3; х= 1,52 (л) Объём раствора аммиака 2-1,52 = 0,48 (л)