glhfg

Насколько я понимаю, уравнение изобары вант-гоффа для т/д константы имеет вид: (∂lnK/∂T)p = ΔH/RT² Почему для т/д константы оно записывается как частная производная, а для Kp — как полная?dlnKp/dT=ΔH/RT². И будет ли корректно обе записывать через полный дифференциал, или, наоборот, через неполный?

Так надо найти энтальпию не этой реакции, а P + 3/2Cl2 = PCl3, как минимум поэтому и ответ неправильный)

1 ) этан + Cl2 = хлорэтан + HCl Хлорэтан + КОН (спирт) = этен + KCl + H2O Этен + HCl = хлорэтан Дальше мне лень, думаю кто-то ещё поможет

В результате реакции с каким-то веществом образуется другое и уже к нему во второй реакции прибавляет продукты, которые даны...

Вопрос закрыт

2P + 3Cl2 = 2PCl3 N(P)=2/3 *n(Cl2) По условиям это равенство верное, значит образуется PCl3(избытка-недостатка тут нет, объем хлора получается дан для того, чтобы посмотреть образуется ли PCl3 или PCl5) значит n(PCl3) это тоже 1/3 моль, при образовании 1/3 моль выделяется 23ккал, а при образовании 1 моль — надо найти x=3*23 Получается 69ккал, если я правильно посчитал

По объему хлора сможете найти количество вещества, вероятно тут есть избыток кого-то. а потом по пропорции найти deltaH для реакции с образованием одного моля вещества

С увеличением атомной массы плотность уменьшаться должна?)

С чего бы? И найти при этом саму же константу кислотности? В интернете похожее решали, при концентрации 0.15 М у уксусной кислоты pH был 4,74, а тут соответственно он побольше..

Тогда уж надо deltaH перевести в Джоули, энтропия я так понимаю в Дж/К

pH=-lg([H+]), ответ на первый вопрос уже есть Распишите константу кислотности через концентрации, равновесная концентрация уксусной кислоты и [H+]^2 вам известна, найдите Ка Затем распишите константу кислотности через степень диссоциации и вам остаётся выразить эту самую степень диссоциации...

В гугле не забанили? https://en.m.wikipedia.org/wiki/Arrhenius_equation Уравнение изобары вант-гоффа выводится из уравнения гиббса-гельмгольца.

CH3COONa(X1) + NaOH = CH4 + Na2CO3 а потом происходит что-то непонятное...

Вероятно до Ca3[Cr(OH)6]2 будет реагировать, но в ЕГЭ такого не должно быть

С хлоридом аммония такая реакция в Лидине есть, вероятно такая тоже должна быть

ЕГЭ, ЕГЭ..

Нет, амфотерный гидроксид с солью не будет реагировать таким образом

интересно, спасибо

какое название дипломной можете сказать? Интересно...

Постройте зависимость lnK от 1/T и найдите соответствующую точку.

Растворимые вещества расписывайте на ионы, нерастворимые не расписывайте, затем сокращайте и смотрите что остаётся 3)Cu(2+) + SO4(2-)+2Na(+) + CO3 (2-) = CuCO3+ 2Na(+) +SO4(2-) полное ионное Cu(2+) + CO3(2-) = CuCO3 — сокращённое ионное И дальше по образцу...

Если в ЕГЭ то это обмен до CuS и HNO3 Если вы про взаимодействие уже концентрированной азотной с CuS, то да, CuSO4 может образоваться

Здравствуйте, подскажите пожалуйста где можно найти эту книгу в электронном виде. Искал на студмеде и рутрекере, там нет..

извините, наоборот, исправил ошибку а так диаграмма K-Na

Почему на дuaгрaммax cocтoянuя у щeлoчныx мeтaллoв c другими соединениями имеется лuнuя лukвuдyca, выпykлaя внuз, а не ввepx? Или подскажите пожалуйста подход по которому это можно обосновать...