Tatahska

Сколько миллиграммов твердого ацетата натрия необходимо добавить к 100 мл безводной уксусной кислоты, чтобы pH полученного раствора составил 11,00?

Установлено, что 50 мл раствора I2 по своей окисляющей способности эквивалентны 49,47 мл раствора K2Cr2O7, 1,0 мл. которого выделяет из KI 0,004263 г I2 . Вычислить нормальность данных растворов.

Во сколько раз изменится растворимость Mg(OH)2 в присутствии 0,1 М NH3 по сравнению с насыщенным водным раствором. Ионной силой пренебречь. КS = 1,8*10-11; Кb(NH3) = 1,75*10-5.

ПР это произведение растворимости Как ни странно

Осадок фторида кальция массой 0,40 г промыт 100 мл воды. Рассчитайте потери осадка в результате его растворения при промывании (в граммах и процентах). Справочные данные ПР(СaF2) = 4,0*10–11 Помогите с решением. Ответ: 1,8∙10-3 г

Рассчитайте равновесную концентрацию ионов Ag+ в растворе с общей концентрацией Ag+ 1,0*10-2 моль/л и равновесной концентрацией NH3 1,0*10-3 моль/л. Рассчитайте значение среднего лигандного числа и сделайте вывод о том, какой аммиачный комплекс серебра будет преимущественно находиться в таком растворе. Константы образования аммиачных комплексов серебра равны: B1 = 2,1*10^3, B2 = 1,7*10^7.

да, там ошибка в условии Сr2O7(2-) там

Спасибочки

Какую массу 95,5%-ной серной серной кислоты следует прибавить к 250 г 30%-ного олеума для получения 15,71% олеума.

Навеску руды в 2,000 г растворили в кислоте и хром окислили до Cr203-. После разрушения избытка окислителя раствор разбавили до 100,0 мл, 20,00 мл раствора обработали 25,00 мл раствора FeSO4. На титрование избытка FeSO4 израсходовали 15,00 мл 0,04500 н. K2Cr2O7 (25,00 мл FeSO4 эквивалентны 35,00 мл K2Cr2O7). Вычислить процентное содержание Сr в руде.

Рассчитайте объем раствора натрия тиосульфата (0,01 моль/л), который должен израсходоваться при количественном определении нитрофурала, если избыток раствора йода (0,01 моль/л) составил 5 мл. 0,1000 г нитрофурала растворили в воде в мерной колбе вместимостью 500 мл, на анализ взяли 5 мл полученного раствора.

Константа диссоциации 6,6*10^-4 Дальше куда

Здравствуйте, вот такая задача, как её решить не понимаю. Будет ли осаждаться СаF2 в растворе, содержащем 1·10–3 М СаСl2 и 0,1 М NaF при концентрации ионов водорода, равной 0,5 моль/л?