Петрус
-
Постов
12 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Достижения Петрус
-
Навеска технического бикарбоната натрия 0,6720 г растворена в 100,00 мл воды. К 25,00 мл этого раствора добавлено 10 мл 10%-ного раствора ВаСl2 и 30,00 мл 0,1000 М свободной от карбоната щелочи. Избыток щелочи оттитрован 20,50 мл 0,1100 М раствора НСl с фенолфталеином. Вычислить процентное содержание NaНСO3.
-
это Вуз, да вообще непонятная какая то задача.
-
Определить степень диссоциации H2S для газообразной реакции 2H2 + S2 <>2H2S при температуре 500 Κ и давлении 10 атм:
-
При какой концентрации ионов железа (III) в растворе начнет образовываться осадок гидроокиси железа (III), если в растворе содержится 2·10–1 М аммиак и 2 М хлорид аммония?
-
Какой объём серной кислоты с концентрацией эквивалента 0,2 моль/л необходимо добавить в насыщенный раствор H2S (0,1 м/литр) объёмом 20 мл, чтобы равновесная концентрация йонов серы составила 7.10^-20 моль/л. Константы йонизации сероводородной кислоты 1.10^-7 2,5.10^-13
-
Смесь гомологов нитропиррола и пиридина массой 0,843 г c мольным соотношением 1:2,5 поместили в стальной сосуд объемом 3 л, затем туда ввели 1,568 л кислорода (н.у.). После полного сгорания веществ давление в сосуде составило 222,35 кПа при температуре 593°С. Установите возможные структуры веществ. Помогите пожалуйста решить
-
благодарю я так и считал
-
Вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала
Петрус опубликовал тема в Решение заданий
Вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала в точке эквивалентности при титровании 0,05 н. раствора сульфата железа(II) 0,05 н. раствором перманганата калия (pH = 1). Помогите решить -
Какова должна быть равновесная концентрация NH3, чтобы растворить 0,0035 моль твердого AgCl в 200 мл водного раствора аммиака? Ks=1,8.10-10; BAg(NH3)+ = 2,03.103; BAg(NH3)2+ = 1,62.107.
-
спасибо
-
благодарю. А можно решение
-
1. К 24,30 мл 0,12 М раствора Na3PО4 добавлено 40,52 мл 0,12 М раствора НCl. Вычислить рН полученного раствора.
