Tanzella

5) Сu из р-ра CuCl2 вытесняет каждый из Ме ряда: а) Na, Cr, Zn б) Fe,Zn,Al вроде все стоят до Cu :cg: Na еще и с водой реагирует. Поэтому в водном растворе будет щелочь, а не металл. Поэтому ответ б.

Как решать такие задачи ?

По поводу газообразного - давление - т.к. иод сублимируется - то можно взять у жидкого показатель? или нет?

H2O=H2+O2 (электролиз) H2+N2=NH3 P+O2=P2O5 P2O5+H2O=H3PO4

Хорошая шутка. пойду-ка хлором подышу...

У молибдена получается дробная степень окисления. Так бывает - ведь это величина формальная, в отличие от валентности.

Собственно возник вопрос - с какой стороны подойти к задаче "Вычислить температуру и давление пара в тройной точке йода I2 по следующим данным : температура кипения при нормальном давлении 183.0 °С, давление пара жидкого I2 13.33 кПа при 116.5 °С, теплота плавления 15.65 кДж/моль, давление пара над твёрдым I2 0.1333 кПа при 38.7 °С." Не возникает сомнений что необходимо нарисовать график где по осям P и T - и где эти три линии встречаются - это и будут координаты тройной точки. На фазовые состояния твердое (0.1333 кПа при 38.7 °С.) и жидкое (13.33 кПа при 116.5 °С) есть данные, а как быт

Амилаза - это не фермент кишечного сока... Не путайте с пепсином pH=-log[H+] а теперь посчитайте рН данной среды (в условиях опыта - 2капли такой солянки+1капля воды) - рН там 1,5-2 - не больше. Это вполне себе сильнокислая среда... Оптимум амилазы - 6,8-7,0

Тут на днях начала делать курсовую работу - тема - фермент амилаза. Опыт - влияние реакции среды на активность амилазы. Читаю внимательно методичку для проведения опыта - там написано (!!!) для создания щелочной и кислой среды берут 0,1н соляную кислоту и 0,1н гидроксид натрия. И потом добавляют амилазу! Мне кажется даже студенту 2 курса понятно - что в сильнокислой и сильнощелочной среде происходит денатурация фермента, но никак не гидролиз с помощью этой амилазы. В действительности кислотный и щелочной гидролиз. Полная выдержка из этой методички-ляпа "Оборудование: 1. штатив с проби

Необходима простая методика определения фосфатов и фосфонатов в стиральных порошках (для исследовательской работы в школе). Исходные данные - оборудования нет (в школе нет даже бюреток, я уж молчу о ФЭК), желательны простые качественные реакции. С ионом серебра выпадает желтый осадок фосфата серебра, но вопрос по мешающим ионам остается - там ведь кроме ионов фосфора много другого.... Также еще возникает вопрос по мешающим ионам какие возможны в стиральных порошках? Заранее спасибо всем откликнувшимся.....