Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

HE KOT

Участник
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    447

  • Зарегистрирован

  • Посещение

Ответы сообщества

  1. HE KOT
    Пост HE KOT - сообщение в Рассчитать давление газа был отмечен как ответ   
    K2CO3+H2SO4= K2SO4+H2O+CO2
    n(K2CO3)= 200*1.09*0.1/138=0.158
    n(H2SO4)-0.4*0.5=0.02 
    K2CO3 в избытке
    n(CO2)=n(H2SO4)=0.02 моль
    pV=nRT
    p=n*R*T/V = 0.02*8,314*300/3= 16.628 кПа
    Ответ 16.628 кПа
  2. HE KOT
    Пост HE KOT - сообщение в Задачи на высчет руды был отмечен как ответ   
    в руде 10*0.7=7 тонн Fe2O3
    m(Fe) в Fe2O3=  m(Fe2O3)/Mr(Fe2O3)  *Mr(Fe)*2( так как два атома железа)= 7/160 * 2* 56= 4.9 тонн 
    mконцентрата= 4.9/0.7= 7тонн
    Хорошего дня!
  3. HE KOT
    Пост HE KOT - сообщение в Проверка наличия и сроков годности химических веществ был отмечен как ответ   
    может цены свои напишете? доставку организуете за ваш счёт?
  4. HE KOT
    Пост HE KOT - сообщение в Вычислите  массовую долю растворенных веществ в растворах был отмечен как ответ   
    W(Na3PO4)=30/30+250*100%=10.714%
     
    P.S. идите на mail ru ответы, там такие задачи решают
    Здесь их могут даже не смотреть
    Всего доброго!
  5. HE KOT
    Пост HE KOT - сообщение в Задача, связанная со смешиваем растворов разных концентраций был отмечен как ответ   
    W(NH3)=500*0.9*0.3/1000+500*0.9=
    = 135/1450*100%=9.31 %
     
  6. HE KOT
    Пост HE KOT - сообщение в Стандартная свободная энергия Гиббса был отмечен как ответ   
    Для жидкой воды
    dH= -285.83 
    dG= -237.25
    dS= 70.08=0.07008 кДж/ моль
    Для перекиси
    dH= -187.78
    dG= -120.38
    dS= 109.5= 0.1095КДж/моль
    а) dG= dH2O2-dH2O=-120.38-(-237.25)=
    =116.87 
    Не возможен т.к. dG>0
    б) dG=dH-T*dS
    dH= dH(H2O2)-dH(H2O)=  -187.78-(-285.83)=98.05
    dS=dS(H2O2)-dS(H2O)=  0.1095-0.07008=0.03942 
    dG=dH-T*dS= 98.05-298*0.03942=86.30284
    Опять же невозможна
     
    Возьмите ваши табличной данные, которые ваш универ использует. Я просто посмотрел и на всех сайтах разные
     
    Алгоритм я вам расписал
     
    Успехов, дружище!
     
  7. HE KOT
    Пост HE KOT - сообщение в Свойства ванадия и мышьяка: сравнение был отмечен как ответ   
    Дружище, я попробую сделать это в виде таблички
     
    Признак|                     V        |         As
    1. Радиус атома           больше  | меньше
    2. Энергия ионизации    меньше | больше 
    3. Энергия сродства        больше| меньше
    4. Электроотрицательность  меньше|больше
    5. Металл/неметалл      металл |неметалл
    6.  Окислитель/восстановитель  восстановитель|окислитель
    Вроде бы всё правильно! Всего доброго !
  8. HE KOT
    Пост HE KOT - сообщение в Электронное семейство никеля был отмечен как ответ   
    Никель - d элемент
    У меня 2е на 4s подуровне
     
    Ni⁵⁹/²⁸  1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3d⁸
     
    Вероятнее всего металлические так как он имеет два неспаренных электрона.
    А свободных орбиталей вообще не имеет.
     
    Хорошего дня, дружище
     
     
  9. HE KOT
    Пост HE KOT - сообщение в Изменение стандартной энтропии был отмечен как ответ   
    dS FeO60.75
    dS Fe2O3 87.45
    2FeO+½O2=Fe2O3
    dS= 87.45-60.75=26.7 кДж/моль
     
    Знак +
  10. HE KOT
    Пост HE KOT - сообщение в Рассчитайте объем выделившегося газа. был отмечен как ответ   
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
    nHCl=20*0.0965*1.1*2/106=0.4  моль
    cHCl=0.4/0.4=1M
     
    nCO2=0.4/2=0.2 моль
    pV=nRT
    V(H2)=0.2*8.314*298/95=5.215941 дм³
     
    Ждём от вас задач поинтереснее! Хорошего вечера!
  11. HE KOT
    Пост HE KOT - сообщение в Вычислить молярную массу эквивалента металла был отмечен как ответ   
    Обозначим молярку металла за Ме
    валентность за х
     3Me2Ox+2xAl=xAl2O3+6Me
    4.3/6Ме+48х=3.4/102х
    Me=13.5х
    Молярка эквивалента 13.5грамм/ моль
     
    Наверное, так
  12. HE KOT
    Пост HE KOT - сообщение в Константа совмещённого равновесия процесса был отмечен как ответ   
    ПР(AgCl)=[Ag(+)]*[Cl(-)]
    Пр можно в теории рассматривать как константу (! Если что поправьте мои доводы!)
    Пр= [Ag(+)][Cl(-)]/[AgCl]
     
    AgNO3+2NH3*H2O=[Ag(NH3)2]NO3+2H2O
    K= [[Ag(NH3)2]NO3]/[AgNO3][NH3*H2O]²
    K нест= [NH3]²*[Ag(+)]/[Ag(NH3)2(+)]
    KCl+[Ag(NH3)2]NO3=AgCl+KNO3+2NH3
    В ионном виде данная реакция будет выглядеть так
    Cl(-)+[Ag(NH3)2](+)=AgCl+2NH3
    K=[AgCl]*[NH3]²/[Cl(-)]*[Ag(NH3)2 (+)]
    Мы можем заметить, что как в константе нестойкости, так и в константе совмещённого равновесного процесса [Ag(NH3)2(+)] ион снизу,  а [NH3]² сверху, поэтому просто перепишем её
     
    А вот [AgCl] в константы совмещённого процесса сверху, когда в ПР он снизу 
    Поэтому нужно будет 1/ПР чтобы перевернуть дробь
     
    Итого 
    K=[AgCl]*[NH3]²/[Cl(-)]*[Ag(NH3)2 (+)]=
    Kнестойкости*1/ПР= Кнестойкости/ПР=
    =9.3*10^-8/1.8*10^-10=516.667 
    Так как больше нуля, будет идти в прямом направлении.
    Причём довольно-таки сильно, думаю, что она будет необратима
    Хорошего дня
     
     
  13. HE KOT
    Пост HE KOT - сообщение в Определение порядка реакции был отмечен как ответ   
    Для определения порядка реакции мы должны найти константу скорости при разном времени и в том случае, где константа вне зависимости от времени будет +/- одинаковой - тот порядок. Ща увидите.
    Короче если это реакция первого порядка, то её константа k1= 1/t*ln(c0/c)
    Если взять время 4 минуты то константа будет равна
    k1=1/4*ln(5/4.2)=0.043588
    Если взять 16 минут то константа будет равна
    k1=1/16*ln(5/2.48)=0.043823
    Проверять будет ли это реакция второго порядка не имеет смысла так как константа скорости равна при разном времени
     
    Как-то так! Успехов, дружище!
  14. HE KOT
    Пост HE KOT - сообщение в Ищу помощь в решении задачи был отмечен как ответ   
    Аммонийные соли - соли аммиака
     NH3*H2O+H3PO4=(NH4)3PO4  (фосфор аммония)+ H2O
    NH3*H2O+H3PO4= (NH4)2HPO4 (гидрофосфат аммония)+H2O
    NH3*H2O+H3PO4=NH4H2PO4 (дигидрофосфат аммония)+H2O
     NH3*H2O+H2SO4=(NH4)2SO4 (сульфат аммония)+H2O
    NH3*H2O+H2SO4=NH4HSO4 (гидросульфат аммония)+H2O
    NH3*H2O+H2S=NH4HS (гидросульфид аммония)+H2O
    NH3*H2O+H2S=(NH4)2S (сульфид аммония) +H2O
     В ионном виде учтите, что не существует NH4OH и всё будет у вас хорошо.
    Хорошего дня
  15. HE KOT
    Пост HE KOT - сообщение в Смешали 300 мл 0,015 М раствора азотной кислоты и 700 мл 0,005 М раствора КОН. был отмечен как ответ   
    KOH+HNO3 =KNO3+H2O
    nHNO3=0.3*0.015=0.0045 моль
    nKOH= 0.7*0.005= 0.0035моль
    Так как азотная кислота в избытке, среда будет кислая
    nHNO3ост= 0.0045-0.0035=0.001моль
    Vр-ра=700+300=1000 мл=1 литр
    CHNO3=0.001/1=0.001 М
    Так как НNO3 довольно сильная кислота, она будет диссоциировать практически полностью, поэтому c(H+)=cHNO3=0.001
    ph=-lg[H+]=-lg(0.001)=3

×
×
  • Создать...