Помогите, пожалуйста, разобраться с вопросами, касающимися химического эквивалента.
1) Что это вообще такое? В моём учебнике дано следующее определение: "Химический эквивалент — это реальная или условная частица вещества, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному катиону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции — одному электрону". Оно же давалось и на лекции в университете. Однако встречаются и другие определения. Например: "Эквивалент — безразмерная величина, равная количеству одного вещества, реагирующему в конкретной реакции с произвольным (часто равным 1 моль) количеством другого вещества". На практическом занятии в вузе, которое вёл другой преподаватель, мы записывали это: "Эквивалент — такое количество вещества, которое в химических реакциях по молярной массе соответствует 1 г водорода или 8 г кислорода".
2) В чём измеряется молярная масса эквивалента: г/моль, г-экв/моль, г/моль-экв?
3) В чём измеряется молярная концентрация эквивалента вещества (нормальная концентрация): моль/л или моль-экв/л?
4) Принято ли обозначать молярную массу эквивалента как Э, а эквивалентное число — как f? Дело в том, что в интернете эти величины чаще всего обозначаются как Mэ и z соответственно, а нас учат иным обозначениям.
5) Допустимо ли называть эквивалентное число эквивалентной частицей? Это мне кажется очень странным, но на том самом практическом занятии мы записали вот что: "1/f — фактор эквивалентности, f — эквивалентная частица".
По поводу 2-го и 3-го вопросов. Наиболее часто в интернете мне встречалось измерение в г/моль (молярная масса эквивалента) и моль/л (нормальная концентрация), но иногда присутствует приписка "экв". Откуда она берётся? Если, к примеру, попробовать найти размерность молярной массы эквивалента, то получим: [Мэ] = [fэ] * [Mв-ва] = г/моль (потому что фактор эквивалентности безразмерен, а молярная масса вещества выражается в г/моль). Выходит, написание "экв" является своего рода условностью, показывающей, что речь идёт именно об эквиваленте?
