не могу разобраться с задачей, подскажите, пожалуйста, как она решается
Сколько миллиграммов Zn(NO3)2 должно содержаться в
200 мл раствора с рН 5, чтобы при насыщении его 0,1 М сероводородом образовался осадок ZnS?
HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O
pH = 14 - pKосн +lg (Cосн/Ссоли)
Cосн и Ссоли можно представить как C * V , принимаем объем за x
9 = 14 - 4,76 + lg (0,25 * 50/0,1x)
-0.24 = lg (12,5/0,1x)
(12,5/0,1x) = 0,575
x = 217,4
пожалуйста ❤️
Спасибо!!
Не подскажите ещё два момента?
1. Как и почему в этом же ряду изменяется способность галогенов к диспропорционированию в воде?
2. Какая наименее устойчивая степень окисления для галигонов и почему так?
Нигде не могу найти ответа(
Почему галогениды серебра в ряду AgF - AgCl - AgBr - AgI становятся всё менее растворимыми в воде? Понятно, что ПР уменьшается. Но с точки зрения строения галогенов - почему так?