kolyuchka
-
Постов
39 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные kolyuchka
-
-
В 09.04.2024 в 17:36, Вадим Вергун сказал:
Потому как в этом ряду повышается поляризуемость аниона, а она, взвою очередь, растет в связи с увеличением количества электронных орбиталей.
Спасибо!!
В 09.04.2024 в 17:36, Вадим Вергун сказал:Потому как в этом ряду повышается поляризуемость аниона, а она, взвою очередь, растет в связи с увеличением количества электронных орбиталей.
Не подскажите ещё два момента?
1. Как и почему в этом же ряду изменяется способность галогенов к диспропорционированию в воде?
2. Какая наименее устойчивая степень окисления для галигонов и почему так?
Нигде не могу найти ответа(
-
Почему галогениды серебра в ряду AgF - AgCl - AgBr - AgI становятся всё менее растворимыми в воде? Понятно, что ПР уменьшается. Но с точки зрения строения галогенов - почему так?
-
В 01.03.2024 в 14:43, Nemo_78 сказал:
К стати... ТСу на заметку... Во фразе:
допущена м.м.м., скажем помягче "неточность", чтобы не обижать Вашего помощника словом "ошибка"... Ну, не может приравниваться равновесная концентрация комплексной соли к равновесной концентрации иона-комплексообразователя. Точнее, если она к ней даже просто приближается, то это говорит, только об одном - что устойчивость комплексного иона стремится к нулю, т.е. говорить о нём, вообще, как-то кощунственно...
А эта "неточная формулировка" присутствует у него и при решении другой задачи. Так что призываю Вас быть чуть повнимательнее...
С уважением
Спасибо за исправления неточностей) И вам всего хорошего!
-
В 01.03.2024 в 13:30, Nemo_78 сказал:
А Вы уверены, что с цифирью или с понятиями ничего не напутали? Просто, если у константы нестойкости +20 порядок, то это ж означает, что комплекс нестойкий от слова СОВСЕМ и стремится развалиться с ошеломляющей скоростью на составляющие ионы.
Точно! Степень -20. Потеряла минус
В 01.03.2024 в 13:33, kolyuchka сказал:Точно! Степень -20. Потеряла минус
Правда пользователь чуть выше видимо понял это, в решении -20)
-
В 01.03.2024 в 01:21, bacan сказал:
Рассчитаем концентрацию NaI:
См((NaI) = (m(NaI)*1000)/(М(NaI) * 100) = (5*1000)/(150) * 100) = 0,33 моль/л.
Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по схеме:
[HgI4]2- = Hg2+ + 4I-.
В присутствии избытка ионов I-, создаваемого в результате диссоциации NaI (которую можно считать полной), это равновесие смещено влево настолько, что количество ионов I-, образующихся при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда [Hg2+] = С(соли) = 0,01 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [HgI4]2- может быть приравнена к общей концентрации комплексной соли (0,01 моль/л).
По условию задачи:
Kн = {[Hg2+][I-]4}/[HgI4]2- = 1,38 * 10-30.
Отсюда выражаем концентрацию ионов Hg2+:
[Hg2+] = {[HgI4]2- * Kн}/[I-]4 = [0,01 * (1,38 * 10-30)]/(0,33)4 = 1,16 * 10-26 моль/л.
Теперь рассчитаем массу ртути, находящуюся в виде ионов в количестве 1,16 * 10-26 моль/л в растворе комплексной соли:
m(Hg2+) = [М(Hg) * См(Hg2+) * V]/1000 = [201 * (1,16 * 10-26) * 100]/1000 = 2,33 * 10-22 г.
Ответ: 2,33 * 10-22 г.
Уравнение реакции имеет вид:
К2[HgI4] + 2KОН = Hg(OH)2 + 4KI
Из уравнения реакции следует, что из 2 моль КOH и 1 моль К2[HgI4] образуется 1 моль Hg(OH)2. Так как
[Hg2+] = 1,38 * 10-30 моль/л; [OH-] = 1 . 10-4 моль/л, то произведение концентраций ионов Hg2+ и OH- будет равна:
(1,38 * 10-30) . (1 . 10-4)2 = 1,38 . 10-38. Так как 1,38 . 10-38 < 10-26, то осадок Hg(OH)2 образуется.И за эту задачу тоже спасибо ♡
-
В 29.02.2024 в 23:57, bacan сказал:
Cм([AlF6]3-) = 0,24 н = (Cм = Сн/f = 0,24/3 = 0,08) = 0,08 M;
Рассчитаем концентрацию фторида калия:
См((KF) = (m(KF).1000)/(М(KF . 250) = (2,5 . 1000)/(58 . 250) = 0,172 моль/л.Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по схеме:
[AlF6]3- = Al3+ + 6F-.
В присутствии избытка ионов F-, создаваемого в результате диссоциации КF (которую можно считать полной), это равновесие смещено влево настолько, что количество ионов F-, образующихся при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда [Al3+] = С(соли) = 0,08 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [AlF6]3- может быть приравнена к общей концентрации комплексной соли (0,08 моль/л).
По условию задачи:
Kн = {[Al3+][F-]6}/[AlF6]3- = 1,45 . 10-20.
Отсюда выражаем концентрацию ионов Al3+:
[Al3+] = {[AlF6]3- . Kн}/[F-]6 = [0,08 . (1,45 . 10-20)]/(0,172)6 = 4,48 . 10-17 моль/л.
Теперь рассчитаем массу алюминия, находящуюся в виде ионов в количестве 4,48 . 10-17 моль/л. моль/л в растворе комплексной соли:
m(Al3+) = [М(Al) . См(Al3+) . V]/1000 = [27 . (4,48 . 10-17) . 250]/1000 = 3,024 . 10-16 г.
Ответ: 3,7 . 10-16 г.Примерно так, может только арифметика хромает...
Спасибо!!!
Всё ещё отчаянно ждала помощи с этой задачей, в ключах правда ответ 1,25×10-12, но я гляну вычисления и возможно дело и правда в них)
-
Ещё одна задачка на константу.
Константа неустойчивости иона [HgI4]2-равна 1,38×10-30. Сколько граммов ртути в виде ионов содержится в 0,1л 0,01М К2[HgI4], в котором находится 5г NaI. Выпадает ли осадок Hg(OH)2, если к этому раствору добавить 0,0001моль КОН. Пр(Hg(OH)2)= 10-26.
Нашла С йодида натрия, получилось 0,33моль/л. Попыталась найти концентрацию ионов с подстановкой всех значений под константу, вышло 1,16×10-30. Дальше вообще не идёт к ответу
-
Здравствуйте! Разбираюсь тут с Романцевой и ее задачами на устойчивость комплексных соединений
Константа неустойчивости иона [AlF6]3-
равна 1,45×1020. Какая масса алюминия в виде ионов содержится в 0,25л 0,24н Na3[AlF6], в котором находится 2,5г KF?
Решала-решала, с этой запуталась. Диссоциацию написала, константу эту подставила, нашла С алюминия (0,6154 вышло. И то не факт, что верно) Подскажите пожалуйста решение, меня убивают эти концентрации(
-
В 17.02.2024 в 15:02, chemister2010 сказал:
[Cu(NH3)4](OH)2 сильнее Cu(OH)2, так как комплексный ион слабее удерживает внешнесферные ионы.
Спасибо большое!
-
Здравствуйте, подскажите пожалуйста, какое из оснований сильнее? Cu(OH)2 или [Cu(NH3)4](OH)2. И почему?
-
В 05.01.2024 в 19:22, HE KOT сказал:
первый вариант
когда просят процентное содержание ---> ищи мольную или объёмную долю всех компонентов
Всё, поняла, спасибо)
-
В 04.01.2024 в 19:34, HE KOT сказал:
H2
CH4
O2
CH4+2O2=CO2+2H2O
2H2+O2=2H2O
После сжигания останется избыточный кислород и СО2
31-3= 28 мл О2
и 3 мл СО2
3 мл СО2 образовалось из 3 мл СН4
То есть было 40-3 = 37 мл Н2 и О2
Пусть было 2x мл Н2
и 37-2x мл О2
На окисление СН4 пошло 3*2=6мл О2
а на окисление Н2 х мл
останется
37-2х-6-х= 28 мл (рассчитали ранее)
31-2х=28
-3х=-3
х= 1 мл
Тогда V(H2) = 1*2= 2 мл
ну и соответстенно V(O2)= 37-2= 35 мл
Объёмную долю сами)
Хорошего вечера
Здравствуйте ещё раз) хотела уточнить, правильно ли процентное содержание поняла. Не пойму, просят найти процент водорода и метана по отношению к 40 мл (то есть всей смеси) или по отношению двух составляющих (водород+кислород), (метан+кислород)
В первом случае получается 5% и 7,5%
Во втором 7,9% и 5,4%
-
В 04.01.2024 в 19:34, HE KOT сказал:
H2
CH4
O2
CH4+2O2=CO2+2H2O
2H2+O2=2H2O
После сжигания останется избыточный кислород и СО2
31-3= 28 мл О2
и 3 мл СО2
3 мл СО2 образовалось из 3 мл СН4
То есть было 40-3 = 37 мл Н2 и О2
Пусть было 2x мл Н2
и 37-2x мл О2
На окисление СН4 пошло 3*2=6мл О2
а на окисление Н2 х мл
останется
37-2х-6-х= 28 мл (рассчитали ранее)
31-2х=28
-3х=-3
х= 1 мл
Тогда V(H2) = 1*2= 2 мл
ну и соответстенно V(O2)= 37-2= 35 мл
Объёмную долю сами)
Хорошего вечера
Спасиииибо!!!
Наконец-то разберу правильно ><
Взаимно)
-
Всё ещё актуально. Вдруг найдётся кто-то
-
В 18.12.2023 в 13:57, Nemo_78 сказал:
Да не за что абсолютно. Когда люди сами пытаются/стараются, как говорится, грех не помочь.
Облигатных паразитов не выношу, правда, которые не только ничего сами не делают, но ещё и приправляют свои "просьбы" словесными "специями"/погонялками типа "ОЧЕНЬ СРОЧНО!"
Даже ошибаться совершенно не стыдно, кмк. Стыдно на попе ровно сидеть в ожидании чудесной халявы. Поэтому потворствовать этому инфантилизму я лично не планирую. Не то, чтобы питал какие-то иллюзии, что можно в одиночку поменять/перестроить систему, но и поддерживать её в таком виде не намерен.
Как-то так...
Удачи Вам!
И вам)
-
В 18.12.2023 в 12:03, Nemo_78 сказал:
Ну, ежели так, то у меня с Вами ответ, вроде, сошёлся.
Спасибо!
-
В 18.12.2023 в 11:18, Nemo_78 сказал:
Действительно, не очень понятно из условия, как это понимать:
, если и ежу понятно, что при сгорании в кислороде угарного газа общий объём может только уменьшаться?
Уменьшаться* и правда, опечаталась
-
Вычислить процентное содержание Н2 и CH4 в смеси их с кислородом, если известно, что 40мл газовой смеси после сжигания заняли объем равный 31 мл из которых 3 мл приходилось на долю СО2.
Здравствуйте! Прошу помочь с решением, решаю блок заданий, а эта задача совсем не выходит(
-
К 50 мл смеси 2 оксидов углерода добавили 100мл кислорода и подожгли. В результате реакции общий объем газов увеличился на 10%. Все объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Определите объёмный состав исходной смеси.
Здравствуйте, помогите пожалуйста с решением. У меня вышло 40% СО2 и 60% СО. Учитывала, что объем уменьшился на 15мл. Правильно ли решила?
-
В 11.11.2023 в 23:21, stearan сказал:
это (совершенно правильно
) выраженное соотношение концентраций реагентов при достижении равновесия.
однако вопрос был про степень диссоциации исходного в-ва "АВ", которая, емнип, определяется как количество диссоциированного/исходное количество.
в данном случае составляет 73.88%Только что сама заметила, что ответ в процентах должен быть) Не подскажите, какие числовые данные подставляли? Я только с концентрациями знакома
-
В 11.11.2023 в 22:50, Вольный Сяншен сказал:
Получаем равенство 2=[А2]*[В2]/[АВ]2 . Так как [А] =[В] , то 2=([А]/[АВ])2
[А]/[АВ]=√2=1.4
Спасибо!!
-
При некоторой температуре константа равновесия обратимой реакции
2AB=A2+B2
равна 2. Какова степень термическая диссоциации вещества AB при этой температуре?
-
В 11.11.2023 в 19:52, ash111 сказал:
а перекись просто так водородом не восстанавливается.
блин зачем я это писал, в википедии все есть
https://ru.wikipedia.org/wiki/Радиолиз
серьезно, гугл вообще никак вам не знаком?..
Это же и нашла, но подумала, что в рамках темы может не подходить и ответ проще/сложнее/другой. Решила убедиться, спросив здесь. Спасибо!
-
В 07.11.2023 в 18:58, stearan сказал:
интересная задача...кто-же такие придумывает...
советую Вам первым делом посчитать (по идеально-газовому уравнению состояния, хоть оно и на гране применимости в данном случае
) какое будет, при температуре напр. 20°С, давление в сосуде, в котором в одном литре объема находятся 4 моля NО.
дальше, для справки: реакция 2NО+O2 → 2NO2 (в указанном направлении) здорово экзотермичная и её скорость пропорциональна давлению в кубе!
как-бы указанный эксперимент не кончился ?
----------------
а так, если отвлечься от реальности и продолжать по-школьному, по условиям задачи имеем:
из начально имеющихся 4 молей NО 40% т.е. 1.6 моля окислилось до NО2
условия равновесия тоже заданы: [NO2]2/([NO]2*[O2]) = 2.22 и из них
ищем начальное количество О2 = n молей: 1.62 = 2.22*2.42*(n-0.8) откуда получим n = 1 моль
Спасибо!!
Галогениды серебра, растворимость
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем kolyuchka
Уже не первый раз помогают ваши ответы,спасибо за отклик!! ❤️ Теперь разобралась
С поляризуемостью для меня открытый вопрос, обращусь к преподавателю)