NiceMouse

Тоже получилось C4H6))). Спасибо)))

Бесцветная жидкость (25°C) А со специфическим запахом, нерастворимая в воде, c молярной массой меньше 93 г/моль способна реагировать с хлором с образованием различных соединений в зависимости от условий. При облучении ультрафиолетовым светом в избытке хлора образуется только одно вещество B, а в присутствии катализатора с эквимолярным количеством хлора— неорганическое вещество и два изомерных вещества C и D. Определите органические вещества A,B, C и D.

10,8 г газообразного углеводорода Х ввели в реакцию с 11,2 л(н.у.) газообразного бромоводорода. Исходный углеводород прореагировал полностью. Полученный продукт Y при сгорании в избытке кислорода образует 17,92 л CO2 (н.у.). Плотность продукта Y 1,79 г/мл.

Так-с. Если я правильно понимаю, то находим количество вещества сернистого газа, вступающего в реакцию 1,5/96=0,015625 моль. Такое же количество вещества будет и у сернистой кислоты. А ее масса будет равна 1,28125 г. Значит, столько же прибавляется к исходной массе, которая равна 28,6*1,05*0,05=1,5015 г. Значит, массовая доля будет равна: 128125+1,5015/30,03 = ??? Это решается как-то так?

Должен быть школьного уровня повышенной сложности. Это больше походит на олимпиадную задачу.

К 28,6 мл раствора сернистой кислоты с массовой долей вещества 5% (r = 1,05 г/мл) прибавили 1,5 г оксида серы (IV). Вычислите массовую долю (%) сернистой кислоты в образовавшемся растворе.

Да, надо будет прочитать. Спасибо

А из олова разве не делали монеты?

Какое простое вещество элемента Х применяли для изготовления различных изделий, например, игрушек, частей музыкальных инструментов. Однако как материал для изготовления монет он не подходил. Что это за просто вещество элемента Х? Также у элемента Х ближайший сосед по периоду - это блестящее серебристое вещество.

Спасибо огромное! Наконец-то понял. А то уже который час решаю и всё без толку.

Не подскажите, пожалуйста, как это найти?

Оксид углерода(II) смешали с 1,5-кратным объемом паров воды (объемы измерены при одинаковых условиях), и смесь пропустили над катализатором при 400°С. В ходе реакции 80% СО превратилось в CO2 (20% осталось в неизменном виде). Определите массовую долю CO2 (в процентах) в равновесной смеси, полученной после реакции (пары воды остаются в газовой фазе). Что означает полуторакратный объем, как это записать? Относительно чего надо рассуждать при решении задачи?

Спасибо за разъяснения!

А как это реакция может идти? Сульфид-ионы не могут же вытеснять сульфат-ионы? В интернете вообще не нашел такую реакцию

В результате пропускания сероводорода через раствор, в котором содержится 3,12 г сульфата неизвестного металла, образуется осадок массой 2,48 г. Сульфат какого металла содержался в исходном растворе? Как может реагировать H2S с сульфат-ионами? Сначала не обратил внимания на эту формальность, и у меня получилось в результате серебро. И очевидно, что Ag2SO4 не может реагировать с H2S.