NikNik92

А как вы проводите качественные реакции на углеводы и белки???? Я только знаю как в моче белки определять,а больше ничего.

Сегодня провел этот опыт. Скажите,а что за жидкость осталась от фильтрования?? Это случайно не Na2SO4???

Начало: конец

Можно в википедии: http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%...D0%B8%D1%8F(IV) есть сайт посвященный этому соединению http://ceria.ru/

Можно и так попробовать. На картинке которая прилагалась к этому тексту очень интересно все объясняется. Но вот где вы такую книжку взяли?? Я тож хочу...

А еще перекись можно получить взаимодействием перекиси бария с серной кислотой: BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2

Если честно, то настолько бедный, что приходится "воровать" в школьной лабе или выпрашивать в аптеке,в которой не дают. Благо есть еще добрые химики,которые дадут немножко...

Я сегодня ее в "садомагазине" видел. Хотел купить ведь! Надо как нить...

Решил сегодня попробовать. Бутылку брал не на 1,5 литра,а бутыль из под пива на 5. Ужас... Ну думаю, пукнет разок и все. Добавил 0,5 кг CuSO4 500гр соли, 250 гр алюминиевой проволоки, попросили горячей воды в частном доме(эксперемент проводился на природе, около реки...)Все это дело засыпали, закрыли, отошли. Прошло где-то минут 5, не идет. Ну думаю, все, зря реактивы потратил . Думали подходить, я сказал не надо, бум ждать. Еще 2 минуты подождали, в районе 30 метров. Ба-бах ! Громыхнуло довольно сильно. Ладно еще без огня... Ваще опыт зрелищный. На видео в след раз засниму и выложу... Вот только медный купорос с алюминием найду, а то CuSO4 ни в одном магазине нет.

Ну народ, я создал тему не для того, чтобы тут про соли лития в табачном пепле говорили,а хочу побольше узнать химических опытов,ведь в школе нам их не показывают, лабу закрыли из-за устаревшего оборудования

Всем привет. Вот в инете множество информации о проведении опытов,есть даже видео. А знаете ли вы какие-нибудь интересные и зрелищные опыты, которые может в школе проводили, дома, на работе?

Ты не представляешь как... ШУТКА

Сижу сейчас и смеюсь. Совсем несколько дней назад ломал голову как получить йодид калия, а сейчас передо мной химически чистого йодида,да еще и целая банка! :ar:

Какая компания, тебе не скажу,извини. Просто KJ у них затвердел, т.к. сам знаешь, гигроскопичное вещество. Вот они мне и сказали, на забирай, а мы,чтобы не выскребать его из банки, закажем новый, сыпучий. Вот так. Отсыпали еще вот этого индикатора и NaOH кристаллический. 7числа еще пойду, мне азотки чистой и серной обещали.А так, у них много всяких (Целых 4 больших шкафа) реактивов.Целых 4 больших шкафа. Они их либо в банках заказывают, а некотроые они заказывают 75 кг бочками. Например серную они канистрами возят каждую неделю. За неделю, они на реактивы тратят 150 тыс. рублей.Вот такая компания. Я у них спрашиваю:"А куда вы деваете устаревшие вещества??" Они- "Выбрасываем", Я-"Отдавайте лучше мне. В любых количествах". Они "Ладно"

А еще индикаор ксиленоловый оранжевый дали. надо почаще ходить

Пригодится. Например для определения солей серебра, ртути и свинца

Всем спасибо за ответы! Калий Йод уже не нужен. Сходил седня в лабораторию одной из компаний города, у них есть загигроскопированный KI порошковый(не рассыпчатый, а твердый из-за того,что впитал воду). Целую банку отдали весом 0,8 кг.Говорят не нужно, он уже твердый, мы же не будем сидеть отскребать, лучше новый закажем. Я счастлив! Они сказали что еще просроченные реактивы мне отдавать будут Картинка:

Ладно хоть не детонируют, как аммиачная

Селитра есть,а какая нужна?? Сера тоже есть. Самый легкий способ дали, спасибо, но какая селитра то??

Я знаю этот метод. Чтобы из этого электролита сделать концентрированную кислоту,ее нужно нагревать до появления густых паров дыма. Как увидишь пары, то кислота концентрированная

Ну вот, начала кончаться и серная кислота... Прочитал,что ее можно получить по формуле: SO3+H2O(Хол)=H2SO4(разб) Если это правда, то как получить SO3, SO2 можно получить сжиганием серы на воздухе-получится SO2 с примесями SO3. Но вот чистый SO3 как получить?? И еще вопрос: Также кислоту можно получить по реакции: 3MnSO4+2H2O(гор)+2KMnO4=5MnO2+2H2SO4+K2SO4 Как убрать K2SO4,чтоб осталась только H2SO4 а еще можно H2SO3+3H2O+2MnSO4=2HMnO4+7H2SO4 Как убрать HMnO4????? Помогайте

Блин,вы уже в универах учитесь и работаете... А я только в 10 класс пошел... ужас...

Все таки через настойку йода нерационально как-то будет. Считай из 100 грам йода,получишь 2 KI.тем более никто не хочет водиться с фиолетовыми парами Ой,да,действительно,че то я ступил. Там же надо карбонат искать! K2CO3 P.S. спасибо что заметил

Вот,что пишут в английской википедии про эту кислоту(переводите сами, с переводчиком не так то легко водиться,как с химией... ) The compound perbromic acid, HBrO4, is an oxygen acid of bromine. Other names include hydroxy-γ7-bromanetrione and hydroxidotrioxidobromine. Perbromic acid is unstable and cannot be formed by displacement of chlorine from perchlorate, as periodates are prepared. The acid was discovered when a sample of radioactive selenate, SeO42−, was left to decay. It is a strong acid, and strongly oxidizing, and is the least stable of the halogen(VII) acids. It decomposes rapidly on standing to bromic acid and oxygen, with the evolution of brown bromine vapour.

А,забыл KClO3