Стас

Могу рассказать про реакцию с роданидом калия. По школьной программе говорят что проходит следующая реакция: FeCl3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3KCl И образуется осадок роданида железа 3. Но в реальности там образуется комплекс K3[Fe(CNS)6], а реакцию правильнее записать так: FeCl3 + 6KSCN → K3[Fe(CNS)6] + 3KCl По поводу роданида аммония точно сказать не могу.

В Москве она продается на Царицынском радиорынке.

Минеролог, например в музее сможет определить целестин это или нет.

Ангидрид (безводный гипс) часто бывает голубого цвета. Кстати стронцианит не обязательно голубой, он бывает и бесцветным. Если можете выложить, интересно было бы взглянуть на фото минерала. Надо измерить твердость минерала, проверьте царапает ли он стекло, царапается ли ногтем, царапается ли ножом.

Сомневаюсь я что это целестин. Скорее всего это голубой кальцит. А вообще есть очень много минералов окрашенных в голубой и синий цвета. Можно отнести кусочек минерала в магазин продающий минералы если в вашем городе такой есть, в крайнем случае сносите в минералогический музей там вам помогут определить минерал. Еще можете обратится на этот форум: http://forum.catalogmineralov.ru/ubbthreads.php?Cat=&C=4

ГАРИ ГРОМКИЙ Если Вы из Москвы, то съездейте на бирюлевский радиорынок. Там для радиолюбителей продают хлорид железа 3, азотную и соляную кислота, ортофосфорную кислоту, дихлорэтан, изопропиловый спирт. Сам там был. Если вы не из Москвы то в любом случае съездейте на радиорынок, что-нибудь найдете. Серную кислоту продают в автомагазинах, как электролит. На строительном рынке можно купить гашеную известь, цинковые белила (оксид цинка). В магазинах для садоводов продают медный купорос, железный купорос, аммиачную селитру, иногда калиевую или натриевую селитры, сульфат и хлорид калия, суперфосфат, иногда сульфат магния. Сульфат магния можно купить в аптеке, еще в аптеке можно купить ацетат свинца, глицерин, спиртовой р-р йода и марганцовку. Из батареек можно вытащить цинк и оксид марганца.

Я разлагал нитрат в пробирке. Причем сначала плав окрашивался в темный коричневатый цвет, а через минуты 2 становился прозрачным. Почему это происходит не знаю. :blink:

Я разлагал калиевую селитру. Прекрасно она разлагается даже в пламени спиртовки. Кислород выделяется, это легко проверить с помощью лучинки. Опыт с горением угля на расплавленном нитрате калия даже в школе проводят. А ты вообще уверен, что у тебя нитрат калия? :blink:

Вообще при взаимодействии NaCl с H2SO4 получается не раствор соляной кислоты, а выделяется хлороводород. Если его пропускать через воду, то получите раствор соляной кислоты. Для получения азотной кислоты лучше использовать KNO3, если использовать NH4NO3, то концентрация получится ниже. Азотную кислоту лучше получать так: В реторту (или можно использовать колбу с холодильником, лучше водяным) засыпают смесь H2SO4 и KNO3. Начинают нагревать смесь (в случае с ретортой ее конец нужно опустить в колбу находящуюся в воде со льдом). Выделяющиеся пары конденсируются на стенках охлаждаемой колбы или холодильника, образуя HNO3.

Сфалерит как правило имеет черный цвет, иногда бывает красноватый. Золотой цвет имеет минерал халькопирит и иногда пирит.

aversun мне очень интересно как этот экспериментатор получал белый фосфор до 0.5 кг за раз . Расскажите?

Поаккуратнее с нитратом серебра, руки серебряными не станут, но могут почернеть (знаю на собственном опыте). Тоже самое с поверхностями, капните (например на стол или одежду) нитратом серебра - через несколько часов или через день появится отчетливое серо-черное пятно. Пята темнеют под действием света, из-за образования мельчайших кристалликов серебра. Пятна можно удалить раствором йодида калия, а потом протереть это место раствором тиосульфата или сульфита натрия (для удаления образовавшегося йода). В конце остается только промыть водой.

Реакцию Al+I2 не советую делать дома. В большом количестве начнут валить едкие фиолетовые пары йода . Кстати эти пары попадая на какие-нибудь поверхности вблизи реакции будут окрашивать их в коричнево-фиолетовый цвет.

H2SO4(конц.)+2KMnO4(крист.)=Mn2O7+K2SO4+H2O Берешь пару капель этой смеси и приливаешь к ней из пипетки 1-2мл спирта (этанола). Секунд через пять - десять спирт вспыхивает . Только надо взять достаточно марганцовки, должна получится кашица. Лучше делать это в фарфоровой чашке.

Делал, у меня получилось. Берешь жидкое мыло, наливаешь в цилиндр (около 1см по высоте), добавляешь к нему йодид калия (где то треть чайной ложки). Тщательно перемешиваешь. Быстро приливаешь 10 - 15мл перекиси. Из цилиндра тут же начинает лесть пена.

Фосфор хоть и слабо, но растворяется в спирте. Протирайте очень осторожно, бутылку со спиртом поставьте подальше. Белый фосфор может самовоспламеняться на воздухе (его даже в лабораториях под слоем воды хранят), а если начнете энергично тереть, запросто может загореться, и вспыхнет спирт :ph34r: ! Одежду очистить не повредив вряд ли удастся. Вообще днище автомобиля греется, а белый фосфор при легком нагревании должен быстро окислиться до оксида или перейти в красный фосфор, он гораздо менее ядовит.

Не мучайся, сходи на рынок. На радиорынках продают спирт денатурат. Даже если не найдешь спирт, в любом случае что-то там будут продавать, типа керосина. А так гореть может много что, но копоть мешает.

Нашел описание этой реакции. Медь является катализатором окисления ацетона и на ней ацетон окисляется до уксусной кислоты и уксусного альдегида. Монета сильно раскаляется и светит. :ar:

А где вы находитесь и сколько хотите за ампулу с натрием?

В Москве сплав Вуда продают на радиорынке, для пайки. Думаю в Харькове тоже должны продавать.

.

Можете показать горение аммиака в присутствии катализатора - Cr2O3. Я сам пробовал, получилось очень красиво. Нужно дихромат аммония на ложечке поджечь и быстро опустить в колбу с аммиаком (можно налить туда конц. NH4OH). Видео этого опыта здесь http://experiment.edu.ru/attach/6/413.mov. Вот хороший сайт, там есть видео и описание опытов http://experiment.edu.ru/.

У меня этот опыт тоже не получился. Зато получился вот этот http://video.google.com/videoplay?docid=-5...mp;q=&hl=cs. Монета ярко светит. Только не пойму что там за реакция происходит :ar: .

Помогите пожалуйста решить колебательную реакцию Бриггса-Раушера. Эту реакцию проводят так: В 3 стаканах находятся смеси В первом H2O2 Во втором HOOCCH2COOH (малоновая кислота) + MnSO4 + (C6H10O5)n В третьем KIO3 + H2SO4 В большой стакан выливают все эти смеси в следующей последовательности: 1)содержимое3 2)содержимое2 3)содержимое1 Видео этой реакции можно посмотреть здесь http://experiment.edu.ru/attach/6/450.mov Меня интересует что за процессы там происходят, что за продукты образуются и если кто может помочь написать полное уравнение реакции.

Самый простой вулкан в домашних условиях. Берете пластилин лепите из него форму вулкана, в центре должно быть глубокое отверстие. Засыпаете в это отверстие пищевую соду и быстро вливаете туда же 70% уксусную кислоту. Из "вулкана" начинает лесть пена и летят брызги :ar: . А вообще вот хорошая ссылочка про химические вулканы http://home.uic.tula.ru/~zanchem/zanopyt/4.htm . Реакция взаимодействия железа с нитратом калия выглядит так: 2KNO3 + Fe = K2FeO4 + 2NO