mastersam

Его самого

Заходим по адресу %HOMEPATH%\Application Data\CMedia (Так и набираем в строке адреса, ничего не изменяя) Открываем какой-то .dat (вроде cmedia.dat) В последней строке устанавливаем 0 вместо стоящего числа Запускаем деинсталлятор (вроде uninstall.exe) Живем без данной рекламы....Я написал бы это раньше, но реклама пошла у меня только через сутки(почти не пользуюсь компьютером)

Эта вырезка из лицензионного соглашения. Так что написавший эту программу - не создатель вирусов

Ну, насчёт реакции с водой дело идёт примерно так: щелочные и щелочно-земельные металлы являются более сильным основанием, чем Н+,ОН- является кислотой(вероятно слабой). Значит происходит банальное замещение слабого основания более сильным. У меня так это описано... Гидроксиды, образующиеся при присоединении воды к оксидам вышеупомянутых металлов, растворимы, значит идёт постоянное образование щёлочи. Менее активные металлы образуют нерастворимые в воде оксиды и гидроксиды. Металлы пассивируются...

пропан + аль(альдегид)--->пропаналь \ C=O - кетонная группа ---> соединения с этой группой - кетоны / ди(2)метил(CH3)кетон(CO) пропан +ол(спирт)--->пропанол метан(CH4)+ол--->метанол(CH3OH) ; ди(2)этиловый(CH3CH2+)эфир(-O-) тоже и с метиловым эфиром этановой кислоты: CH3COOH - этановая(уксусная кислота) CH3OH - метиловый(спирт) CH3COOCH3 - метиловым(CH3) эфиром(-O-) этановой кислоты(CH3COO) И про пропановую кислоту:у неё 3 атома углерода, нет непредельных связей....А ну ка какой предельный углеводород имеет 3 атома углерода? -это пропан, значит и кислота пропановая

Многие соли олова подвергаются гидролизу. Судя по таблицам растворимости(1), единственная соль олова(2), не подвергающаяся такому сильному гидролизу - сульфат олова. 1.У меня 3 или 4 таблицы растворимости и во всех разные данные! Например, в 2 из 4 указывается, что CuCO3 не растворим в воде, в других - гидролиз. Но они сходятся в одном: SnSO4 растворим, по поводу остальных солей они друг другу противоречат. 2.Единственная из солей, указанных в таблице т.е из Sn(OH)2 SnF2 SnCl2 SnBr2 SnI2 SnS SnSO3 SnSO4 Sn(NO3)2 Sn(NO2)2 Sn3(PO4)2 SnCO3 Sn(CH3COO)2 SnSiO3

Видел ролик про получение ацетальдегида из этанола посредством медного катализатора. Метод описан был тут ранее мной же, но вместо ацетона надо брать этанол. В прикреплённом файле - про серебряные катализаторы Knyazev.pdf

.....!@!!@(&($^%#!~...................

При способе с медью не только уксусной кислотой разило...Тем более она сама нагревается...Будучи нагретой и обдуваемой смесью ацетона и воздуха.

Можно прокаливать на открытом огне - и получить горящие пары ацетона, которые можно распознать... А триэтилборат( (C2H5O)3B ) горит зелёным пламенем...(Как наверное уже всем известно, получается B2O3)

3. Со спиртом получается триэтилборат, а с камфорой в нём - не представляю

Вот файл Solubility.pdf На самом деле архив Разместил antabu

Да их всех за это надо...!

Сульфат магния, в отличие от хлорида кальция обладает большей инертностью к высушиваемым им веществам. Не я кусок срезал - такая скан-копия...

Хотя бы ссылки на методики...

Согласен,этот способ лучше,но ортофосфорную кислоту ещё раздобыть надо, а так идёшь в аптеку, покупаешь аскорбиновую кислоту(1уп=1г. 5 рублей.) и смешиваешь с йодом

Йодоводород также можно получить при смешивании йода с аскорбиновой кислотой.

Плюс к этому, в растворе выделяется водород и имеет место быть высокая(относительно высокая) температура

Это медь. Я таким образом получал медь для использования в качестве катализатора

Да

Опыт. Получение перекиси водорода катодным восстановлением молекулярного кислорода водородом. Реакция протекает по уравне¬нию O2 + 2Н —> Н2O2+138 ккал. Прибор собирают в соответствии с рис. 128. Электролитической ванной служит стакан емкостью 250—300 мл, заполненный серной кислотой (уд. вес 1,2—1,25) и накрытый асбестовой пластинкой. Сквозь пластинку пропускают анод и стеклянный цилиндр диа¬метром 3 см, внутри которого находится катод, а также стек¬лянную трубку, по которой из газометра или баллона поступает чистый кислород. Подающая кислород трубка с оттянутым кончиком проходит снизу под цилиндр и заканчивается у самого катода. Вблизи анода в асбестовой пластинке проделывают еще одно отверстие для удаления кислорода, выделяющегося у анода. Анодом служит платиновая пластинка, расположенная на бо¬лее высоком уровне по сравнению с катодом. Катод изготовляется из платиновой или палладиевой пластинки. Рис. 128. Источником электрической энергии является батарея аккуму¬ляторов напряжением 10 в. После сборки прибора берут пипеткой из анодного пространства 10 мл электролита, выливают его в стакан и добавляют несколько капель раствора сульфата титанила. Никакого окра¬шивания в этом случае не происходит. Через 5—10 минут после начала электролиза при силе тока 4—5 а и пропускании сильной струи кислорода выключают ток и берут пробу электролита. На этот раз при добавлении сульфата титанила электролит окрашивается в желто-оранжевый цвет; это объясняется образованием пероксодисульфатотитановой кислоты При более длительном электролизе пробы на сульфат титанила дают более интенсивное окрашивание. При этом имеют место сле¬дующие реакции: а) TiОSO4 + Н2O2+Н2O = Н2ТiO4+Н2SO4, б) TiОSO4 + Н2O2+ Н2SO4 =Н2[ТiО2(SO4)2] + Н2O. Это отрывок той статьи... Вроде была где-то на сайте... Полную статью качайте тут...Нет не тут, он(сервер) файл загружает, а после пишет "Вы не выбрали файл для загрузки"

У меня где-то был способ получения водородной перекиси при электролизе крепкой серной кислоты...Точного механизма не помню, найду - размещу

Я написал своё личное отношение к кошкам(с тех пор я недолюбливаю кошек), иначе форумчане-любители кошек меня бы уже съели...

Как и у нас в Иркутске...

Нет магазина хим. реактивов поблизости. А при обычном горении серы выделяется только SO2 или SO с SO2?