KЭ-2-M

Но ионы то через мембрану проходят!

Это точно канцероген, но тех количеств что образуются в ручке от чайника явно не хватит даже для малейшего проявления.

Учитывая что никто не жаловался на отравление диоксинами из чайника, их там явно немного;)

В каких количествах? Есть хоть одно исследование, где реально указано образование диоксинов при нагревании ПВХ водяным паром?

А с чего вы взяли что ПВХ выделяет диоксины? Знаю что HCl выделяет(и то не при нагревании, а при горении), про другие хлорсодержащие продукты не слышал. Да и температуры пара не хватает.

Интересно с чем мог диоксид(и в мизерных количествах триоксид) прореагировать, что продукт реакции либо сам воняет и "отравляет", либо постепенно разлагается

Преобразуется медленно Там этой кислоты дай бог миллилитр на все, она ещё и разбавленная))

Ваще не понимаю откуда там диоксид если машина днями выветривается, разве что остатки какие)) В таких остатках двуокисью нельзя отравиться, ты даже запах еле почуешь(как от спички жженой). Даже в большой концентрации но малом вдохнутом объеме so2 не особо то и опасен(если нет каких то особых медицинских проблем или аллергий), только в нос жахнет сильно. А тут - серная шашка которая не выветривается днями... Уже кстати предполагали что у вас аллергия на какой то из других компонентов шашки (а они могут быть).

Ну so2 должен из карбоната вытеснить co2, получится сульфит/гидросульфит натрия Разве что карбонат натрия - порошок либо раствор, аммиак же - газ.

Вы ошиблись, это не я открыл тему) Мне прост интересно стало

Ахах, мне пока к счастью ничего не нужно нейтрализовывать) Меня немного сбило с толку сообщение chemister2010: "Из серной шашки получилась серная кислота и потихоньку жрет металл машины с выделением сернистого газа.", все таки диоксид летит при растворении концентрированной серкой, с разбавленной - ну не знаю...

Диоксид в воде вроде ж неустойчивый. А про постепенное окисление диоксида не знал)))

Извините за вопрос, но каким образом из SO2 получается H2SO4?

Не, не успел он почернеть от горя;) Промыть осадок в принципе реально (если его не 0.000...1 грамм).

А какие есть качественные реакции на основный сульфат, хлорид меди? Судя по всему в нашатырном спирте они тоже прекрасно растворяются)))

Не пень четверка, ваще н пень. Селерон 440)

Контакта с чем то химическим не было (трубы разве што). Насчёт не совсем вода - возможно есть примеси каких то растворимых солей(которые вполне могут быть в воде).

Увы у нее электропроводность крайне малая, однако ток есть, и спустя несколько часов уже есть и гидроксид (теоретически, после стольких соединений похожих на гидроксид уже ни в чем не уверен). Вода все таки не дистиллированная (логично), и ток мало - помалу проводит.

Прикол в том что комп сверхстарый, и новые браузеры дико тормозят. Совсем скоро думаю слегка апгрейднуть, а то уже и самому неудобно😅

У меня и покруче есть чем хром 49, только я им не пользуюсь))) щас по большей части опера 36, что в ней не работает - хром 70.

Кстати поиск плохо работает (точнее не работает вовсе) на старых браузерах(chrome 49, opera 36). Но это так, заметка на полях)) вряд ли много форумчан их используют

Гидроксид меди получается электролизом обычной воды, без добавления отдельных электролитов))) из всех вариантов - единственный вроде (!) рабочий🤣

А какая формула у этого основного сульфата? Cu3(OH)4SO4 это оно? Все таки способ получения гидроксида есть, это электролиз обычной воды с медным анодом... Только медленно)

Возможно и хлорид (натрия, не магния) пойдет, но его надо ваще мизер, 1-2%(и то не факт). С хлоридом 15% без разделения электролитов получается хлорид меди 1 и щёлочь, без разделения - гидроксид меди 1. При концентрации ниже 10% по идее пойдет хлорид меди 2 и щёлочь. Сульфат сам по себе в процессе не расходуется, а только повышает электропроводность(как я понял), а хлорид вполне взаимодействует с электродами)))

Гидроксид получился с сульфатом магния в качестве электролита(сульфат натрия закончился). Вот это уже похоже на гидроксид, и по свойствам соответствует.