mypucm, спасибо за ответ.
Но всё ещё не очень понял. Я ещё всё на английском учу, перевод с русского тоже добавляет сложностей.. Проглядел ещё книгу, Organic Chemistry - A Short Course 13th Edition, тоже ответа нет..
pka = -log(Ka)
А в своё время при расчёте Ka не берём в расчёт PH вообще. Чем выше Ka - тем сильнее Acid свойства молекулы.
(*) То есть, если мы берём Асю с рКа 2 и Васю с рКа 7, то Ася более acid чем Вася верно ведь?
pH в тоже время, это log количества от [H+] в растворе. (H3O-)
Вот это я не очень понял. Наверное проблема в моём понимании именно Ka... Расчёт (Ka) идёт так:
Вы говорите расчёт Base идёт в его протонированной форме. То есть, в этом случае, для понимания, надо просто 1 поделить на значение? 1 / (Ka)
В свою же очередь, Acid рассчитывается в данном случае верно и мы с ним ничего не делаем?
Если так, то вернёмся к тому что я пометил (*) выше. Ведь этот рассчёт идёт не только для Acids но и для Bases. Если рКа > 10, например, это Strong Base.