Jaden_Corr

Единственные варианты что приходят в голову - это соли металлов... Другого варианта в голове нет, помимо все того-же триметил(этил)бората. Насчет зеленого он подходит, разве что натрий в спирте дает свой окрас... А насчет синий... Кажется помню какой-то из металлов давал... А медь явно дает не синюю окраску, или я ошибаюсь? Насчет хлоридов: вся разница либо в степени окисления меди (нужен ОБЯЗАТЕЛЬНО Cu2+), либо в количестве кристаллизационной воды - последняя не влияет никак, лишь больше воды получится в спирте...

А еще там образуется гальванопара)

Окислить, или восстановить (Я забыл кто из них какая)

Это я и имею ввиду. А насчет эксикаторов - они у нас либо неплотно закрываются, либо совсем не открываются (эксикатор с бромом)

Фторос, вернее хотел. После этого опыта понял, что он настолько неустойчивый, что разлагается влагой воздуха и конкретно воняет. Думаю стоит достать парафин...

Ментос и Кола - это чистая физика, как мне объяснили: ментос достаточно пористый, и большая часть газа, который содержится в воде начнет образовываться именно там - перенасыщенный раствор, пузырьки выпростают и почти весь газ одновременно выходит из раствора, а вместе с ним и вода фонтаном. Так что если вам нужно именно это (то что на видео), то вы явно ошиблись форумом. Или что именно вам нужно?

Подскажите, достаточна ли температура горения серы для воспламенения алюминия? Алюминий в виде серебрина. Просто опыт показал что да... (опыт был вовсе не связан с пиротехникой, а нам нужно было получить сероводород - ни сульфида натрия, ни парафина у нас не оказалось...)

Было бы хорошо, но можете ли подсказать украинскую фирму?

горьким мендалем пахнет бензальдегид (если не ошибаюсь), это один из мифов про синильную кислоту.

Где-то здесь уже была тема по поводу этого коричневого вещества. Судя по всему у вас получился купрат натрия Na2[Cu(OH)4], это темносиний раствор, получается лишь из сильно-щелочных растворов при взаимодействии с гидроксидом меди. Что за коричневое вещество так и не выяснилось, но, скорее всего, это один из оксидов меди (возможно пероксид, если оксид, то явно не двухвалентной)

Работа очень упирается в магний. Нет. с пиротехникой совсем не связано - он необходим для получения Гриньяровского реактива. Где его можно достать, чтобы была возможно его использовать в этих целях? Также, если возможно, где можно достать изоамиловый эфир уксусной кислоты? А то находящейся в лаборатории этил-ацетат не всегда подходит для работы.

Электролиз просто осуществить проще, и в большинстве случаев дешевле. Можно конечно использовать смесь металл+кислота или алюминий+20 % щелочь, но все это упирается в себестоемость - сами металы (большинство) получают путем электролиза, и стоят они дороже, чем прямой электролиз подкисленной воды. Есть вариант каких-либо ферментов, но пока их не найдут, электролиз останется одним из лучших вариантов.

А если сплавить оксиды металлов... Я понимаю, что посуда любая пойдет фтопку и в предыдущем случае, но все таки)

А для профильной в водных растворах AlO2- не сущесвует, а существуют [Al(OH)4]- i [Al(OH)6]3-. Вот насчет сухого вида не знаю., там кажись действительно алюминат натрия (или ошибаюсь?)

Это относится к теме визуальная колориметрия, то есть возможно просто колориметрия

Ничего не осаждалось. Все происходило в растворе, полностью все. Просто из-за большей растворимости вещества в хлороформе, он в него экстрагировался. (это после окисления). А до окисление вещество не растворялось ни в воде, ни в хлороформе, ни в ацетоне (отфильтровали и попробовали растворить).

Нестыкуется с занятым параположением... А возможно ли, что часть йода пошла в бензольное кольца, а другая часть - на образование соли?

К чему приведет такая реакция: C6H5NH2*H2SO4 + I2 --> ??? Собственно провели ее. Собственно все что мы делали: Растворяем сульфокислый анилин в серной кислоте. Далее к этому раствору прибавляем раствор Люголя (мы делали в небольшом количестве, использовали аптечный) в избытке. Сначала не происходит ничего, но постепенно, при встряхивании, выпадает осадок блестящих зеленых кристаллов. Они не растворимы ни в воде ни в хлороформе. Хотели проверить растворимость в ацетоне, но мешают остатки йода - возможно образование йод ацетона, что не желательно. Водой гидролизуется, по всей видимости до свободного йода и сернокислого анилина (реакция проводилась в среде серной кислоты, либо чего либо другого, растворимого в воде и являющегося производным анилина). Прибавление дополнительного количества раствора люголя смещает реакцию в сторону образования продуктов. После отфильтровывания полученное вещество становится все теми же зелеными кристалами. При нагревании в присутствии воды разлагается.Под действием тиосульфата натрия вещество разлагается, и образуется наверное тот самый сульфокислый анилин в серной кислоте. При окислении проиходит по всей видимости образование азосоединения красного цвета, который по всей видимости даже ближе к оранжевому (окисление проводили K3CrO8). С хромом в степени окисление 3+ (возможно 2+, хотя маловероятно) образует комплекс фиолетовой окраски. Об образовании комплекса можно судить из следующего наблюдения изменения цветов: бурый(раствор йода)=синий(по всей видимости образовался CrO5)=зеленый(окраска Сr3+)=фиолетовый (цвет возможного комплекса). Между последними двумя фазами проходит время приблизительно в 2 минуты. Полученое вещество переходит в хлороформ, придавая ему красную окраску, водный слой снова становится зеленый (после полной экстракции). Помогите установить строение вещества, полученного в ходе первой реакции. Или подскажите, какие что еще нужно провести для однозначного определения продукта первой реакции?

Я уже спрашивал про то, как можно сделать ФЕК (вернее где достать детали для него). В целом он готов (осталось из калькулятора фотоэлемент достать (работающий)). Теперь вопросы уже с точки зрения химии, физхимии и техники: 1) Подскажите пожалуйста, для каких веществ какие нужны светофильтры. 2) Как откалибровать прибор? 3) Что для большей точности лучше определять - силу тока, или напряжение? Желательнее литература. Заранее спасибо.

+ означает сколько электроннов нейтральный атом хрома отдал электроотрицательному элементу - 0 - ниодного, 6 - шесть.

Не знаю реально или нет - добавить в раствор цианида калия соответствующие хлориды железа... Но кажется легче в таком случае достать кровь)

Видимо красный осадок - Cu2O

Проверил полученное вещество на окислительный потенциал - он вытесняет хлор в щелочной среде, при том достаточно активно. Там сто процентов гидрат перекиси меди CuO2*H2O Он же разлагается на окись, воду и перекись (конечный черный осадок) CuO2*H2O = CuO +H2O2 H2O2 = (Cu кат.) H2O +O2

Ну... мне как то странно,что возле катодов не ионы Если бы там было достаточное количество H2CO3, то еще возможно что-то, да и произошло бы

Вопрос кажись был поставлен - можно ли из воды и углекислого газа зделать пропан)