Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Jaden_Corr

Пользователи
  • Постов

    149
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Jaden_Corr

  1. Это как? Как ты даже газообразный метал будешь перегонять над газом. Что за ересь ты сморознул?
  2. Петруша: Если будет время, то попробуй пожалуйста к коричневому (промытому) осадку прибавить р-р NaOH.По-идее, Na2CuO3 должен получиться )))) По идее даже самой хорошей не может получиться, ибо меть все та же двухвалентная) А чтобы получилось такое, должна быть ТРЕХ валентная медь
  3. Я имею ввиду не зеленение. а получение коричневого вещества... А хранение действительно значительное - хранилось целые сутки до полного разложения. При этом постоянно выделялся кислород.
  4. В другой теме обсуждал подобную реакцию с Гидроксидом натрия: Сначала переводим сульфат меди в купрат натрия: CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Na2Cu(OH)4 - темносиний раствор, думаю химики должны о нем знать) Дальше прибавляем перекись Выпадает точно такой же осадок (желто-коричневый), как и в описаной выше ситуации, с выделением кислорода и зеленением при хранении. Что самое удивительное, один раз из пробирки доносился запах хлора по непонятным мне причинам. Как видим из описанного АММИАК здесь не является важнейшим в реакции... То же происходит и с гидрокисью калия. Видимо выпадает CuO2
  5. Ой, стоп, туплю я... перепутал с востановлением, и не мог понять, куда кислород еще в минуса уйдет
  6. Да я знаю, но у нас в лаборатории металического марганца не было. Вообще я планировал анодным окислением получить марганцовку)
  7. Кто говорил про анодное окисление? Пытался его провести, получилась такая ересь: на аноде выделялись вещества чуть ли не всех цветов радуги - красный, бурый, фиолетовый, зеленый... Для полного счастья еще не хватило синего, желтого и голубого. Что произошло? Проводил электролиз по схеме вышеупомянутой Термоядом (или как правильно ник на русском), только вместо рельсовой стали использовал металлический марганец как анод. Я не знаю откуда он взялся в лаборатории, но это так. так вот вопрос: что за бред произошел? P.S. После этого проводил электролиз MnCl2 на алюминиевых электродах. На аноде происходила какая-то хренотень, похожая на описанную в первом случае, а на катоде алюминий покрылся очень тонким слоем марганца. Собственно вопрос - где такое покрытие можно использовать?
  8. Пытаюсь сделать фотоэлектрокалориметр из подручных средств. В наличие имеются - фотоэлемент со старого советского калькулятора на солнечных батарейках, проэктор Этюд 2, остальное поищу на радиорынке... Собственно вопрос - как сделать так, чтобы луч от проектора значительно не рассеивался.
  9. А про бихромат я не подумал. Спасибо. А хлората нет, ибо запрещен для хранения в школе - вот так вот. Взрывоопасное вещество. Так что из окислителей у меня один только дихром, да еще и перекись) Да и та аптечная. Да и перекись не очень то и окислитель.
  10. Про окисление хлором, которое предложили выше: получается замкнутый круг, мне нужна марганцовка, чтобы получить хлор для других опытов. А чтобы получить марганцовку мне получается нужен хлор).
  11. В целом нужна кислота, чтобы "отобрать" лишний калий. А что если в эту смесь добавить какую-нибуть твердую кислоту, на пример ортофосфорку? Это поможет? Всмысле не сразу, а уже после получения зеленых кристаллов манганата?
  12. А, спасибо за пояснение. По видимому это все как то связано с гальванической парой) Я правильно понял?
  13. А другим способом его до окислить получится? Без воды... Мне как раз нужна сухая марганцовка для некоторых других опытов, где раствор уж никак не подходит)
  14. Железо с щелочью не реагирует, или речь идет об электродах. В растворе действительно как такового соединения цинката натрия нет, есть натрия тетрагидроксицинкат. А вот в сухом виде... Реакция 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O, если не ошибаюсь, при такой температуре вода улетучивается.
  15. Ну в конечном счете марганец 2+ они продали по цене марганца 2+, так что здесь потерь не было. В конечном счете доказать ничего не получилось. А насчет несколько процентного раствора: при сплавлении щелочи нитрата и оксида воды точно не будет. Я не говорю, что выход будет сто процентов, но надеюсь хотя-бы на 40-50%
  16. Ну если и диоксид сойдет, тогда отлично... Потом очистить от нитрата (хотя как он может повлиять)
  17. Про это я знаю... Но если у нас в лаборатории нету марганцовки (вернее была да немного ушла), то двуокиси свинца и в помине нет... Если получится моноокись марганца такой способ прокатит? Само собой речь идет о сплавлении)
  18. А как получить просто окись марганца? И пройдет ли такой способ в целом?
  19. В лаборатории у нас явная нехватка перманганата калия, зато много соли двухвалентного марганца, которая нам не нужна в таком количестве. Все началось с того, что в школьную лабораторию мы заказали перманганат калия в магазине реактивов. Когда мы увидели, что нам привезли вместо него (при том в таком значительном количестве)... Вместо марганцовки нам просто привезли хлорид двухвалентного марганца... И как перевести ее в 7+? Можно ли это сделать так: Растваряем хлорид марганца в воде, добавляем щелочь: MnCl2 + NaOH = Mn(OH)2 + NaCl (если не ошибаюсь, чистый гидроксид никогда не выпадает, это просто для упрощения). Далее отфильтровываем и прокаливаем: Mn(OH)2 --> MnO + H2O После чего делаем реакцию, как в случае получения феррата калия: MnO + KNO3 + KOH = KMnO4 + H2O + N2 Предупреждаю сразу, реакцию точно не помню, поэтому не бить за уравнение. В целом можно ли так сделать? Если так нельзя, то посоветуйте, как получить диокись свинца? Или где купить (вернее у кого). P.S. Не для взрывов, нужна именно марганцовка для работы. P.S.S. Не сразу заметили ошибку в реактивах, оплата была заранее по выдвинутому списку. Оплачивала администрация школы, а им наплели, что из Mn(2+) легко получить 7+.
  20. Круглодонная колба по идее трескать не должна... Хотя здесь я могу ошибаться... К тому же смесь заметно нагревать не требуется. Недавно видел в продаже некое вещество под названием "очиститель стали". Как оказалось - это ортовосфорка, только не знаю, нуно ли ее было концентрировать. Литр смеси в пределах 20 гривень)
  21. А что произойдет, если вместо проволоки взять серебрин или алюминиевый порошок?
  22. Ну на глаз окись кальция сыпать не нужно) А если серьезно, спасибо за информацию, буду не нужную окись от вулканчика переводить в хроматы)
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика