Angelina

Все-таки не понятно. Раствор разбавили до 2 л. Какая же тогда будет концентрация?

Получается с=0,2*0,12*1,067/(63*2)=0,203 моль/л И рН=-lg0.203=0,7 Так?

Ну вот под а): Азотная кислота сильный электролит, в водных растворах полностью распадается на ионы. Тогда рН = -lg c(HNO3). А как найти c(HNO3)?

6. Рассчитайте рН следующих растворов: а) Раствор получен разбавлением водой 200 мл 12% раствора азотной кислоты (плотность 1,067 г/см3) до 2 л. б) 0,1 н раствора аммиака. в) Раствор получен растворением 2 г гидроксида натрия в 500 мл 0,2 н раствора уксусной кислоты. Заранее спасибо всем кто сможет помочь.

А вот здесь, проверьте. Na2S2O3+I2=Na2S4O6+NaI I20+2e->2I- 1 2S2O3-e->S4O6 2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI I2 - окислитель, Na2S2O3 - восстановитель, среда нейтральная.

Проверьте: 5) KI+CuSO4=CuI2+K2SO4 Но как тут составить уравнения полуреакций? Тут вроде I- -> I- И SO42- -> SO42-

Здравствуйте. Подскажите пожалуйста. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. 3) CoCl2 + NaNO2 + CH3COOH = 4) Na2S2O3 + I2 = 5) KI + CuSO4 =

Ну люди, подскажите кто-нибудь. Хоть намек какой. Толчок. Ну там - уравнение такое-то, поэтому ... А я уж там дальше думать буду

:bc: :bc: :bc: :bc: :bc: :bc:

Ну вот 4) реакция вроде, да. 1) реакция используется для открытия ионов железа III. Ну пожалуйста. Не получается у меня. :ak:

Ну пожалуйста, подскажите. Я уже совсем выбилась из сил.

Я так понимаю, что все эти реакции направлены на обнаружение определяемого вещества в анализируемом растворе с помощью реагента (в каждом конкретном случае своего). Да? Т.е. по тому в какой цвет окрашивается раствор можно определить наличие того или иного вещества?

Но он вроде слабый электролит.

Последнее уравнение 6) Ni(OH)2 + 6NH4OH = [Ni(NH3)6](OH)2 + 6H2O Ni2+ + 2OH- + 6NH4OH = [Ni(NH3)6]2+ + 2OH- + 6H2O Ni2+ + 6NH4OH = [Ni(NH3)6]2+ + 6H2O Верно?

Теперь это. 5) 2Bi(NO3)3 + 3H2S = Bi2S3 + 6HNO3 2Bi3+ + 6NO3- + 3H2S = Bi2S3 + 6H+ + 6NO3- 2Bi3+ + 3H2S = Bi2S3 + 6H+

Тогда получается 4) Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2 + 2HNO3 Hg22+ + 2NO3- + 2H+ + 2Cl- = Hg2Cl2 + 2H+ + 2NO3- Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2 Теперь правильно?

А здесь? 4) Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2 + 2HNO3 2Hg2+ + 2NO3- + 2H+ + 2Cl- = Hg2Cl2 + 2H+ + 2NO3- 2Hg2+ + 2Cl- = Hg2Cl2 Я понимаю, что по логике должно быть 2Hg2+ + 2NO32- + 2H+ + 2Cl- = Hg2Cl2 + 2H+ + 2NO32- 2Hg2+ + 2Cl- = Hg2Cl2 Запуталась.

Вот так? 3) BaCO3 + 2CH3COOH = Ba(CH3COO)2 + CO2 + H2O BaCO3 +2CH3COOH = Ba2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2O Просто в таблице растворимости CH3COOH - растворим.

Получается так? 4) Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2 + 2HNO3 2Hg+ + 2NO3- + 2H+ + 2Cl- = Hg2Cl2 + 2H+ + 2NO3- 2Hg+ + 2Cl- = Hg2Cl2

Понятно. 3) BaCO3 + CH3COOH = Ba(CH3COO)2 + CO2 + H2O BaCO3 +2CH3COO- + 2H+ = Ba2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2O BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O А как 6) написать?

Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии. 1) FeCl3 + NH4SCN 2) AgNO3 + KI 3) BaCO3 + CH3COOH 4) Hg(NO3)2 + HCl 5) Bi(NO3)3 + H2S 6) Ni(OH)2 + NH4OH Кстати, я уже некоторые написала. Проверьте пожалуйста. 1) FeCl3 + 3NH4SCN = Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl Fe3+ + 3Cl- + 3NH4+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 + 3NH4+ + 3Cl- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 2) AgNO3 + KI = AgI + KNO3 Ag+ + NO3- + K+ + I- = AgI + K+ + NO3- Ag+ + I- = AgI 3) BaCO3 + CH3COOH = Ba(CH3COO)2 + H2CO3 BaCO3 +2CH3COO- + 2H+ = Ba2+ + 2CH3COO- + 2H+ + CO32- BaCO3 = Ba2+ + CO32- 4) Hg2(NO3)2 + HCl = HgCl + H2O + NO2 Hg+ + NO3- + H+ + Cl- = Hg+ + Cl- + H2O + NO2 NO3- + H+ = H2O + NO2 5) Bi(NO3)3 + 3H2S = Bi2S3 + 6HNO3 Bi(NO3)3 + 6H+ + 3S2- = 2Bi3+ + 3S2- + 6H+ + 6NO3- Bi(NO3)3 = 2Bi3+ + 6NO3-

Мне кажется это будет сахароза. Правильно я считаю?

Напишите уравнения реакций образования невосстанавливающего дисахарида из молекул β- Д-фруктозы и а- Д- глюкозы, назовите его.

Спасибо, уже не надо - сделала

Напишите уравнения реакций окисления глюкозы до глюконовой и сахарной кислот. Извините, тема неправильно скопировалась