Angelina

Спасибо. А можно ли подсказать на такой вопрос: Какие продукты получаются при термическом разложении 3-гидроперокси-3,4-диметилгексана?

А как же тогда получить изобутилбромид из изобутилового спирта?

Пожалуйста, может кто-нибудь знает. 1) Мне кажется (CH3)2-CH-CH2Br + HOOH + NaOH = (CH3)2-CH-CH2Na + NaBr + 2H2O + O2 2) Тут даже предположений нет 3) (CH3)2-CH-CH2Br + 2Li = (CH3)2-CH-CH2Li + LiBr Как считаете?

Подскажите, есть ли такая реакция: (CH3)2-CH-CH2OH+NaBr=(CH3)2-CH-CH2Br+NaOH, и как написать реакции 1) (CH3)2-CH-CH2Br + HOOH + NaOH = 2) (CH3)2-CH-CH2Br + NaSH = 3) (CH3)2-CH-CH2Br + Li =

Здравствуйте. Подскажите, что получается в результате следующей реакции: Cl-C6H4-CH2Cl + (CH3)3N = Т.е. пара-хлорбензилхлорид + триметиламмоний = Вроде там получается тетраалкиламмониевая соль, а как это выглядит...

Для элемента составленного из хингидронного электрода на основе исследуемого раствора и хлорсеребряного электрода с концентрацией KCl равной c, значения ЭДС (при 298 К) приведены в таблице. Рассчитайте pH исследуемого раствора, если Е0(C6H4O2/C6H4(OH)) = 0.70 В, E0(Ag,AgCl/Cl) = 0.22 В, Е = 0,040 В, с = 0,0001 моль/л

Спасибо, уже сделала. Дошло.

Туплю. А как сопоставить результаты в процентах?

Мерси

Последнее. Все же из уже данной Δm или из найденной m найдем концентрацию.

Простите за глупость, но что же я найду из уравнения, и как то что найду привязать к концентрации?

Согласно 1-му закону, масса в-ва т, прореагировавшего в процессе электролиза, прямо пропорциональна силе тока I и времени электролиза t, т. е. кол-ву пропущенного электричества Q = It. Согласно 2-му закону, для разных электродных процессов при одинаковом кол-ве пропущенного электричества Q массы прореагировавших в-в относятся друг к другу так же, как эквиваленты химические этих в-в. Оба Фарадея закона объединяются одним ур-нием: m=QM/Fz/ Концентрация C=m/M(кадмия)V. А (дельта)m?

Извините, не получается.

Спасибо, уже поняла

Спасибо, просто она в методичке "Физическая химия"

Задача: Для определения концентрации ионов тяжелого металла в растворе их длительное время восстанавливали катодно на платиновой сетке (электрод Фишера). Объем раствора составлял Vp. После этого электрод промывали, высушивали и взвешивали. По увеличению массы электрода m судили о содержании ионов металла в выбранной порции раствора. Затем электрод помещали в специальный раствор и анодным током полностью растворяли осажденный металл. Режим анодного растворения, а также иные опыты условия указаны. Рассчитайте на основе этих данных концентрацию ионов тяжелого металла (моль/л) в растворе и сопоставьте результаты весового и кулонометрического анализа (в %). При расчетах использовать точные атомные массы элементов, постоянную Фарадея считать равной F = 96485 Кл/моль. Определяемые ионы Cd2+; Vp, мл = 150; m, г = 0,3792. Режим анодного растворения K2SO4; Ток, мА = 75; время, мин = 144.

Не в этой задаче. Есть еще одна похожая, но график там без перелома. Там следующие данные: Объем прибавленного титранта, мл (число перед /) и сопротивление ячейки (число после /): 0/1900; 2/659; 4/386; 5/320; 6/275; 7/241; 8/172; 9/125; 10/98,5; 11/81,0; 12/69,0; 13/59,9; 14/52,9. Все тоже самое, только вместо NaOH и HCl, там CH3COOH и NaOH соответственно

Спасибо большое. А если кривая без перелома, тогда где искать значение объема?

Помогите решить пожалуйста: Приведены результаты первого (грубого) кондуктометрического титрования раствора NaOH 0,250-молярным раствором HCl: указаны объем титруемого раствора V(NaOH), объем прибавленного титранта и соответствующее сопротивление электрохимической ячейки. Определите графически на основе этих данных молярность раствора NaOH. V(NaOH)=30 мл; Объем прибавленного титранта, мл (число перед /) и сопротивление ячейки (число после /): 0/47,6; 2/53,8; 3/56,8; 4/61,3; 5/66,2; 6/71,4; 7/78,7; 8/86,2; 9/82,0; 10/69,0; 11/59,2; 13/46,1; 15/37,9.