Au2(SeO4)3

Если считать через квадратное уравнение [H3O+]^2 - 10^-8[H3O]-10^-14 получается 1.05 * 10^-7, тоесть pH = 6,98. Да это считай pH=7, но это показано решением. И ещё в этих книгах, я не нашёл, чтобы при расчёте, учитывали ступени диссосициации.

Действительно, скачал сначалане тот учебник просто. Сейчас скачал тот самый, там даже приводиться интересная таблица, что если кислота сильная, то её pH=pCкисл Интересно, а если у нас есть HCl 0.00000001н , то получаеться pH = 8 ? ))

Ни в одном ни в другом учебнике нет примеров, как решить похожие задачи: (к примеру Na2CO3 C=0.1M pK1=6,4 PK2=10,3 pH-?)

Подкиньте инфы, как находить pH cолей, кислот, оснований и буферных растворов. Или книжек посоветуйте. К примеру есть Na2CO3 C=0.1M pK1=6,4 PK2=10,3 pH-?

Может у кого есть ? Срочно надо. Желательно эту книгу, или что-нибудь похожее.

Нет, задание не на 8-9 класс. В общем есть лабораторная работа в ней даны металлы и оксиды их металлов. Эксперементально проверить, что реагирует с водой и объяснить почему. Ответ типа "Водород вытесняется более активным металлом" не будет устраивать, т.к у меня под рукой не будет таблицы электрохимического ряда напряжений. Или как объяснить почему ZnO с водой не реагирует, а NaO реагирует. Это объяснить кроме, как: оксиды активных металлов реагируют с водой, я не могу.

1) Почему щелочные и щелочно-земельные металлы реагируют с водой ? 2) Почему в результате реакции щелочных и щелочно-земельных металлов c водой образуются именно MeOH, а не, к примеру, MeO или MeH ? 3) Почему именно оксиды щелочных металлов реагируют с водой, а других металлов нет ? Не могли бы объснить полный механизм или посоветовать книги, где можно узнать ответы на мои вопросы.