Fred

Уважаемые химики, помогите мне пожалуйста с ответом на вопрос, что получается при реакции раствора гидроксида кальция с белками, жирами и углеводами? Может ли такая реакция происходить, если гидроксид кальция не в растворе, а порошкообразная?

Пока мне хотелось бы обойтись без электролиза, хотя учту и это. Катод из чего должен быть и какие еще возможные электролиты?

Угу, слыхал, но царская все равно будет все есть, не только золото, поэтому ее много нужно будет тратить на растворение базовых металлов. А электролиз - это как? Поищу тему, посмотрю, я на форуме редкий гость, мог и упустить ...

Есть определенное количество позолоченных деталей. Скажите, как проще всего "снять" с них золото? Когда-то имел кучу медных позолоченных изделий, делал азоткой, но очень много азотки нужно, чтобы все базовые металлы растворить. Вроде читал на одном форуме, что такое можно сделать смесью солянки и перекиси водорода, или я ошибаюсь?

Пока тема не продвигается. У меня есть другой вопрос по поводу фенолформальдегидных смол. Скажите, после полимеризации вещества из него будет хоть в мизерных количествах выделяться формальдегид, и если да, то какое время? Можно было бы изобразить примерным графиком зависимости количества от времени.

Спасибо за информацию. В зубных пастах сколько в среднем, не знаете?

В косметику, средства личной гигиены и прочие вещи кладут формальдегид либо его релизеры как консервант. Какая примерно концентрация того вещества, сколько, скажем, формальдегида выделяется в среднем из 100 грамм консервируемого вещества?

Основу повреждать можно. Беда та, что кислота горячей быть не может, планируется лить ее в зуб, даже если и теоретически можно нагреть кислоту и линуть в зуб, то она моментально там остынет. Какая концентрация плавиковой может сработать? Вообще, плавиковой я боюсь, если азотную, серную и соляную в зубе использовать получается без особой опаски, то вот плавиковую из-за того, что она токсична системно после резорбции, боюсь. Может зря? Спасибо, думаю, в моем случае логично было бы попробовать бикарбонат калия. Как Вы думаете, если данный препарат подействует на диоксид титана, растворит его, после чего я водой вымою все это, ведь моментально может образоваться новый слой диоксида титана. Или для его образования нужно сколько-то более продолжительное действие оксидаторов?

Вычитал, что на поверхности интерметаллида никеля-титана образуется диоксид титана, который и может быть ответственнен за высокую коррозионную стойкость ни-ти. Скажите, пожалуйста, какая возможность удалить поверхностный слой диоксида титана, какое вещество способно было бы это сделать?

Чище ли они чем "ч.д.а"?

Еще вопросик, где-то встречал утверждение, что "хлорка" реагирует с двуокисью углерода из воздуха и при этом быстро разлагается. Так если время от времени открывать банку, будут попадать все новые порции СО2 и произойдет более быстрая инактивация. Это правда?

Спасибо! Скорость разложения более концентрированных растворов, как подсказывает мне логика, выше, так?

Собираюсь приобрести некоторое количество натрия гипохлорита концентрации под процентов 5. Он будет храниться в плотно укупоренной таре в комнатных условиях, но тара каждые несколько дней будет открываться-закрываться для разлива по маленьким баночкам. Как долго можно надеятся на более менее стабильные свойства данного раствора?

А какое это вещество образуется? После разбавления водой раствор принял зеленый цвет.

В стоматологии применяют штифты из гуттаперчи (транс-1,4-полиизопрен), наполненные окисью цинка для обтурации корневых каналов. Гуттаперча в этих штифтах составляет около 20%, остальное - окись цинка и следы некоторых других материалов. Так как стоматологи совершенно тупы в химии, они заявили, что другой препарат, эвгенол, тоже применяемый в нашем ремесле, может растворять вышеупомянутые штифты. Я провел простой опыт, который не показал никакого визуально заметного воздействия эвгенола на гуттаперчивые штифты. Хотел бы узнать у уважаемых химиков, могут ли два вышеуказанных вещества между собой как-то реагировать или может ли эвгенол хоть немного растворять гуттаперчу?

Запросто может быть и железо. А что оно дало бы, с чем прореагировало бы?

Нет, азотка в царской водке уже нейтрализирована, реакции, которая происходит, визуально я не вижу, просто спокойно лежит провод медный, который помаленьку растворяется, на нем осаждается темная пыль (видимо палладий и платина), а раствор становится все темнее, вплоть до темно-коричневого. Вот меня интересует, что именно там образуется, что раствор темно-коричневый, ведь CuCl2, который должен образоваться в процессе данной реакции, далеко не такого цвета, не такого цвета и его растворы ...

Не могли бы мне помочь определить, что происходит в растворе царской водки, в которой растворено большое количество меди и немного благородных металлов, когда в раствор помещаем медную проволоку. Я так понимаю, благородные металлы должны оседать на меди, а медь переходить в раствор, так? После некоторого времени я наблюдаю, что раствор, который был темно зеленым, становится темно коричневым, проволока истончается, а осадка благородных металлов так и не наблюдается. Что из себя представляет та темно коричневая жидкость, которая образуется после долгого пребывания меди в растворе царской водки?

Не мог бы мне кто-н написать уравнения данных реакций, хлорки с ЭТДА (не солью, кислотой) и хлорки с лимонкой?

Странно, меня солянка за пару секунд щипала. Хех, горячая может сама по себе термический ожог вызывает. Вы бы еще сказали серная кипящая

Проливал и одну, и другую. Азотка более неприятна, жжет через пару секунд, серная неприятных ощущений не вызывает, если смыть за 10 секунд, больше держать не рисковал. Ну и желтая кожа от азотки ....

Скажите, а чем тогда отличается реакция той же самой "хлорки" с лимонной кислотой, если там хлор выделяется как надо? Не со всеми кислотами похоже идет реакция?

Так в процессе данной реакции хлор не выделяется, я так понял, да?

А хлор и натрий куды деваются?

Заснял пару видео, что у меня получается, я не понимаю одного процесса, может мне кто объяснит. Эта штука, что у меня в руках, сделана из нержавейки, в пипетке - раствор хлорного золота (ну есть там и меди, и железа немного, не чистое хлорное золото) с небольшим добавлением азотки. Происходит, как видите, следующее, сталь некоторое время не покрывается налетом осаждающихся металлов, а потом начинается процесс. А иногда сталь чернеет мгновенно, как только помещаешь ее в раствор. Как это можно объяснить? В первом ролике отложение золота и пр. металлов на стали начинается только через некоторое время, во втором - сразу. Кто знает, почему?