Dezmond

дайте ссылку где именно так написано. Вот в Википедии, а именно здесь http://ru.wikipedia.org/wiki/Алюминаты, сказано что алюминаты щелочных металлов устойчивы только при избытке щёлочи, так как в разбавленном растворе сильно гидролизуются, т.е. распадаются на гидроксид алюминия и гидроксид натрия или ту щёлочь которая у вас была.

внизу есть подобная функция. Смотрите на картинке, выделено красным. Просто выбираете из спмска интересующий вас подраздел и щёлкаете ОК.

Нет, алюминат натрия хорошо растворим в воде.

Ромашка с Днём рождения! Удачи во всём! :ax:

распад на ионы происходит если соль растворима в воде - вот и всё. Хлорид натрия растворим? - растворим, значит распадается на ионы. Среда раствора тут не причём. Раствор хлорида натрия нейтрален, потому что соль образована сильной кислотой и сильным основанием. Читайте внимательно Википедию.

этот поцесс называется электролитической диссоциацией, но ещё происходит и гидролиз, про него прочитайте по той ссылке, которую вам указал СергейХим.

А вот это правильно. Вы бы хоть поинтересовались разбирается человек в химии или нет! Если человек не очень хорошо знаком с химией и всеми её прелестями, то какой хлор! Вы что!

Вот смотрите: NaHCO3 + H2O <> H2CO3 + NaOH реакция обратимая. гидроксид натрия и даёт щелочную среду.

в том то и дело, что это не просто растворение соли в воде, а разложение соли водой.

какого именно,тут их много. Но реактивы по-моему вполне доступные.

что такое гидролиз знаете?

есть хороший способ: добавить чуть-чуть медного купороса (кристаллик) и растворение начнётся быстрее. Да и вообще чем лучше измельчите гвозди тем быстрее они растворятся.

всё зависит от того какими реактивами вы располагаете. Можно приготовить смесь действующую подобно хлориду железа (3), эта смесь представляет собой медный купорос с поваренной солью - реактивы более доступные, а действует также,да ещё обладает своими преимуществами.

а активированный уголь зачем? чтоб ещё грязи было побольше что-ли? Большой плюс этого опыта, в том что продукты реакции легко отмываются.

писали бы в старой теме Sn(OH)2 + 2KOH = K2[sn(OH)4]

нарушение ТБ - вот и результат. Есть же простое правило - не направлять отверстие пробирки на себя и на соседа. Ну ничего, когда полетит на вас - поймёте. :bh:

Спасибо Sanyok112 и то и другое мне очень кстати.

M(CxHy) = 2,48*29 = 72 n( C) = n(CO2) = 55/M(CO2) = 1,25 n(H) = 2*n(H2O) = 2*27/18 = 3 n(C )/n(H) = 1,25/3 простейшая формула С5H12 с учётом малярной массы она же истинная

журнал Химия и химики вам в помощь. Большое кол-во видеоматериалов, интересные статьи, мне нравится http://chemistry-chemists.com/

Думаю не следует. Про натрий с водой скажу следующее: опыт может и интересный и выглядит эффектно, но в тоже время достаточно опасный. Например, известны случаи взрывов при отрезании кусочка натрия для опыта от большого куска, за счёт взаимодействия чистого металла на срезе с пероксидами на поверхности куска. Так что решайте нужны ли вам эти проблемы, да и вашему учителю тоже. В инете есть опыты снятые на видео, по растворению натрия в воде, по взаимодействию натрия с концентрированной серной кислотой и прочее... ИМХО наверное имелось в виду есть в большинстве школьных лабораторий

Приобретёте? Очень сомневаюсь..., особенно по такой теме Если конечно у вас знакомые в лаборатории не работают в какой-нибудь. Простой доступный опыт: вносят в пламя горелки или спиртовки соли щелочных металлов и наблюдают красивое свечение. Ещё опыт (но это уже если с вашим учителем по химии договоритесь): берут кусочки фильтровальной бумаги смешивают их в фарфоровой чашке с пероксидом натрия или калия и капают в чашку воды. Бумага загорается.

в начале хлор окисляет ионы йода до свободного йода, поэтому появляется окраска за счёт I2 затем I2 опять окисляется до йодоватистой кислоты, которая бесцветна. Вот уравнение окисления йода хлорной водой I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl.

одинаковое кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне

Лично я для таких целей использую простую приспособу. К вторичной обмотке понижающего трансформатора или блока питания например с 220 вольт до 6 вольт, подсоединяю кусочек нихромовой проволочки или небольшой кусочек спирали от электроплитки. При включении трансформатора проволочка становиться красной почти сразу же и поджигает то что нужно. Конструкция элементарная, но действует на 5+. P.S. можно использовать вместо блока питания аккумулятор Можно конечно и с электрической дугой, но долго делать да и опасно

Команданте, с Днём рождения! Крепкого здоровья и удачи в делах!