Panda
-
Постов
9 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Panda
-
-
Этот коэффициент - масса 0.25 ммоль фосфата (М = 380.124 г/моль).
Кислотой титрование идёт до дигидрофосфата (pH = 4.2), щёлочью - обратно до моногидрофосфата (pH = 9.2). В идеальном случае объём щёлочи будет ровно вдвое меньше объёма кислоты, поэтому его и удваивают (иначе надо удваивать коэффициент).
При избытке в препарате щёлочи будет перерасход кислоты, при избытке кислого фосфата - перерасход щёлочи, поэтому и берут для вычисления наименьший из двух объёмов.
Тогда ещё такие вопросы:
1. Мы в лаборатории титруем щёлочью KOH, тогда имеет место быть такая реакция?
NaH2PO4 + KOH = H2O + NaKHPO4 - калий, натрий гидрофосфат?
2. В методике у нас написано после первого титрования присыпать избыток NaCl и далее титровать НCl. Я написал 3 уравнения, но меня забраковали. Почему?
а). Na3PO4 + 3HCl(изб) <=> 3NaCl + H3PO4
б). 3NaCl(изб) + H3PO4 <=> Na3PO4 + 3HCl
в). HCl + KOH = KCl + H2O
Почему уравнение б). неверно? Я подразумевал принцип Ле Шателье — Брауна: влияние концентрации, считая что реакция обратимая ведь не образуется ни воды ни осадка ни газа.
-
Добрый День!
Появился вопрос связанный с ГОСТом 9337-79 стр 5 из 11.
В определении массовой доли в числителе стоит коэф. "0.09503" - масса 12-водного фосфорно-кислого натрия, соответствующая 1 см раствора соляной кислоты или гидроокиси натрия концентрации точно 0,5 н, г.
1. Я не понимаю данного определения и не понимаю как был вычислен данный коэф. Может кто-нибудь РАЗЖЕВАТЬ мне это? :(
И ещё:
2. Почему для определения массовой доли берётся 1 объём солянки и 2 объёма гидроксида натрия??
-
Молибденовая жидкость, (NH4)2MoO4 + HNO3, образует с PO43− желтый осадок аммонийной соли молибдофосфорной гетерополикислоты (NH4)3P(Mo3O10)4.
Выполнение: в пробирку внесите 1-2 капли раствора PO43−, 3-5 капель реагента и поставьте в нагретую водяную баню. Через несколько минут выпадет желтый осадок.
Осадок фосфоромолибдата аммония растворяется в избытке фосфата. Поэтому реагент необходимо прибавлять в большом избытке.
В каком соотношении нужно смешивать азотку и молибдат? - (21 к 12?).
-
Добрый день! Заинтересовался качественной реакцией на ион H2РО4 -. нашел в вики такое уравнение:
12(NH4)2MoO4 + H3PO4 + 21HNO3 = [NH4]3PMo12O40 * 6H2O + 21[NH4]NO3 +6H2O
Провёл эксперимент - не получается.
Пробовал получть ионы H2РО4- и затем прилить прилить молибдат аммония:
H3PO4 + KOH= KH2PO4 + H2O
Затем приливал по 0.1 мл молибдат..- тот же провал.
Добавлял KOH в избыток H3PO4 - тоже не получалось.H3PO4 - конц. 84%
KOH - конц. 66.6%
Молибдат - 1%
Есть ряд вопросов:
1. что я делаю не так и реально ли вообще то, что я хочу сделать?
2. зачем подкислять азоткой в первом уравнении? -
-
-
Можно написать так
15FeSO4 + 3KMnO4 + 18H3PO4 = 15FePO4 + K3PO4 + Mn3(PO4)2 + 15H2SO4 + 12H2O
Не нравится, разбрасывайте 15 молей H2SO4 и, соответственно (эквивалентно), уменьшайте количество фосфорной кислоты в левой части уравнения, или распишите как кислые соли, осадка то у вас при титровании не образуется..
в таблице растворимости FePO4 и Mn3(PO4)2 помечены как нерастворимые - значит они должны выпадать в осадок, разве не так?
-
Добрый день всем!
Титрую раствор, содержащий соль мора, подкисленный ортофосфорной кислотой, перманганатом калия и заинтересовался что происходит.
Подскажите, как правильно должна выглядеть правая часть уравнения:
FeSO4 + KMnO4 + H3PO4 = Fe2(SO4)3 + K3PO4 + MnSO4 +H2O - составленно по аналогии с H2SO4 вместо H3PO4, но сульфаты не уравниваются. Что я делаю неправильно?
Есть 2 аспекта:
1. FeSO4 берется из соли Мора и оксляется до Fe(III)
2. Mn3(PO4)2 не выделяется т.к. выпадает в осадок, а раствор получается чистым и прозрачным (аки слеза).
Спасибо вам!
Натрий фосфорнокислый 12-водный
в Неорганическая химия
Опубликовано
У нас просто есть методика, по определению натрия фосфорнокислого 12-водного. Мы по ней делаем, и она работает. Я просто решил покопаться в ней и обнаружил ересь. Но Начальству не объяснишь, что это ересь - "по методике работают уже лет 15 и всё в порядке." Хотя методичка сделана по ГОСТу, но не спрашивай КАК - не знаю...
сейчас нету её под рукой, завтра напишу что и как.
Но в общем огромное спасибо!