Здравствуйте, уважаемые пользователи форума! Помогите пожалуйста правильно решить задачу, т.к. мне кажется, что я ее решила неверно.
Условие задачи: для восстановления 8 г одного из оксидов железа было израсходовано 3,36 л оксида углерода (II) (при н.у.). Найдите формулу оксида железа.
Итак: Fe(x)O(y) + CO = xFe + yCO2
Найдем n(CO) = V/Vm = 3.36/22.4 = 0.15 моль
Дальше я сомневаюсь. Я приняла, что если 0,15 моль СО - то и 0,15 моль кислорода в оксиде
следовательно m(O) = n*M = 0.15моль*16г/моль = 2,4 г
значит m(Fe) = 8-2.4 = 5.6 г
n(Fe):n(О)=0,1:0,15 = 2:3
Ответ Fe2O3
Но я сомневаюсь! помогите! Правильно или нет?