mr.Hardcore
-
Постов
56 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные mr.Hardcore
-
-
Кстати,кто-небудь проводил електролиз водного раствора CuSo4 На практике,если да - отпишитесь.
-
-
Блин,я тупой....)))
Хлор тут же будет растворятся в гидроксиде калия,получаем KClO3........)))
Хлор будет растворяться в электролите и диспропорционировать, как Вы выше уже написали.та затупил ,бывает.....)))
-
-
Может лучше электролизом KCl?? Это будет доступнее.
Електролизом водного раствора???
Ну,получим едк.кали ,водород и хлор...причем тут бертолетка???
-
Для гальванопластики я использовал сплав Вуда. Можно и другие аналогичные легкоплавкие сплавы. Отделяются плавлением, а остатки - травлением.
И где же вы приобрели етот сплав???
-
Тобиш бертолетка в осадок , хлорид калия -в водный раствор...тема-закрыта.
2 Satur:
Большое спасибо.
-
Получить-то можно.
Но стоит ли в домашних условиях?
Хлора наглотаться - пара пустяков.
По поводу хлора - согласен....(хотя норм вытяжка ,правдо не лабораторная,у меня дома имеется)(((
А вот как разделить продукты выхода KCl ,KClO3,или какая то соль растворится в воде ,а какая то выпадет в осадок ,а ????
-
Вычитал недавно интересненькую реакцию (добывание бертолетовой соли),хотелось бы узнать ваше мнение по поводу её достоверности и возможности проведения её в дом. услов.:
6KOH (T=40 C) + 3Cl2 = 5KCl + KClO3+3H2O;
-
Вопрос по теме:
трудно ли снимать выделившуюся на електроде ,например стальном, медь (електролиз СuSO4*H2O)???
-
Верно???
-
Благодарен!!!
-
Хотел бы узнать,как определить тип обычной батарейки (щелочная она ,или солевая)???
-
а если взять две проволоки из разных металлов и спаять их место спая нагреть огнем то получится электрический ток
По логике вещей ,чем больше будет разница между этими металами в електро-хим. ряде, тем больше будет сила тока???
-
Водород может и взорваться.Будьте осторожны.
Знаю...
-
А как вы оцените такой рецептик (украл с http://ugroza.net/ugrozu/oruj/1311-termit-...ot-spichki.html )
ТЕРМИТ ЗАГОРАЮЩИЙСЯ ОТ СПИЧКИ!!
Эта смесь делается очень просто:
Идёте в хозмаг, и покупаете там СУПЕРФОСФАТ, затем берёте "СЕРЕБРЯНКУ"( Al пудру ) и смешиваете в пропорции 1:1. Все термит готов! Также его можно использовать для поджога обычного термита.
ЭТА СМЕСЬ ОЧЕНЬ ОПАСНА тем, что после её прогорания остаётся ФОСФИД( порошок тёмного цвета ) ЕСЛИ НА НЕГО НЕ ДАЙ БОГ попадёт ВОДА, то станет выделяться ЯДОВИТЫЙ газ ФОСФИН, парализующий органы дыхания!
Будте осторожны!
-
Доброго времени суток!
Поделитесь опытом а может знаниями...
Работаю на фарм производстве совсем недавно, и вот возник такой вопрос:
по регламенту производство безотходное, поэтому данный вопрос нигде не освещен, но экземпляры готового продукта, отобранные на контрапробу по истечению срока годности должны уничтожаться, нужно решить как их уничтожать. В состав не входят никакие вредные вещества, производим препараты только на основе растительных веществ. В качестве вспомогательных компонентов используются стеарат магния, лактоза, целлюлоза.
В почву в качестве удобрения (если вредного ничего нет)....
Или химикам на реактивы.....)))
-
С этим надо еще разобраться.
2CuSO4 = 2CuO + 2SO2 + O2 653-720° C, примесь SO3
Это у Лидина и, вероятно, от туда же перекочевала в Вики.
Но, не вижу ни каких причин, что бы серный ангидрид здесь разлагался, по Третьякову, реакция идет так:
Да и пишут, что Глаубер получал серную кислоту прокаливая медный купорос.
Если проганять выделившиеся газы (при t=653-720 C) через воду образуется сульфатная к-та ,я верно понял???
-
В Вики написано - Solubility in water-soluble
растворим...
Да и вопрс не конкретный, в чём растворим???
-
Мне хотяб примерно ))))
p.s.
Смотрите предпоследний пост темы...пока только на теорие, будет время - добуду его из KCl (електролизом розплава (высокую температуру можна сделать при помощи горения водорода....))
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=...mp;#entry134526
-
Недавно прочитал эту статейку ,по поводу получения в природн. услов. постоянного тока (елементарная гальваника,но прикольно =) )
http://delaysam.ru/poleznoe/poleznoe23.html
очень интересует вопрос по поводу того ,как долго будет идти ток ,естли взять ,например,50 см3 K и 50см3 Pb в качестве електродов ???
-
Эту реакцию вы где-то нашли или так думаете? Разве не так: CuSO4 --> CuO + SO3?
Википедия - супер.....))))
http://ru.wikipedia.org/wiki/Сульфат_меди(II)
там увидите...
P.S.
Уравнение так или иначе не правильное (слева О четире атома ,справа - пять =) ).....
-
В принципе - да (разложением), но это не практично.
И что с того,зато интересно....гггг
-
По поводу последнего поста:
CuSO4 →(t) CuO + SO2↑ + O2↑
SO2+H2O=H2SO3
получим сульфитную,а не сульфатную к-ту....
требовалось H2SO4 .....))))
Химические опыты
в Неорганическая химия
Опубликовано
...купил его на днях в магзине хим. реактивов в Киеве...опасная штука ,но клёвая,планирую добыть из него калий ,когда найдется время(електролиз розплава(Tпл(KOH)=380°C)
З.ы.
Стоит только дороговато....