Перейти к содержанию

Chemist-explosioner

Пользователи
  • Постов

    86
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Chemist-explosioner

  1. Поздравьте меня: вчера узнал, что меня взяли на Всеукраинский тур!!!!!!! :ar: :ar: :ar: :ar: :ar: :ar: :ar: :ar: - это хорошая новость. Но есть и плохая: Всеукраинская олимпиада 19 МАРТА 2010.

    Вот "на стул налил суперклея и сел", чтоб больше не отвлекаться. Возникла необходимость решить одну из задач, что мы решали на сборах:

     

    Взяли 200мл 0,2Молярной соляной кислоты. Скольго граммов сухого ацетата натрия необходимо взять чтобы полученый раствор имел pH=4,5 и pK=4,78.

     

    И еще был бы премного благодарен, если бы кто-нибудь поделился опытом поездок на подобные мероприятия (как готовиться и что учить(я 9 класс)). Заранее огромное спасибо за помощь.

  2. А Вы где живете, простите за любопытство? Вот я из Москвы и нас на сборы не возят.

     

    Константа равновесия K = [C]2/([A])

    Образовалось 0.5 моль С, для этого нужно 0.25 моль А и 0.25 моль В. Следовательно, в конечной системе было 1.5 моль С, 0.75 моль А и 0.75 моль В. Константа равновесия тогда равна K = 4.

     

    Кстати я сначала думал что 36 т.к. не заметил слов "всех веществ". :)

     

    Я решил также и ответ получился 4, а у учителя и в решебнике 9. Живу я на Украине в Луганской области. Занял второе место на обласной и тем самым получил возможность попасть на республику. Вот меня и еще 3-их человек на сборы и возят чтобы отобрать 2-х "умнейших" на республиканский тур.

  3. Привет всем! Недавно узнал радосную для себя новость: я возможно поеду на республику. Нас возят на сборы и от того как я себя там покажу зависит поеду я или нет. Поэтому усердно готовлюсь. Но вот у нас с учительницей проблема: решаем задачу, а ответы не сходятся. Она начинает обьяснять как она решала, а я в упор не просекаю ее метод.

    Задача:

    Обратимая реакция описывается уравнением А+Б=2С. Смешали по 1 моль всех веществ. После установления состояния равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С. Найти константу равновесия.

    Задача легкая, а один из нас жестко тупит. помогите пожалуйста заранее спасибо!

  4. Узнал свои результаты 2 место в области. Практический тур почти завалил (18 из 40) на титровании выбрал не тот индикатор. да и просто не повезло в практическом туре: надо было оттитровать щелочью избыток кислоты после растворения кусочка цинка и определить массу цинка. Говорят приготовили растворы цинка еще за день до олимпиады, а выдают мне колбу - из нее еще газ шурует вовсю т.к. цинк не весь растворился. вобщем не очень я доволен (всего 66 баллов из 110 (60%)), но мне еще повезло что 2 место (по результатам у трех человек сумарный бал 66). Огромное спасибо за помощь в решении задач.

  5. Буду Весьма признателен если кто-нибудь даст ссылку на электронные варианты учебников по химии.

    Авторы: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н..

    Учебники 8,9,10,11 класс.

    post-22035-1264427766.jpg

    post-22035-1264427828.jpg

    post-22035-1264427844.jpg

    post-22035-1264427856.jpg

    post-22035-1264427869.jpg

    Огромное спасибо заранее!

  6. У меня вчера была олимпиада. Вот самая дорогая задача (20 баллов), которую я решил но просто хочу убедиться в том, что сделал это правильно:

    Масса смеси оксида и пероксида бария равна 60,04г. Эту навеску смешали с раствором серной к-ты(ω=12,3%, а ρ=1.085г/мл). Потом для полной нейтрализации к-ты в раствор добавили 80мл раствора гидроксида бария(С=2,5моль/л). Затем осадок отделили и получили 351,33г нового р-ра. К пробе этого раствора массой 5г добавили подкисленный р-р перманганата калия. Объем выделившегося кислорода, измеряный при 17°С и 740мм.рт.ст., составил 108,3мл.

    Найти: 1. Концентрацию(%) образовавшегося р-ра пероксида водорода.

    2. Массовую долю оксида бария в исходной смеси.

    3. Объем израсходовавшегося р-ра серной кислоты.

     

    Заранее спасибо.

  7. Зачем? Ни разу не надо переводить, т.к. находим молярную концентрацию и объем раствора по молярной концентрации. Весь расчет по уравнениям реакций тоже в молях.

     

     

    Зачем? По условию задачи надо перевести в ZnCl2 то, что осталось в растворе после отделения осадка.

    Ну мне удобнее в грамах, даже не знаю почему :blink: . Привык я так.

    И наверно я тогда неправильно понял понятие маточный раствор. :blink:

  8. сори ошибочка не ZnCl2, a Zn(OH)2 и ошибку с цинком тоже заметил не 98, а 99 спасибо за коррекцию.

    И если рассчет вести в молях, то мне не кажется ,что это будет проще т.к. после каждого рассчета переводить их в граммы.

    И про солянку я ж сложил массы понадобившиеся на реакцию с осадком Zn(OH)2 и комплексом Na2[Zn(OH)4]

  9. у меня немного ответ отличается, но возможно я немного недопонял задачу:

    Дано: Массовая доля (ZnCl2)=5,44%

    mp(ZnCl2)=550г

    Vp(NaOH)=300мл

    m(XY)=8,1г

    C(HCl)=0,1моль/л

    Найти: Kонцентрация(NaOH);

    Vp(HCl).

     

     

    РЕШЕНИЕ: Поскольку дана масса конечного продукта прокаливания осадка(по всей видимости ZnCl2), это наталкивает на мысль о том, что либо щелочи было недостаточно для полной реакции хлорида цинка, либо избыток, что привело к растворению части осадка. Чтоб узнать, какой у нас случай узнаем массы гидрокиси цинка из двух уравнений и сравним числа, но для начала узнаем массу чистого хлорида цинка:

    m(ZnCl2)=mp*массовая доля=550*0,0544=29,92г

    ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl

    Обозначим массу щелочи через-х, а гидроксида цинка через-у, тогда

    m(ZnCl2)/M(ZnCl2)=m(NaOH)/M(NaOH)=m(Zn(OH)2)/M(Zn(OH)2), или 29,92/135=х/80=у/98,

    отсюда х=17,73г, а у=21,72г.

    Сравним массу щелочи по первой реакции с массой щелочи по второй:

    Zn(OH)2=ZnO(кстати это оно и есть - бинарное соединение)+H2O

    здесь обозначим массу гидрокиси цинка через-z, и по принципу использованому в 1-й реакции:

    8,1/80=z/98, отсюда z=9,9225г.

     

    ПРИХОДИМ К ВЫВОДУ: щелочи был взят избыток.

     

    Рассчитаем кол-во щелочи:

     

    по первой реакции мы нашли что щелочи используется х=17,73г.

    найдем кол-во щелочи, израсходовавшееся при растворении Zn(OH)2(и кол-во комплекса по пути):

    Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]

    Пусть кол-во щелочи t, а комплекса d, тогда:

    11,8/98=t/80=d/178

    t=9,63г

    d=21,433г

    маса щелочи = t+x=27,36г

    ν=0,684моль

    С=0,684/0,3=2,28моль/л

     

     

    V(HCl)= ν/C=10ν=10*m(HCl)/36,5

    m=n+h

    КАК Я ПОНЯЛ: кол-во солянки складывается из ее количеств при реакции с осадком(n) и комплексом(h). В таком случае:

    Zn(OH)2+2HCl= ZnCl2+2H2O

    z/98=n/73

    z мы знаем, а тогда n=7,39г

    аналогично в реакции с комплексом:

    Na2[Zn(OH)4]+4HCl=2NaCl+ZnCl2+4H2O

    d/178=h/146

    d опять-таки мы знаем, а тогда h=17,5799г

    Общая масса солянки m=h+n=24,97г

    V(HCl)= ν/C=10ν=10*m(HCl)/36,5=6.84л

     

     

     

     

    Вот так у мя вышло. Сообщение писал чуть больше ЧАСА

    P.S. когда набираете сообщение опасайтесь сочетания Ctrl+U, так как при нажатии стирается весь текст сообщения а Ctrl+Z здесь работает на 3-4 шага.

  10. а у меня совсем другой ответ получился....

    рассуждения:

    из раствора выпадает не все количество соли. то, что раствор начал кристаллизоваться говорит о том, что раствор насыщенный. известно, что растворимость сульфата натрия достигает максимума при 32,4 оС и составляет 49,8 г/100 г Н2О (в пересчете на безводную соль).

    итак, есть 230 грамм раствора, выпало 1,61 г осадка, понятно, что это декагидрат сульфата натрия количеством 0,005 моль.

    значит осталось 230-1,61 = 228,39 грамм раствора.

    составляем пропорцию

    149,8 грамм раствора содержат 49,8 грамм сульфата натрия

    228,39 грамм -------- х грамм.....

     

    х = 76 г

    или 0,535 моль

    прибавляем сюда 0,005 выпавших в осадок моль

    получаем 0,54 моль соли.

    значит, по ур-нию р-ции, щелочи было 1,08 моль, кислоты 0,54 моль.

    m(NaOH)=43,2 г

    m(H2SO4) = 52,92 г

     

    ω(NaOH) = 43,2/130*100%= 33,2% (массовая доля)

    ω(H2SO4) = 52.92/100*100%=52.9 % (массовая доля)

     

    вообще, не понятно в каких единицах нужны концентрации (%, г/мл, моль/л,...)

    но их можно расчитать.

     

     

    Мозг :blink: ! респект и уважуха! А мы то и пропустили этот вариант :bx: ! Огромное спасибо! Но с одной стороны вынужден сомневаться: когда в олимпиадных задачах в процессе решения нужно использовать табличные данные, константы, то их чаще всего(всегда) дают в условии(это же 9 класс). А здесь ни одной цифры, касающейся растворимости сульфата натрия, нет. Так что я считаю, что изначально в ответе предполагалось решение без использования данных о растворимости веществ, но если на олимпиаде решить подобным образом задачу, то можно гарантировать себе лишний бал(или два :w00t: (или три :w00t: :w00t: )). Поэтому еще раз спасибо, буду внимательнее к таким тонкостям.

  11. С учителем готовлюсь к обласной олимпиаде 9 класс. Решили пройтись по задашчам 2006 года. Мы с ней чуть не поссорились из-за одной задачи:

     

     

    Дано: раствор NaOH, а масса его 130г; раствор H2SO4, а его масса 100г. Растворы смешали, реакция среды стала нейтральной. После охлаждения до 32 градусов, раствор кристализовался. Масса кристализировавшегося в-ва равна 1,61г, а после прокаливания масса твердого остатка 0,71г.

    Найти: концентрации исходных растворов (NaOH, H2SO4).

     

    Ее ответ: NaOH - 43,48%, H2SO4 - 70%.

    Мой ответ: NaOH - 0,3077%, H2SO4 - 0,49%.

     

    Рассудите нас :bc:. Заранее благодарен.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика