
shpekenkiker
Пользователи-
Публикации
39 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Репутация
0-
Не <...>, я делал с гипохлоритом натрия хч и сульфатом меди в слегка щелочной среде - выпадал красный осадок, с солянкой 10% давал хлор, даже цвет желтоватый виден был. И делал перекись меди гидратированную по Некрасовской методике(а не по этой вашей <...> с аммиачным раствором) - крупинку карбоната добавлял в раствор сульфата меди, потом кидал куски льда и доливал пергидроль, выпадал коричневый осадок, фильтровал промывал его, доливал сернухи - получается там перекись, имхо при добавлении оксида марганца 4 газ обильно выделялся. Значит точняк перекись меди гидратированная была.
-
Какие нафиг салицилиды? в щёлочи не растворяется, если так интересно(т.е. в растворе щёлочи). да и везде написано, что получается дибензопирон. прогрел, получил дибензофуран
-
Да в кустарных условиях - с самодельным обратным холодильником(чтобы лучше декарбоксилировалось, я ведь думал, что декарбоксилирую аспирин до фенилацетата) нагревал на газовой плите в пробирке, потом пары выходящие конденсировал в приёмнике. охлаждал обратный холодильник холодной водой(крановой), приёмник - льдом с водой. собрал дибензопирон, промыл водой от уксусной к-ты, высушил ацетоном покупным(грязным). выход приличный - из 12 таблеток аспирина - несколько грамм жёлтой дряни(на глаз). правда, перевёл пробирку, имхо отмыть невозможно.
-
я подверг аспирин сухой перегонке с обратным холодильником. получил мутную жидкость с запахом уксусной к-ты. хотел получить фенилацетат, потом выяснил, что получил гамма-дибензопирон с хорошим выходом. желтоватая дрянь, малорастворима в воде. растворы жёлтоватые, имеют характерный приятный запах. после перегонки в колбе чёрная дрянь осталась, похожа на каменноугольную смолу, воняет фенолом и всякой хренью. смыть практически нереально(в т.ч. с рук), проще выкинуть.
-
Делаете вы всё правильно, не парьтесь. Смешали раствор аммиака и гипохлорит, добавили в получившийся раствор порядка нескольких миллиграмм желатины(это нужно для связывания катионов тяжёлых металлов, которые затормаживают реакцию и понижают выход гидразина) и всё, можно уже отгонять(под уменьшенным давлением). P.S. делать этого нельзя, во время отгонки гидразина может произойти интоксикация(надышитесь), результат - даунами на всю жизнь станете.
-
Согласен, по второй стадии диссоциация мононадсерной кислоты проходит в ничтожной степени, прочёл, что в своих соединениях она фигурирует как одноосновная кислота. Однако, и Некрасов, и Ахметов пишут, что H2SO5 является гораздо более сильным окислителем, чем серная кислота(но не более сильной кислотой, если показатель силы кислоты определять по степени диссоциации). Но в этой теме обсуждался вопрос электролиза серной кислоты. Как я выяснил, при электролизе конц. серной кислоты последовательно образуются мононадсерная и надсерная кислоты. Они реагируют с водой, в конце концов давая перекись вод
-
Я написал "равновесие", т.к. предполагал, что KIO3 будет разлагаться при нагревании. А "кислород улетает", глубокоуважаемый IChem, из-за того, что я хотел показать в реакции, что избыток перекиси будет разлагаться при нагревании смеси. А то, что KOH c йодом реагирует, и при нагревании смеси даёт KIO3, я думаю, все и так знают. Знаете, давайте не будем дискутировать по поводу нагрева смеси, а просто рассчитаем тепловой эффект реакции. По моим расчётам, тепловой эффект реакции KI+H2O2=KIO3+H2O... Q= (508,4+(285,83*3))-(327,6+(187,8*3))= 1365,89-891= 474,89 кДж на моль. Я полагаю, этого достаточ
-
У меня почему-то не получилось отредактировать сообщение, поэтому добавляю новое: Перекись приняла электроны, йод отдал, полетел кислород и выделилась щёлочь c йодом(равновесие). Однако, йод реагирует с перекисью водорода, даёт смесь йодных кислот. Вероятно, кислород тут тоже фигурирует в качестве дополнительного окисляющего агента. Щёлочь их нейтрализует, даёт соли йодных кислот. Смесь нагревается в результате реакции. По ходу, соли йодных кислот начинают разлагаться с выделением кислорода, также здесь фигурирует разложение-диспропорционирование перекиси при нагревании. Таким образом:
-
KI+H2O2=I2 + O2 + KOH + H2O. Dот и весь фокус: 1.перекись приняла электроны, йод отдал, полетел кислород и выделилась щёлочь. Однако, йод реагирует с перекисью водорода, даёт смесь йодных кислот. Вероятно, кислород тут тоже фигурирует в качестве дополнительного окисляющего агента. Щёлочь их нейтрализует, даёт соли йодных кислот. Смесь нагревается в результате реакции. По ходу, соли йодных кислот начинают разлагаться с выделением кислорода, также здесь фигурирует разложение перекиси при нагревании.
-
P.S. В реакции нитрата калия с серой не будет лететь оксид серы 6. Не такой уж и сильный это окислитель(калийная селитра). Вот если бы вы брали марганцовку... P.P.S. при прокаливании медного купороса лететь будет, тоже, не оксид серы 6, а оксид серы 4 и кислород(давно проверено опытным и теоретическим путём). Во всяком случае, это не помешает вам получать серную кислоту(смесь кислорода и сернистого газа будет давать аналогичный SO3 эффект). Вот если вы будете прокаливать сульфат железа 3, либо гидроксосульфат железа 3, так у вас полетит чисто SO3 в первом случае и смесь SO3 и сернухи во втор
-
Простите, Ftoros. Касателько H2SO5. Насколько я понимаю, там присутствует, помимо группы ОН, пероксогруппа ООН. По идее, 2 атома кислорода должны оттягивать на себя электронную плотность больше, чем 1, следовательно, водороду в пероксогруппе отсоединиться будет легче, чем в простой ОН, значит, по теории электролитической диссоциации, Н2SO5 должна быть гораздо сильнее H2SO4. Либо я что-то не так понял?
-
Получение Cu(NO3)2 из NH4NO3
shpekenkiker ответил в тему пользователя popoveo в Неорганическая химия
Глубоко извиняюсь, но я чрезвычайно удивлён. У меня ни разу не выходило выкристаллизовать нитрат тетраамминмеди 2 при попытке его получения! Может, вы леофилизировали? Я умываю руки! У меня вообще есть подозрение, что он существует только в растворе. В осадок всегда выпадал нитрат. -
Получение Cu(NO3)2 из NH4NO3
shpekenkiker ответил в тему пользователя popoveo в Неорганическая химия
ДА рассказывай! Я его сколько раз получал - никаких взрывчатых свойств! не знаю, чё вы там жгли с алюминием, но я вам могу сказать, что это могло быть что угодно, но не нитрат тетраамминмеди 2. -
Получение Cu(NO3)2 из NH4NO3
shpekenkiker ответил в тему пользователя popoveo в Неорганическая химия
Прокаливай хоть при 500! Не взорвётся, при выделении из раствора он моментально разлагается без взрыва. -
Можно ли перевести мочевину в фульминат аммония? Если можно, то как?