Алхимик-самоучка

Почему образуются и что они из себя представляют (даже внешне) не представляю (извините за тавтологию). И что за воду Вы кипятили и в чём - тоже не понятно (может железо, может частицы торфа - маловато вводных). Но если уж осадок образовался, тогда просто отделите его (например, фильтрованием через самодельную воронку из обрезанной снизу полторашки, в горлышко и в его устье плотно забита вата - я сам так очищаю воду из-под крана особенно весной перед кипячением, неделя, две и вата из белой становится рыжей).

А старожилы говорят, что бывает ещё и "фильтровальный картон". Ну это если использовать для фильтрации под вакуумом (в комбинации - воронка Бюхнера/колба Бунзена). И опять же скорость фильтрации зависит ещё и от размера и количества частиц осадка. Даже если рассматривать процесс фильтрации через обычную воронку под действием сил гравитации.

как неспециалист в делах подобного рода типа перегонки под вакуумом, могу предположить, что: 1) "кипелки" несвежие - если просто перегонять какой-либо растворитель, то треба добавлять пористые гранулы после каждой заливки очередной порции перегоняемого продукта. 2) может быть, учитывая, что разряжение в водоструйном насосе зависит от давления (напора) воды в водопроводе - вот вам и ещё один претендент на роль. А больше ничего на ум не приходит

Разместив свой отчет по проекту вынужден признать, что совершил очепатку (замеченную даже не мной, а "AntrazoXrom"): Надо было написать 0,50г на 100 мл воды

Да, а специально для России ввести пищевые добавки с кодом "Ё", применимо к которым писать - "Идентичны синтетическим"... :cg:

А теперь я добавлю отчетик: "Качественное определение ионов Cr(VI)" Оборудование и реактивы (любезно предоставленные AntrazoXrom): мерная колба на 100мл; пробирки 14х120мм; штатив для пробирок. хроматроповой кислоты динатриевая соль; бензидин; свинец (II) уксуснокислый. Приготовление анализируемый растворов: Значит, приготовлено 4 раствора разной концентрации (я брал технический бихромат натрия Na2Cr2O7*2H2O, ГОСТ 2651-78). Поскольку можно было использовать и растворы бихромата калия (или аммония) или хромового ангидрида, то для удобства, концентрации растворов приведены в пересчёте на CrO3. Для приготовления первого раствора была взята навеска бихромата натрия, помещена в мерную колбу на 100 мл и доведена дистиллированной водой (продаётся для заправки утюгов) до метки. Затем, их этого раствора была взята аликвота 10 мл и помещена в мерную колбу на 100 мл и доведена водой до метки. Такими манипуляциями были получены 4 раствора с концентрациями соответственно 10, 1, 0,1 и 0,01 г/л в пересчёте на CrO3. Приготовление растворов индикаторов: 1) спиртовой раствор бензидина (0,5%), немного подкисленный уксусной кислотой пищевой 70% (толи спирт, точнее «Жидкость антисептическая» не качественная, толи у лаборанта, т.е меня, руки кривые, но раствор получился мутный, хотя после добавки пищевой уксусной кислоты растворимость улучшилась): на 0,25 г - 50 мл спирта и 5 капель уксусной кислоты. 2) В случае динатриевой соли хромотроповой кислоты - оказалось, что она неплохо растворяется и в воде (также 0,5% раствор), поэтому спирт сэкономил. (но пришлось создавать азотнокислую среду): на 50 г - 100 мл воды. 3) Водный раствор уксуснокислого свинца (1%) -при растворении в подогретой воде раствор получается мутноватый, по-видимому, вследствие частичного гидролиза, но подкисление добавлением 3-5 капель пищевой уксусной кислоты превращает раствор в прозрачный. Растворы разлил по пробиркам ( около 10 мл в каждой): видно, как меняется интенсивность окраски бихроматов с уменьшением концентрации. В каждую пробирку добавил 3-4 капли раствора индикатора. 1) Спиртовой раствор бензидина (0,5%). Чётко различается синее окрашивание растворов. В соответствии со справочными данными здесь наблюдается реакция окисления бензидина приводящая к образованию т.н. "бензидиновой сини". (Кстати из-за такой склонности к окислению индикатор, а особенно его раствор должен быть свежим, потому что он окисляется даже кислородом воздуха). 2) Динатриевой соли хромотроповой кислоты (0,5%). В данном случае также образуются какие-то комплексные соединения. В данном случае, следуя указаниям из литературы, исследуемые растворы бихромата натрия были немножко (1-2 капли) подкислены азотной кислотой. По поводу первых двух индикаторов понятно, что при проведении аналитических определений концентрации хроматов/бихроматов это всё оценивается фотоколориметрически на специальных приборах (по предварительно построенным градуировочным графикам). 3) с ацетатом свинца - мне больше понравилось: Происходит образование нерастворимого в воде хромата свинца (PbCrO4). Сразу помутнело, осадок хроматов свинца стал оседать. И через пару часов. Жаль, что свинцовые кроны запретили из-за их токсичности. Но какие яркие и насыщенные цвета... Ну, а на последок – Ну, а напоследок БОНУС: реакции тех же реагентов только с раствором с концентрацией 0,001 г/л (1мг/л(!)). Исследуемый раствор - слева. Думаете прозрачный - значит чистый? http://upyourpic.org/images/201303/cbm5wkq34v.jpg Таким образом, на основании проведённой изыскательской работы можно сделать вывод, что все три использованных вещества: хроматроповой кислоты динатриевая соль; бензидин; свинец (II) уксуснокислый позволяют качественно определять соединения Cr(VI) вплоть до концентраций порядка нескольких миллиграмм на литр воды. P.S. При этом не стоит забывать, что существует куча всевозможных ионов, дающих соединения аналогичной окраски.

Оксигена дигидрат :ce:

Либо "стекло не жидкое", либо палец слишком мокрый. (шутка). На самом деле пресловутое "жидкое стекло", проще говоря водный раствор силиката натрия - очень интересная (для науки) и очень не предсказуемая (для обывателя) стихия. Если необходимо покрасить ДЕРЕВО (в смысле дом из дерева), то его лучше: а) побелить (при необходимости добавив в известку какой-либо пигмент), б) покрасить "масляными" красками с добавлением соответствующего пигмента. ну и третий вариант - наверно "жидкое стекло" надо сделать более "ЖИДКИМ" (тупо водой разбавить)...

В промышленных объёмах (многими тысячами тонн) сначала получают бихромат натрия из хромовой руды. Далее путём обмена получают как соли Ca , так и Mg. А также соли К. Поэтому для получения хроматов лучше использовать более дешевый бихромат натрия. А вот получение нерастворимых(!) хроматов, особенно свинца, ртути, бария, стронция, серебра происходит при банальном смешивании компонентов. А лучше найдите книгу: Рябин В.А. Неорганические соединения хрома, 1981 г.(Там описаны почти все возможные соединения, включая способы их идентификации, в т.ч. приборными методами).

А Вам для реферата или для экспорта???

А вот и видео http://rutube.ru/video/embed/6398012

хроматы - соли CrO42- ​Из хрома - долго и мучительно. В промышленности наоборот из хроматов - металлический хром. (можно, конечно электролизом...). Бихромат калия - подщелачиваем - хромат калия. Реакция обмена бихромата с растворимыми солями щелочноземельных (Ca, Mg, Sr, Ba) металлов - вот вам и их хроматы, аналогично с Pb, Cu, Ag, Y, Ce, Cd, Zn, Hg, Fe, Ni, Co, et cetera. Если прокалить хроматы, то может произойти восстановление (разложение с выделением кислорода) из Cr(VI) до Cr(III) - вот вам и хромиты. Вольфраматы - соли вольфрамовой кислоты получить ещё проще - окисляете W на воздухе с образованием летучего (при 3000-500оС) оксида вольфрама (VI), растворяете его в щелочи и снова - реакция обмена с соответствующей растворимой солью металла...

Я делал растворяя соду в уксусной кислоте (добавляя щепотками до прекращения образования пузырьков газа) при нагревании (!) на водяной бане (колба в кастлюлькес кипящей водой). После охлаждения и образования кристаллов слил излишки раствора, разогрел на водяной бане, достал и охладил. Если кинуть крупинку кристалла ацетата получается очень красиво.

Кстати, в классическом учебнике или академическом, не знаю как точно классифицировать, короче, у Некрасова в основах Неорганической химии есть упоминание (в соответствующей теме) о хроническом отравлении серебром - "аргирии", проявляющейся в приобретении соответствующей окраски разных слизистых оболочек. В малых количествах серебро действительно обладает бактерицидным действием, а в высоких концентрациях (в виде слитков малого размера шаровидной формы, говорят, помогает от всякой нечисти; только непонятно куда именно - в сердце или в голову; наверно лучше и туда и туда и очередью).

Найдите (есть в интернете) Справочник "Вредные вещества в промышленности", т.3 касается всех неорганических соединений. Есть и другие подобные сборники (преимущественно выпуска 60-80-х годов прошлого века). там всё описано подробно и досконально. P.S. Пейте молоко, кефир, сок с мякотью (томатный), красное вино, зелёный чай. Смените обстановку (место проживания), вместо Москвы - Северный Урал, вместо С.-Петербурга -Южный Урал, вместо Екатеринбурга - Архангельская обл. или Краснодарский край... Организм человека может справится с любой химией при условии что химии мало или организм подготовлен. Ртуть тоже выводится (главное - не еште тихоокеанского тунца).

Ещё можно дополнить комплексными соединениями хрома (III), в том числе ацетаты, оксалаты и другие комплексы с органическими лигандами. Также можно рассмотреть процессы хромового дубления кож (образования сложных соединений хрома (III) с кислотными "хвостиками" белковых молекул кожи).

Может для всяких фундаментальных расчётов это и имеет смысл. Но для "бытовых" расчетов (т.е. для стехиометрической загрузки реагентов в реактор) достаточно и двух знаков после запятой...

Гдеж её в провинции-то возьмёшь... Мне приходилось очищать чугуниевую ванну от осадившегося диоксида марганца (как раз от раствора марганцовки). Неплохой, экономичный, но очень трудоёмкий процесс - натирать эти бурые пятна листьями щавеля (кстати, можно пиарить как экологически чистое средство очистки от ржавчины). С аптечной (3%) перекисью тоже выходит неплохо...

Вам нужна простая проверка или методика для сертификации вашего изделия??? В первом случае - можете воспользоваться методикой, приведённой в ГОСТе (если читали - там как раз нагрев с требуемых температур); А для сертификации - нужно искать...

Я тоже (случайно и в 5000 мл стакане):

А ещё говорят, что настоящие химики даже процесс приготовления еды рассматривают как совокупность химических процессов.

Не знаю, как поступили сотрудники Нильса Бора. (может лучше у них спросить?)

Кошки - они твари умные (подозреваю, что мой кот временами сам надо мной по своему, по-кошачьи стебается), они предпочитают пить преимущественно проточную воду, не брезгуя даже протекающим бачком унитаза. Так что проще не пытаться отучить кота, а придумать как мыть посуду после опытов с вредной химией не в раковине...

Ога, а я ещё ощущаю запах монооксида углерода

Это, наверно, зависит от уровня кулинарного мастерства пользователя (однажды, готовя шашлыки на природе я долго пытался объяснить присутствующим девушкам, что лук надо резать кольцами, а не полукольцами. Пока наглядно не показал - не поняли)